1、2010年河北省正定中学高三下学期第三次考试（理综）化学部分 选择题 下列说法或表达正确的是 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、烟、雾均能产生丁达尔效应 将金属 a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属 a被腐蚀 A B C D 答案： B 常温下，将 NaHY晶体加入水中溶解，得到 0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是 A若 NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(OH-) c(H+) c(HY-) B若溶液中粒子浓度关系为 c(H+)+c(
2、H-2Y)= c(OH-)+ c(Y2-)，则 NaHY的水溶液一定显碱性 C将 NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 D若 NaHY溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(HY-) c(H+) c(Y2-)c(H2Y) 答案： D 下列装置或操作不能达到实验目的的是答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A甲醛和足量银氨溶液充分反应： HCHO+2Ag(NH3) +2HO HCOO +NH +2Ag+H2O B向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： C酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO +5I +3H2O=3I2+6OH-
3、D溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br +Ag =AgBr 答案： B 下列做法正确的是 A用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 B实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气 C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 D用 37 ( ： 1.19 g )的浓盐酸配制 100 mL 1 mol 的盐酸溶液，用到的量器为 100 mL的量筒和 100 mL的容量瓶 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， X和 Y元素原子的原子序数比 6： 7， X的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 2倍。
4、下列说法正确的是 A X单质可以通过铝热法获得 B Y的氧化物是良好的半导体材料 C Z的氢化物比 W的氢化物更稳定 D X的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 答案： D 下列说法正确的是 A某温度时， pH=6的纯水，含 10-66.021023个 OH- B标准状况下， 22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.06.021023 C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.56.021023 D V L a mol/L的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 6.021023，则 Cl-的数目大于36.021
5、023 答案： D 实验题 （ 15分）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点： 116 ，沸点 3.8 。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（ 1： 100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量 Cl2O，是用干燥的氯气和 HgO反应（还生成 HgO HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。 （ 1） A中盛有的深色固体试剂 a是 ，分液漏斗中试剂 b是 （ 2） B中盛有液体 c是 ， C中的液体 d是 （ 3） D中所发生反应的化学方程式是 （ 4） E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在 E的内管
6、得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （ 5） 装置 A、 B、 C间的连接方式与 D、 E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。 答案： （ 1）高锰酸钾 (1分 ) 浓盐酸 (1分 ) （ 2）饱和食盐水 (1分 ) 浓硫酸 (1分 ) （ 3） 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgO HgCl2 (3分 ) （ 4）液态空气 (2分 ) 液态 Cl2（ 2分） （ 5） A、 B、 C间用乳胶管连接， D、 E间不用（ 2分） Cl2O遇有机物易爆炸（ 2分） 填空题 (12分 )A、 B、 C是三种常见短周期元素的单质。常温下 D为无色液体， E是一种常见的
7、温室气体。其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去 )。试回答： （ 1） E的电子式是 。 （ 2）单质 X和 B或 D均能反应生成黑色固体 Y， Y的化学式是 。 （ 3）物质 Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。 Z和 B的组成元素相同， Z分子中各原子最外层电子数之和为 18。 Z和酸性碘化钾溶液反应生成 B和碘单质，反应的离子方程式是 。 （ 4）取 0.3 mol F与足量 D充分混合后，所得溶液中再通入 0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 (不考虑 H+) 。 （ 5） E的大量排 放会引发很多环境问题。有科学家提出，用 E和 H2
8、合成CH3OH和 H2O，对 E进行综合利用。 25 ， 101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。 (已知甲醇的燃烧热 ，氢气的燃烧热 ) 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 15分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（ Na3AlF6），其工艺如下： 请回答下列问题： （ 1）反应 中生成的无色气体 A是 ，滤液 的溶质是 。 （ 2）经测定 NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。 （ 3）经反应 后，过滤得到的冰晶（ Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （ 4）温
9、度和 NH4HCO3浓度会影响反应 的速率。现设计如下实验方案探究温度和 NH4HCO3浓度对反应 速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。 实验编号 实验目的 温度 c（ NH4HCO3） I 为以下实验作参照 60 c1 II 探究浓度对反应 速率的影响 c2 III 探究温度对反应 速率的影响 80 （ 5）下图是滤液 溶质的质量分数随温度变化的曲线图： www.ks5u.co 请分析 t1到 t2曲线下降的原因是 。 答案：（ 1） CO2 NH4F（各 2分） （ 2） NH +H2O NH3 H2O+H+ HCO +H2O H2CO3+OH NH 和 HCO 的水解程度基本相
10、同（ 3分） （ 3）取洗涤后的溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）（ 2分） （ 4） 60 c1（各 2分） （ 5）温度升高 NH4F会分解（或答出 NH4HCO3会分解也给分）（ 2分） （ 18分）已知： RCH2COOH Br2 RCH（ Br） COOH HBr（ R为烃基） 有一常用于香料工业的芳香族化合物名叫桂酸叶酯。其合成路线如下图所示： 试回答：（ 1） I的结构简式是 ； E分子含有的官能团是 （写名称）； （ 2） BgC的反应条件是 ； FgG反应类型 （填编号）； a. 还原反应 b. 氧化反应 c. 取代反应 d. 消去反应 （ 3） A的结构简式是 ； （ 4）写出下列化学方程式： EgF ； D发生的加聚反应 ； （ 5）写出桂酸叶酯的结构简式： 。 （ 6） E的同分异构体中属于醛类且分子中含有 3个甲基的结构有 _种。 答案： （ 1） （ 2分） 羟基和碳碳双键 （ 2分） （ 2） NaOH醇溶液加热 ； 反应类型 b ；（各 1分，合计 2分） （ 3） A的结构简式是： ； （ 2分） （ 4）（ 6分） + CuO +H2O+ Cu。 D的加聚反应： n （ 5） （ 2分） (6) 3（ 2分）
