1、2010年哈师大附中高一 4月模块考试化学试题 选择题 某阳离子 Mn+的核外共有 x个电子 ,核内有 a个中子 ,则 M的质量数为 A a+x-n B a+x+n C a-x-n D a-x+n 答案： B 下列各元素的氧化物中 , 既能与盐酸反应生成盐和水 , 又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A元素 X: 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Z: 位于元素周期表中的第三周期 , A 族 C元素 Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D元素 W: 它的焰色反应颜色呈紫色 答案： B 自然界中氯化钠是由 2311Na与 3517Cl和 3717Cl所构成的。
2、已知氯元素的相对原子质量是 35.5，则 11.7g氯化钠中，含 3717Cl的质量为 A 1.5g B 1.65g C 1.75g D 1.85g 答案： D 若某原子 X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是 A X 是金属元素 B X在周期表中位于第四周期 C X在周期表中位于第 B族 D X没有负化合价 答案： C 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系不可能是 A m 13 = n B n + 5 = m C n 11 = m D m + 8 = n 答案： D 关于化学键的各种叙述
3、中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非极性键只存在于双原子的单质分子里 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案： B 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是 A氦 B石英 C烧碱 D食盐 答案： C 短周期元素 X和 Y中， X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， Y元素在该元素的前一周期， Y2-离子和 Ne原子的电子层结构相同，关于 X和 Y形成的化合物 Z的说法正确的是 A Z是一种酸酐 B Z是一种碱性氧化物 C Z的分子式一定是 X2Y5 D Z中含有离子键 答案： A
4、 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C该化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3与 HI化合而成 答案： C 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。若 B元素的核电荷数为 a，则五种元素的核电荷总数之和可能为 5a、 5a+18、 5a+10、 5a+8 A只有 、 B只有 C只有 D全部 答案： C 下列说法正确的是 A第一电离能大的原子一定不能发生化学反应 B X、 Y位于同周期， X电负性大于 Y电负性则 X的第一电离能
5、一定大于 Y的第一电离能 C在所有元素中，氦的第一电离能最大 D元素的电负性越大则元素的非金属性越弱 答案： C 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 原 子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 B a和 c C d和 g D c和 g 答案： A 0.75 mol RO32-共有 30 mol电子，则 R在周期表中的位置是 A第二周期 B第四周期 C第 A族 D第 A族 答案： C 下列说法中，正确的是 A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是 IA元素 B任何原子或离子的组成中都含有质子 C质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D构成原子核的微粒中都含有
6、中子 答案： B 下列各微粒中 , 核外电子总数相等的是 A N2和 CO B H2S 和 H2O C NH4+和 H2S D CO2和 NO2 答案： A 下列叙述中不正确的是 A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C氟化氢是最稳定的气态氢化物 D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 答案： D 下列叙述中正确的是 A阳离子一定含有金属元素 , 阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单
7、质 答案： D 下列有关性质的比较 , 不正确的是 A酸性强弱 : HI HBr HCl HF B原子半径大小 : Na S O C还原性强弱 : F- Cl- I- D碱性强弱 : KOH NaOH LiOH 答案： C A 和 B 是同周期的相邻元素 , B 和 C 是同主族的相邻元素 , 且 A、 B、 C 最外层电子数之和为 19,则 A、 B、 C三种元素分别是 A. N、 O、 S B. F、 O 、 S C. S、 Cl 、 F D. O 、 F 、 S 答案： B 已知主族元素 A和 B的原子序数分别为 a和 b, 且原子半径为 B A , 则下列说法中正确的是 A a 一定大
8、于 b B若 A和 B不在同一周期 , 则 a一定大于 b C a 一定小于 b D若 A和 B在同一周期 , a一定大于 b 答案： D A、 B、 C、 D、 E 是同一短周期的五种元素 , A和 B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 , 且碱性前者强于后者 , C和 D的气态氢化物的水溶液呈酸性 , 且酸性前者强于后者 , 五种元素形成的简单离子中 ,E的离子半径最小 , 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 答案： D 已知 X元素的某种同位素的氯化物 XCln为离子化合物，在该化合物中
9、X元素的微粒的核内中子数为 m ，核外电子数为 y，则该同位素的符号是： A B C D 答案： C 元素碲 (Te), 已知它与氧元素同族 , 与铷同周期 , 关于碲的说法中不正确的是 A原子序数为 52 B最高价氧化物的水化物的分子式为 H2TeO4 C碲的非金属性比碘强 D气态氢化物的稳定性比硫化氢差 答案： C 有关过氧化氢的叙述正确的是 A过氧化氢是离子化合物 B过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键 C过氧化氢分子只含有极性键 D过氧化氢分子只含有非极性键 答案： B 填空题 有 A、 B、 C、 D 四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为 1、 4、6、 7，原子序数大小
10、为 D B A C。又知 C元素的一种同位素原子核中有 46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为 1.56。 （ 1） A、 B、 C、 D的元素符号分别是： （ 2）写出 A单质与水反应的离子方程式： （ 3）写出 D单质与水反应的化学方程式： (4）写出 A、 B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） K Si Se F（ 2） 2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2（ 3）2F2+2H2O=4HF+O2 (4） 2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O W、 X、 Y、 Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。 W原子核内仅有
11、一个质子， X原子的电子总数与 Z原子的最外层电子数相等， W原子与 X原子的最外层电子数之和与 Y原子的最外层电子数相等。 Z原子 L层电子数是 K 层电子数的 3倍，且 Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W_、 X_、 Y_、 Z_。已知 W、 Y、 Z可组成一个化合物，其原子个数之比为 4： 2： 3，该化合物的化学式是 。该化合物含有 。（填化学键类型） 答案： H、 C、 N、 O NH4NO3 共价键和离子键 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为 HxR , 已 知 1 mol的 HxROy比 1 mol 的 HxR 质量多
12、 64 g , 又知道 1 mol的 HxROy的原子核外电子总数为 50mol. 求 R的原子序数为 或 。 答案：或 16 有 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大 , 已知A和 B原子有相同的电子层数 , 且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍 , C在 B单质中燃烧时呈现黄色火焰 ,可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物 , 试根据以上叙述回答 : (1)元素名称 : A _ C _ (2)写出 AB2的电子式为 _ (3)画出 D的原子结构示意图 _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _. 答案： .（ 6分） (1)碳 钠 (2
13、)O:C:O (3)S +16 2 8 6 形成过程略 用 A、 B、 C、 D、 E和 F表示含有 10个电子的微粒（离子或分子），请回答： （ 1） A离子为单核离子且 A原子在所在周期中原子半径最大， A离子是 （ 2） C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子 式是 （ 3） D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是 （ 4）向 B中加入 F先出现白色沉淀继续加入 F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式 （ 5） E+FC+D写出该方程式 答案：（ 1） Na+（ 2） NH3 （ 3）略 （ 4） Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O （
14、5） NH4+OH-=NH3+H2O 某元素的同位素 MZX，已知 M=30，且 M-Z=16，则： （ 1） X元素为 _。 （ 2） X的气态氢化物电子式 。 （ 3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式 _ 。 （ 4） X的氧化物与酸反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Si （ 2）略 （ 3） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （ 4） SiO2+4HF=SiF4+2H2O 计算题 某二价金属的同位素的碳酸盐（ MCO3）粉末 4g，放到 50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的 pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的 1.5倍。 通过计算确定 （ 1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组 成符号 （ 2）该元素在周期表中的位置 答案： 14056Ba 第六周期 第 A
