1、2010年吉林省东北师大附中高二上学期第一次月考（化学） 选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D同温同压下， H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的 H不同 答案： C 通常人们把拆开 1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成 1mol化学键时放出的能量 436k
2、J 243kJ 431kJ 则下列化学方程式不正确的是 A 1/2H2(g) 1/2Cl2(g) HCl(g)； H -91.5kJ mol-1 B H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)； H -183kJ mol-1 C 1/2H2(g) 1/2Cl2(g) HCl(g)； H 91.5kJ mol-1 D 2HCl(g) H2(g) Cl2(g) ； H 183kJ mol-1 答案： C 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应 A(s) 2B(g) C(g) D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是 A气体的压强 B气体的总物质的量 C气体的平均密度 D气体的平
3、均相对分子质量 答案： CD 当把晶体 N2O4放入密闭容器中气化，并建立了 N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干 N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 比值 A变大 B不变 C变小 D无法确定 答案： B 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应： 2A(g) B(g) C(g)-； H 0 。开始充入 2 mol A和 2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 A再充入 2 mol A，平衡正移， A的转化率增大 B如果升高温度， C的体积分数增大 C如果增大压强，平衡正移， B的体积分数减小 D再充入 1 mol C和 1 mol B， C的体积分数
4、将增大 答案： D 已知高锰酸钾与重铬酸钾（ K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42 （黄色） +2H + Cr2O72 （橙色） +H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量稀盐酸 B加入适量稀硝酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释 答案： B 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 -285.8kJ mol-1、 -1411.0kJ mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H为 A -44.2 kJ m
5、ol-1 B +44.2 kJ mol-1 C -330 kJ mol-1 D +330 kJ mol-1 答案： A 可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)， H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度 (T)、压强 (p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 A T1T2， Q0 B TlP2， a+b=c+d D Pl P2， b=c+d 答案： BD 在 10 L密闭容器中， 1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应： A（ g） xB（ g） 2C（ g）， 2min后反应达到平衡，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mo
6、l C，则下列计算结果不正确的是 A平衡时，物质的量比 A B C2 11 4 B x值等于 4 C A的转化率 20 D B的平均反应速率为 0.4 mol L-1min-1 答案： AD 在 101 kPa和 25 时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1 -110.5 kJ mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2 -241.7 kJ mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3 -285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是 A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H -131.2 kJ mol
7、-1 B H2燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H -571.6 kJ mol-1 C 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H -483.4 kJ mol-1 D H2O(g)=H2O(l)H -44.1 kJ mol-1 答案： D 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A反应进行的方向 B反应的快慢 C反应进行的限度 D反应物的多少 答案： D 对于可逆反应 N2（ g） +3H2（ g） =2NH-3（ g） H0, 达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C减少 E的浓度 D降温
8、答案： D 在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A A= 0.5mol L-1 s-1 B B= 0.3mol L-1 s-1 C C= 0.8mol L-1 s-1 D D= 1.0mol L-1 s-1 答案： B 一定条件下，将 10 mol H2和 1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应： N2（ g）+3H2（ g） 2NH3（ g），达到平衡时， H2的转化率可能是 A 25% B 30% C 35% D 75% 答案： A 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应
9、前后温度变化 操作所需的时间 A B C D全部 答案： C 填空题 （ 4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有 C和 H2，根据所学的知识判断： 已知： Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) H=+233.8kJ mol-1 S=279J K-1 mol-1 Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJ mol-1 S=144.2J K-1 mol-1 问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字） 答案：用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低 根据 H-TS=0为平衡状态， H-TS838
10、K能自发进行 用 H2为还原剂时 T2679.6能自发进行 所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低 （ 9分）将 4molSO2和 2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H v(正 ),达到上述平衡状态时 ,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时 n(SO3)的取值范围是 （ 4）若反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _（用文字表达） 。10 min到 15 min的曲线变化的原因可能是 _(填写编号 )。 A加了催化剂 B缩小容器体
11、积 C降低温度 D增加 SO3的物质的量 答案：（ 1） 3.6 （ 2分） （ 2）大于或等于 0即 x0 （ 2分） （ 3）3.6”“（ 2分） (3) =（ 2分） (4)（ 2分） （ 8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： （ 1）图中所示反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，该反应的 H _（用含 E1、 E2的代数式表示）。 （ 2）已知热化 学方程式： H2(g) 1/2O2
12、(g) H2O(g) H -241.8kJ mol-1。该反应的活化能为 167.2kJ mol-1，则其逆反应的活化能为 。 （ 3）对于同一反应，图中虚线（ ）与实线（ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。 答案：（ 1）放热（ 2分） -(E1-E2)kJ/mol（ 2分） （ 2） 409 kJ/mol （ 2分） （ 3）使用了催化剂（ 2分） （ 15分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量 /g 金属状态 C(H2SO4) /mol L-1 V（ H2SO4） /mL 溶液温度 / 金属消失的时间 /s 反
13、应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （ 1）实验 4和 5表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有
14、（填实验序号）； （ 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （ 3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （ 4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15 ）相近，推测其原因： _ 答案：（ 1）固体反应物的表面积 (2分 ) 表面积越大（ 2分） 1和 2（ 2分） （ 2） 1,3,4,6,8 或 2， 5（ 2分） （ 3）开始反应温度（ 2分） 6和 7（ 2分） （ 4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。（ 3分） （ 6分）某温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是 50，在该温度下只充入 H2与 I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是 1mol L-1，当达到平衡时 c(HI)=0.9mol L-1，求 H2的转化率？（保留三位有效数字） 答案： .8%
