1、2010年湖南师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 从 1 L 1 mol LNaOH溶液中取出 100 ml，下列关于这 100 ml溶液的叙述中错误的是 A含 NaOH 0.1 mol B浓度为 1 mol L C含 NaOH 4g D浓度为 0.1 mol L 答案： D 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数
2、目之比 A 1： 6 B 1： 1 C 2： 1 D 3： 1 答案： B 把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1(b-2a)mol/L B 10( 2a-b)mol/L C 10(b-a)mol/L D 10(b-2a)mol/L 答案： D 在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为 A 1： 3 B 3： 1 C 1： 1 D 3： 8 答案： A 某溶液
3、只含有 Na+、 Fe3+、 Cl-、 SO42-4种离子，已知溶液中 Na+、 Fe3+、 Cl-的个数之比为 3： 2： 1。则溶液中 Fe3+和 SO42-的个数之比为： A 3： 4 B 1： 4 C 1： 2 D 3： 2 答案： C 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、 Ce3+、 Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A Ce3+、 Fe2+、 Sn2+ B Sn2+、 Ce3+、 Fe2+ C Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ D Fe2+、 Sn2+、 Ce3+ 答案
4、： C 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A Na+、 Al3+、 SO42-、 NO3- B Ba2+、 Na+、 SO42-、 NO3- C K+、 Mg2+、 MnO4-、 SO42- D K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- 答案： A 在两个容积不同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A分子数 B颜色 C原子数 D密度 答案： D 设 NA为
5、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下， 22.4LCH4中含有的分子总数为 5NA C常温常压下， 14g氮气含有的原子数为 NA D标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为 NA 答案： C 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C通常情况下，若发生反应 A2 + 2B-= 2A-+ B2， 则氧化剂是 A2 D碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32- 答案： C 下列说法中正确的是 A 1
6、molNaOH的质量是 40g B 1molCH4体积约为 22.4L C CO2的摩尔质量为 44g D 1molH2O 中约含 6.021023个 H 答案： A 下列关于胶体的说法中正确的是 BC A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜 C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案： C 关于氧化剂的叙述正确的是 AD A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中失去电子的物质 D在反应中化合价升高的物质 答案： A 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约 1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水
7、中 C冷水应从冷凝管下口进，上口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 答案： B 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 答案： D 下列溶液中，能大量共存的离子组是 AC A K+、 Na+、 CO32-、 NO3- B Ag+、 Na+、 SO42-、 Cl- C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 SO42 答案： A 配
8、制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 答案： B 已知 3.011023个 X气体分子的质量为 16 g，则 X气体的摩尔质量是 A 16 g B 32 g C 64 g /mol D 32 g /mol 答案： D 影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A气体分子的摩尔质量 B微粒本身的大小 C微粒的质量 D微粒间的平均距离 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A金属镁与稀盐酸反应 ： Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2
9、B氯化钡溶液与硫酸反应 ： Ba2+ SO =BaSO4 C碳酸钠溶液与盐酸反应 ： Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D氢氧化镁与硫酸溶液反应： OH-+H+=H2O 答案： B 下列说法正确的是 A A电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 答案： A 实验题 某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： (1)操作 的名称是 ，操作 的名称是 。 (2)
10、试剂 a是 ，试剂 b是 ，固体 B是 。（填化学式） (3)加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。 加入试剂 b所发生的离子方程式为： 。 答案： (1)溶解 过滤 （ 2） K2CO3 HCl BaCl2 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 填空题 ）下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84 g/cm3）配制成 0.5 mol/L的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： （ 1）浓硫酸的物质的量浓度为 。 （ 2）所需浓 H2SO4的体积为 。 （ 3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL水的 里，并不
11、断搅拌。 （ 4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯 2 3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 （ 5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。 答案： (1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 烧杯 （ 4） 500ml容量瓶 （ 5） 1-2cm胶头滴管 ）写出下列反应的离子方程式： （ 1）氢氧化钠与硫酸反应 ； （ 2）实验室制取 CO2气体 ； （ 3）少量 CO2气体通入澄清石灰水 ； （ 4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。 答案： (1)OH-+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (3)CO2+Ca2+2OH_
12、=CaCO3+H2O (4)Cu2+2OH_=Cu(OH)2 某溶液中含有 SO42-、 CO32-、 Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要 （ 1）先检验 ，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ； （ 2）然后检验 ，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ； （ 3）最后检验 ，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。 答案：略 （ 1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 （ 2） 2.8gCO 的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时 失去电子 mol。 答案： (1) 略 （ 2） 0.1 1.2041023 0.2 计算题
13、在标准状况下， 2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成 500ml盐酸溶液，所得溶液的 H+ 的物质的量浓度 答案：（ 1） 3.65g (2)0.2mol/L 10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？ 答案： .2mol 2.24L 标准状况下， H2和 CO的混合气体共 8.96L，测得其质量为 6.0g，试计算此混合气体中 H2和 CO的质量和体积各为多少？ 答案： .96L22.4L/mol=0.4mol n( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol m( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4g m( CO )=0.2mol28g/mol=5.6g V( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L
