1、2010年哈三中等四校高三第四次高考模拟考试（理综）化学部分 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是： A油脂的皂化反应一定产生甘油 B乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 C医学上可用 CuSO4溶液和 NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D营养物质 -蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 答案： D 分子式为 C10H14的芳香烃，分子中有 4个甲基的结构有： A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： B 把过量的铁粉加入到 FeCl3和 CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。则原混合物中
2、FeCl3和CuCl2的物质的量之比是： A 2 ： 7 B 7 ： 2 C 7 ： 8 D 8 ： 7 答案： A 不论甲和乙以何种比例混合，通入或加入到过量的丙溶液中，一定不会有沉淀生成的是： 序号 甲 乙 丙 A CO2 HCl Ba(OH)2 B NO2 SO2 BaCl2 C FeCl2 FeCl3 KSCN D AlCl3 MgCl2 NH3 H2O 答案： C 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是： A图中四点 Kw间的关系： A D C B B若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4Cl固体 D若
3、处在 B点，将 pH 2的硫酸与 pH 10的 KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 答案： C 根据右图回答，下列说法不正确的是： A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B燃料电池中正极反应为 O2 4e- 4H 2H2O C若 a为粗铜， b为纯铜，该 装置可用于粗铜的精炼 D电子经导线流入 a电极 答案： D 实验题 (15分 )已知 CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为 SO2、 SO3和 O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究 CaSO4 分解生成的气体，进而确定 CaSO4 分解的化学方程式。 【提出
4、猜想】 所得气体的成分可能只含 SO3一种； 所得气体的成分可能含有 二种；（填分子式） 所得气体的成分可能含有 SO2、 SO3、 O2三种。 【设计实验】 该化学课外活动小组准备通过测定 D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定 CaSO4分解的化学方程式。 【实验过程】 根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时， CaSO4完全分解。 请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析： （ 1）若实验结束时， G中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。 (填 或 或 ) （ 2）若实验结束时，装置 D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有 SO2而不含 SO
5、3？请说明理由： 。 （ 3）该实验设计中，容易给测 定带来较大误差的因素有 。 (写出一种即可 ) （ 4）经改进后，有两组 同学进行该实验，由于加热时的温度不同 ,实验测得数据也不同 , 相关数据如下： 实验小组 称取 CaSO4 的质量 (g) 装置 D增加 的质量 (g) 量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积 ) (mL) 一 4.08 2. 56 224 二 5.44 2.56 448 请通过计算，推断第二组同学得出的 CaSO4分解的化学反应方程式： 第二组： 。 答案： SO2、 O2（ 3分） （ 1） （ 3分） （ 2）不能。因为即使不生成 SO2
6、，分解生成的 SO3与饱和的 NaHSO3溶液反应会 生成 SO2，使装置 D的质量增加。（ 3分） （ 3）量气体体积的仪器系统误差较大；操作不方便，使得气体体积测量不准；滞留在装置中的 SO2气体不能完全吸收引起误差；（ 3分）（合理情况即可） （ 4） 2CaSO4= 2CaO + 2SO2+ O2（ 3分） 填空题 (15分 )氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92kJ mol-1 请回答下列问题： （ 1）取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得
7、反应放出的热量 92kJ(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)，原因是 ；若加入催化剂， H (填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是 (选填序号 )。 a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 e温度升高，其平衡常数数值变小 （ 3）已知：分别破坏 1mol N N 键、 1mol H H键需要吸收的能量为： 946 kJ、436 kJ，则破坏
8、1mol N H键需要吸收的能量为 kJ。 （ 4） N2H4可视为： NH3分子中的 H被 -NH2取代的产物。 发射卫星用 N2H4(g)为燃料， NO2为氧化剂生成 N2和 H2O(g)。 已知： N2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H1 67.7 kJ/mol N2H4(g) O2(g) N2(g) 2H2O(g) H2 -534 kJ/mol。 则： 1mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。 答案：（ 1）小于 (2 分 )，由于是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以不可能生成 2molNH3(g) (2分 )， 不变 (2分 ) （ 2） c (2分 ) （ 3）
9、 391 (3分 ) （ 4） N2H4(g) NO2(g) 3/2 N2(g) 2H2O(g) H2 -567.85 kJ/mol (4分 ) (14分 )下图表示有关物质之间的转化关系，其中 A、 B均为无色盐溶液， B的焰色反应呈黄色， F 是形成酸雨的污染物之一， H 难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去 ) （ 1） A、 B、 E、 F代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式 )； （ 2）反应 的离子反应方程式为 ； （ 3）若 E与 F的物质的量之比为 n(E) : n(F) 1:1，则在混合溶液 G中滴入几滴石蕊 试液，可观察到的现象为 ； （ 4）若 E与 F的物质的量之
10、比 1:1，则 中发生的离子反应方程式为 ； （ 5） 中发生的反应离子方程式为 。 答案：（ 1） BaCl2 Na2CO3 Cl2 SO2（各 1分） （ 2） 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-（ 3分） （ 3）溶液先变红后褪色（ 2分） （ 4） BaSO3 + 2H+ + SO42- = BaSO4 + H2O + SO2（ 3分） （ 5） Ba2+ + SO42- = BaSO4（ 2分） 【化学 选修：化学与技术】 ( 15分 ) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH在 5.06.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(O
11、H)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下： （ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生 气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 ； a H2SO4 b BaSO4 c Na2SO4 d NaOH e C H3CH2OH （ 2）电解池阳极的 电极反应分别是： ； 4OH- 4 e- 2H2O 2。 （ 3）电极反应 和 的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 ； （ 4）该熔融盐燃料
12、电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂， 稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4 4CO32- 8e- 5CO2 2H2O。 正极的电极反应是 ； 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A物质参加循环 (见上图 )。 A物质 的化学式是 ； （ 5）实验过程中，若在阴极产生了 44.8 L(标准状况 )气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况 ) L。 答案：（ 1） c （ 2分） （ 2） Fe-2e- Fe2 （ 2分） （ 3） 4Fe2+10H2O + O2= 4Fe(OH)3+8H+ （ 3分） （ 4
13、） O2 2CO2 4e- 2CO32-（ 2O2 4CO2 8e- 4CO32-）（ 3分） CO2 （ 2分） （ 5） 11.2 （ 3分） 【化学 选修：物质结构与性质】 ( 15分 ) 原子序数依次增加的 A、 B、 C、 D、 E、 F六种常见元素中， A、 B、 C、 D是短周期非金属元素， B、 C、 D同周期， E、 F是第四周期的金属元素， F 的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： A B C D E F 主要化合价 -1 -3 5 -2 6 -1 7 2 1 2 原子半径 nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 请回答
14、下列问题： （ 1） B、 C、 D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号 )； （ 2） B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)； （ 3） F2 与 NH3 形成配离子的化学式为 ， F单质晶体晶胞是下图的 (填 、 、 或 )； （ 4） A 、 E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填 、 、 或 )， A离子的配位数是 ； （ 5）右图四条折线分别表示 A族、 A族、 A族、 A族元素气态氢化物沸点变化， 请选出 C的氢化物所在的折线 (填 n、 m、 x或 y)。答案：（ 1） S P Cl （分） （ 2） Sp3
15、（ 1分） 三角锥（ 1分） 极性（ 1分） （ 3） Cu(NH3)42 （ 2分） （ 2分） （ 4） （ 2分） 4 （ 2分） （ 5） n （ （ 2分） 【化学 选修：有机化学基础】 ( 15分 ) 通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生如下转化： 现有如图所示的转化关系： 其中 E能使 FeCl3溶液显紫色，遇 Na2CO3溶液产生 CO2气体，且测出 E的核磁共振氢谱有 4个峰，其面积之比为 1:2 : 2 :1。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ； （ 2）由 A生成 C和 D的化学方程式为 ； （ 3）由 E生成 C7H5O3Na的化学反应方程式为 ； （ 4）若由 E反应生成 ，则中间共需经历 步反应才能实现 (除最后一步酸化外 )； （ 5）请写出同时符合下列要求的 E的所有同分异构体的结构简式： 。 含苯环 苯环上一氯代物有两种 能发生银镜反应，不能发生水解反应 答案：（ 1） （ 3分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 3分） （ 4） 3（ 2分） （ 5） （各 2分）
