1、2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（五） 选择题 “纳米技术 ”广泛应用于催化及军事科学中， “纳米技术 ”是指粒子直径在几纳米（ nm）到几十纳米的材料，如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知 1nm= m） A能全部通过半透膜 B具有丁达尔现象 C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液 答案： B 某结晶水合物的化学式为 A nH2O，其相对分子质量为 M，在 25 时， a g晶体溶于 b g水中即达饱和，形成密度为 g/mL的溶液，下列表达式正确的是 A饱和溶液的物质的量浓度为： 1000a（ M-18n） /M（ a+b） mol/L B饱
2、和溶液中溶质的质量分数为： 100a（ M-18n） /M（ a+b） C饱和溶液的体积为：（ a+b） /L D 25 时， A的溶解度为： a（ M-18n） /（ bM+18an） g 答案： B 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身较微弱的火焰 没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有 不正确 B仅有 不正确 C仅有 不正确 D全对 答案： B 现有 t 时质量分数为 a %的 KNO3溶液 m g，将其分成质量比为 1 2的甲、乙
3、两份溶液。甲溶液蒸发 5 g水，恢复到原温度时析出晶体 2 g；乙溶液蒸发 12 g水，恢复到原温度时析出晶体 5 g。则 t 时， KNO3溶解度为 A 41.7 g B 50 g C 40 g D 60 g 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： NH4 OH- NH3 H2O B向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全： 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 2Al(OH)3 3BaSO4 C 1 mol/L的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L的 HCl等体积互相均匀混合： 2AlO2-+5H+ Al(OH)
4、3+Al3+H2O D向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2 2H+ H2O2 Fe3+ 2H2O 答案： D 根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 NaCl AlCl-3 SiCl-4 单质 B 熔点 810 190 -68 1300 沸点 1465 183 57 2500 B单质 B可能是原子晶体 C电解 NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔融 AlCl3制取单质铝 答案： C 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和 pH，须向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是 A此电解过
5、程中阳极产生的气体为 O2 B此电解过程中转移电子的物质的量为 0.4mol C此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为 2.24L D若要恢复到电解前的浓度和 pH，还可加入 0.1molCuCO3和 0.1molH2O 答案： C 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 钠与水反应生成 NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 Fe3O4可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4也可写成 PbO Pb2O3 铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不
6、能用电解熔融的 AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2来制取金属镁 A B C D 答案： D 下列实验方案不合理的是 A配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，将称好的 NaOH固体放入 50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到 100 mL的容量瓶中 B往 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液，检验 FeCl2是否已氧化变质 C苯、液溴、铁粉混合制取溴苯 D用焰色反应鉴别 NaCl、 KCl、 BaCl2三种无色晶体 答案： A 某学生在实验室制 Cl2时可能进行如下操作： 连接好装置，检查气密性； 缓缓加热； 加入 MnO2粉末； 从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐
7、酸； 多余的 Cl2用 NaOH溶液吸收； 用向上排空气法收集 Cl2. 其中正确的操作顺序是 A B C D 答案： B 用向下排气法在容积为 VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为 19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A无法判断 B V/4mL C V/5mL D V/6mL 答案： D 已知氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3还原到低价。如还原含 2.410-3molXO(OH)2+ 的溶液，需 30mL0.2mol L-1 的 Na2SO3溶液，则 X元素的最终价态为
8、A 2 B 1 C 3 D 0 答案： D 相同溶质的两份溶液，一份质量分数为 W1，密度为 1g cm-3，浓度为amol L-1，另一份质量分数为 W2，密度为 2g cm-3，浓度为 bmol L-1，若2a=b， W2 W1，则 1与 2的关系是 A 1=2 B 1 2 C 1 2 D无法比较 答案： C R、 X、 Y和 Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且 X2 与单质 R不反应； X2 +Z=X+Z2 ； Y+Z2 =Y2 +Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2
9、 R2 Y2 答案： A 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，另一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的 A质量 B原子总数 C分子数 D密度 答案： C 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比 D同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案： D 下列关于氯水的叙述正确是 A新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B光照氯水有气泡放出，该气体是 Cl2 C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D新制氯水放置数天后 pH增大 答案：
10、 C 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 金属钠熔化 在空气中燃烧，火焰为紫色 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D 答案： C 下列关于卤素的叙述中正确的是 卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾： 液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发； 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性； 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水； 氟气跟氯化钠水溶液反应，有 HF 和 O2生成； 氯气跟水反应时，水 既不是氧化剂也不是还原剂。 A B C D 答案： A 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A c(HCO
11、3-)=0.1mol/L的溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 Br- B pH=1的 NaNO3水溶液中： NH4 、 Fe2 、 SO42-、 Cl- C无色透明的水溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 MnO4- D由水电离产生的 c(OH-)=110-14mol/L的溶液中： Al3 、 Cl-、 NO3- 答案： A 填空题 A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 (图中部分产物未列出 )： 请填写下列空
12、白： A是 ， C是 。 H与盐酸反应生成 E的化学方程式是 。 E与 F反应的化学方程式是 。 F与 G的水溶液反应生成 I和 D的离子方程式是 。 答案： (1)A 是碳 (或 C)， C 是钠 (或 Na) (2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 (3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4) Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+。 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、NO3-、 SO42-、 Cl-、 I-、 HCO3-，取该溶液的实验如下： 实验步骤 实验现象 （ 1）取
13、少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （ 2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 （ 3）取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （ 4）取（ 3）中的上层清夜，加AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （ 5）取少量该溶液，加入 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： 溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是： 为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤） 答案：（ 1） NO3-、 SO42- Mg2+、 A
14、l3+； Fe2+、 HCO3-、 I-、 Ba2+； （ 2） K+的检验可以用焰色反应； Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将 氧化成 。取 1支试管，加入少量 固体和 2mL6 mol ，然后滴入 2mL1 mol溶液。试回答： (1) 搅拌后，溶液的颜色变化是 _ (2) 反应的化学方程式是 _ _，硫酸的作用是 _ _ (3) 能否用盐酸代替 _ _(填 “能 ”或 “不能 ”)，用化学方程式回答 _ _ 答案： (1) 变为紫红色 (2) 酸化 (3) 不能 两种非金属元素 x、 Y
15、 在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质 Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应： Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y(未配平 )。(m、 n均为大于 l的正整数 ) (1)若 xmYn在常温下均为常见固体，则 Xm是 _ _， Yn是 _ _；(填化学式 ) (2)试根据推断后，完成 (配平 )上述化学方程式 _ _ (3)试解释下列两反应 能进行的原因：答案：（ 1） P4 I2 （ 2） P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I （ 3） 因为酸性（或电离程度） HI H3PO4 该反应在一定条件下是可逆的，由于 HI易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理
16、答案：也可） X、 Y、 Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y X A(g)， Y Z B(g)。请针对以下两种不同情况回答： （ 1）若常温下 X、 Y、 Z均为气体，且 A和 B化合生成固体 C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体 C的化学方程式是 。 （ 2）若常温下 Y为固体， X、 Z为气体， A在空气中充分燃烧可生成 B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式 ； 将 Y与（ 1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 答案： H2 NH3+HCl= NH4Cl SO2 OH-+H2S
17、=H2O+HS- S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4 研究表明，化学反应的能量变化 (H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开 1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 X kJ mol1。 答案： .75 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质， X、 Y、 Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系： （ 1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质， X、 Y、 Z中只有一种是离子晶体，试推断： X的电子式是 _ _，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_
18、(填分子晶体，原子晶体，混 合型晶体 )。 工业上有些气体中也含有一定量的 Z 成分，试列举一种气体 _。 X与甲反应的化学方程式 _ _。 （ 2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体， Y和 Z具有相同的阳离子， X与 Z含有相同的阴离子，试推断： 写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲 _ _、乙 _ _、丙_ _。 写出 X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） ， 混合型晶体 水煤气等 2Mg+CO2=2MgO+C （ 2） Cl2、 Fe、 Br2 3 Cl2+2 Fe2+4Br-=2 Fe3+2Br2+6Cl- A、 B、 C、 D分别是 HCl
19、、 FeCl3、 MgCl2、 AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液 X与它们进行了如图所示的实验，试推断 A、 B、 C、 D、 X分别为： A： B： C： D： X： 答案： A 、 HCl B、 MgCl2 C、 FeCl3 D、 AlCl3 X 、 NaOH 已知： 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3， Fe2+的还原性大于 Br-现有 16.8g铁和 0.3molBr2反应后加入适量水后，通入 amolCl2。 当 a0.15时，反应离子方程式为 当 Fe2+与 Br-同时被氧化时， a的取值范围为 当 a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 比 答案： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 0.15 a 9： 4 （根据方程式 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出 9： 4）
