1、2010年安徽师大附中高二第二学期期中考查 选择题 下列说法正确的是 （） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D吸热反应必须在加热的条件下才能发生 答案： C 下列五个化学方程式： C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)； CH4(g) H2(g) + C2H4(g)， C(s) + 2H2(g) CH4(g)； H -x KJ mol-1， C(s) + H2(g) 1/2C2H2(g)； H -y KJ mol-1， C(s) + H2(气 ) 1/2C2H4(g)； H
2、-z KJ mol-1 当温度下降时 式平衡向右移动， 式平衡向左移动。据此判定 至 式中 x、y、 z的大小顺序正确的是 ( ) A x yz B xzy C yxz D z 答案： B 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高， H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO H2O CO2 H2 答案： A 反应 2A(气 )+3B(气 ) xC(气 )+yD(气 )，已知起始浓度 A为 5 mol/L， B为 3 mol/L； C的反应速率为 0.5 mol/(
3、 L min)；反应开始至平衡需 2 min；平衡时 D的浓度为 0.5 mol/L。下列说法不正确的是 ( ) A. V(A)平 V(B)平 =5 3 B. A的转化率可能为 20% C. =2 1 D. D的反应速率为 0.25 mol/（ L min） 答案： A 下图为某化学反应速率 时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 ( ) A 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ； H 0 B 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O (g) ； H 0 C H2 (g) I2 (g) 2HI (g) ； H 0 D C (s) H2O
4、 (g) CO (g) H2 (g) ； H 0 答案： B 四位同学同时进行反应： A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L s) v(B)= 0.6mol/(L s) v(C)= 0.4mol/(L s) v(D)= 0.45mol/(L s)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A B C D 答案： D 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
5、A CO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H -452 kJ/mol D CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 答案： C 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （ 1） 2H2（ l） +O2（ g） = 2H2O（ l） H1= -Q1 kJ mol-1 （ 2） 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ l） H1= -Q2 kJ mol-1 （ 3） 2H2（ l） +O2（ g） = 2H2O（ g） H1= -Q3
6、kJ mol-1 则 Q1、 Q2、 Q3的关系表示正确的是（ ） A Q1=Q2 Q1 Q3 C Q3 Q2 Q1 D Q1=Q2=Q3 答案： B 在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L， 0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4mol/L， O2为 0.2mol/L B SO2为 0.4mol/L C SO2， SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.25mol/L 答案： D 下列事实中，不能用勒夏特列原
7、理来解释的是 ( ) A加入催化剂有利于氨的氧化反应 B氢硫酸中加碱有利于 S2-离子的增多 C在 100 左右比在室温更有利于 FeCl3的水解 D高压条件更有利于合成氨反应 答案： A 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 ( ) A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂 答案： B 根据热化学方程式（在 101 kPa时）： S（ s） O2（ g） =SO2（ g） H=-297 23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 ( ) A S的燃烧热为 297 23 kJ/mol B S（ g） O2（ g） =SO2（ g）放出的热量大于 297 23 kJ C S（ g
8、） O2（ g） =SO2（ g）放出的热量小于 297 23 kJ D形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（ s）和 1 mol O2（ g）的化学键所吸收的总能量 答案： C 在一定温度下，反应 A2（ g） B2(g) 2AB（ g）达到平衡状态的标志是( ) A单位时间内生成 n molA2，同时生成 n molAB B容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n molB2 D单位时间内一个 A-A键断裂，同时生成二个 A-B键 答案： C 在 25 、 101kPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和液
9、态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ） A CH3OH（ l） +3/2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） H=+725.8 kJ/mol B 2CH3OH（ l） +3O2（ g） CO2（ g） +4H2O（ l） H=-1452 kJ/mol C 2CH3OH（ l） +3O2（ g） CO2（ g） +4H2O（ l） H=-725.8 kJ/mol D 2CH3OH（ l） +3O2（ g） CO2（ g） +4H2O（ l） H=+1452 kJ/mol 答案： B 甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙
10、恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入 0.01mol A和 0.03mol B，乙中加入 0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是 ( ) A体积：甲可能小于乙 B C的物质的量：甲一定小于乙 C压强：甲可能大于乙 D A、 C浓度比值 c(A)/c(C)：甲一定小于乙 答案： B 答案： A 已知热化学方程式： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H= 98.32kJ mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A 196.64kJ B 196.64kJ mol C 196.64kJ
11、D 196.64kJ 答案： C 填空题 （ 10 分）在一定温度下将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） B（ g） 2C（ g） 2D（ g）， 2分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D，请填写下面空白。 B的平衡浓度为 。 A的转化率为 。 用 D表示的平均反应速率为 。 如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。（两空均填 “增大、 “减少 ”或 “不变 ”） 答案：（ 10分） 0.8mol L-1（ 2分） ; 60%（ 2分） ; 0.2 mol （ Lmin)-1（ 2分） 增
12、大（ 2分） 、 不变（ 2分） （ 15分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJ mol-1。请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热 （填 “有 ”或 “无 ”）影响。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点 （填 “升高 ”还是 “降低 ”）， H (填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)，理由是 （ 2）图中 H= KJ mol-1； （ 3） V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还
13、原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为 V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。 （ 4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H= 答案：（ 15分）（ 1）反应物总能量（ 1分）；生成物总能量（ 1分）；无（ 1分）； 降低（ 2分）； 不变（ 2分）；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（ 2 分）（ 2） 198 （ 2分） (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2（ 1分）； 4VO2+ O2=2V2O5 （ 1分） （ 4） 1185 KJ mol-
14、1 （ 2分） （ 7分）联氨（ N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。 N2H4与 N2O4反应能放出大量的热。 （ 1）已知： 2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。 A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度 （ 2） 25 时， 1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H
15、2O(l)的 H= kJ mol-1。 （ 3） 17 、 1.01105Pa，密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol L-1、 c(N2O4)=0.0120 mol L-1。则反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K 答案：（ 7分）（ 1） BC（ 2分） ;（ 2） -1224.96（ 2分） （ 3） 13.3L mol-1（ 3分） （ 14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1所示装置研究反应速率的有关问题。 图 1 图 2 （ 1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐
16、酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线 如图 2所示。 请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值） 图 3 在前 4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： _ _。 （ 2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因 ： Cl-对反应具有促进作用
17、，而 SO42-对反应没有影响； 原因 ： _； 原因 ： Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用； 原因 ： Cl-、 SO42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大； 原因 ： _。 该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl或 KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验 a中 ，实验 b中 ，则说明原因 是正确的。依 次类推。该同学通过分析实验现象，得
18、出了结论： Cl-对反应具有加速作用。 并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成 答案：（ 14分） (1) 图中要标明 2、 4、 6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（ 4分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（ 2 分）；4min后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小（ 2分）。 （ 2） 原因 ： Cl-对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用（ 2分）； 原因 ： Cl-、 SO42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大）（ 2分）。 反应速率加快（ 1分）； 反应速率减慢（ 1分）。 )
