1、2010年湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考化学试题 选择题 下列物质中，只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2、 K、 HCl B Cl2、 Al、 H2 C NO2、 Na、 Br2 D O2、 SO2、 H2O 答案： A 下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体。 答案： C 有 Na2S、 Na2SO3和 Na2SO4的混合物，经测
2、定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为 A 36.8% B 37.6% C 22.0% D无法计算 答案： C 取 g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 8960mL的 NO2气体和 672mL的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02g，则 等于 来源 :学 |科 |网 A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g 答案： B 对某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入 BaCl2
3、溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 NH4+ D加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C 对于 A族元素，下列叙述中不正确的是 A SiO2和 CO2中 Si和 O， C和 O之间都是共价键 B该族元素的主要化合价是 -4和 2 C Si、 Ge的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 D CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 答案： B 密度为 的氨水，其溶质的质量分数为 0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的
4、质量分数为 A等于 12.5 B大于 12.5 C小于 12.5 D无法确定 答案： C 下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A氧化铝和硫酸 B氧化铜和硫酸 C硫化氢和硫酸 D铜和浓硫酸 答案： D 限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是 A硝酸银溶液 B氢氧化钠溶液 C氢氧化钡溶液 D盐酸 答案： C FeS2与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2和 HNO3物质的量之比是 1 8时，则 HNO3的唯一还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2O3 答案： B 下图是三种稀酸对 FeCr合金随 Cr含量变化
5、的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硝酸对 FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O C Cr含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的 氢离子浓度最大，所以对 FeCr合金的腐蚀性最强 D随着 Cr含量的增加，稀硝酸对 FeCr合金的腐蚀性减弱 答案： D “5.12汶川大地震 ”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为 “84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是 A Cl2 B SO2 C NaC
6、lO D KMnO4 答案： C 两种金属的混合物共 15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到 11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁 答案： B 下列比较不正确的是 A酸性： H2SO4H3PO4 B键长： HCl HF C半径： S2- Cl- D稳定性： NH3CH4 答案： C 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A Ba2+、 NO3-、 NH4+、 Cl- B Ca2+、 HCO3-、 NH4+、 AlO2- C K+、 Ba2+、 Cl-、 HSO3- D Mg
7、2+、 NH4+、 SO42-、 K+ 答案： D 以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 C为除去苯中的少量苯酚 ,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 答案： C 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现，并进行处理和循环使用。下列做法不利于环境保护的是 A发电厂的煤经脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料 C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直接排放 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33
8、.6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下， 22.4L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D 1L浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： C 矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 答案： D 某无色气体可能含有 H2S、 SO2、 CO2、 HI、 HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，
9、向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是 A该气体中肯定含有 H2S和 SO2 B该气体 中肯定含有 SO2 C该气体中肯定含有 CO2和 SO2 D该气体中肯定含有 H2S、 CO2和 HI 答案： B 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A溶液中的 Na 浓度增大，有 O2放出 B溶液中的 OH-浓度不变，有 H2放出 C溶液中的 Na 数目减小，有 O2放出 D溶液中 OH-的浓度增大，有 O2放出 答案： C 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5g固体 ,由此可判断其氧化产物是 A只有 N
10、a2O B只有 Na2O2 C Na2O和 Na2O2 D无法确定 答案： C 下列不能用来区别二氧化硫 和二氧化碳两种气体的试剂是 A 澄清的石灰水 B 酸性高锰酸钾溶液 C 溴水 D 品红溶液 答案： A 据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60。试推测该物质不可能具有的性质是 A N60不易溶于水 B稳定性弱于 N2 C熔点低于 N2 D相同物质的量时， N60的质量大于N2 答案： C 实验题 （ 9分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。 （ 1）（ 2分）请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体、尾气处理的装置
11、简图，并在图中标明所 用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）（ 见第五页） 试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管 源 :学科网 ZXXK（ 2） (7分 )实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%-30%的稀硫酸溶液，在 50 -80 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。 采用水浴加热的原因是。 硫酸溶液过稀会导致 和 。 反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。 溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。 静置
12、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。 答案： （ 2分，每少一部分扣 1分，不记负分） （ 1） Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2 （ 2）反应速率慢，不利于晶体析出 （ 3）（ 4） Fe 3+2Fe 3Fe2+ （ 5）减少 FeSO4的损失防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 6）有浅绿色晶体析出 （ 6分）喷泉实验是一个有趣实验。现有 250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长 35cm，胶 头滴管中可挤出 0.50mL水。（不考虑溶质的损失） （ 1） 0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？ （ 2）下
13、列气体能做成喷泉实验的是 _。（少选、错选不计分） 气体 A B C D E 溶解度（标况） 2.6 40 5.8 10.2 23.1 （ 3）假设 NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字） 答案： 大于 17ml时能进行喷泉实验 BE(少选、错选不计分分 ) 0.045mol/L 填空题 (7分 )如图所示：在上述转化关系中，已知 B、 D都是淡黄色固体，且 A与D可反应生成离子化合物 A2D。回答： （ 1）写出下列物质的化学式 A._， H._。 （ 2）写出 C的电子式 _,B中含有的化学键类型是 （ 3）写出 EF的化学方程式。 答案：（ 1
14、） Na（ 1分） Na2SO4（ 1分） （ 2） Na+ H-（ 1分）；离子键和共价键（ 2分） （ 3） 2SO2+O2 2SO3（ 2分，条件不对扣 1分） (6分 )下列事实反映了硝酸的什么性质： 不稳定性 强氧化性 强酸性 硝酸应贮存在棕色试 剂瓶中 ； Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ； 可用稀硝酸与 CaCO3作用制取 CO2。 答案： . (6 分 )有一瓶澄清的溶液，其中可能含 NH4 、 K 、 Na 、 Mg2 、 Ba2 、 Al3 、Fe3 、 SO42-、 CO32-、 NO3-、 Cl-、 I-，取该溶液进行如下实验： 用 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取
15、部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置 CCl4层呈紫红色； 取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述呈碱性的溶液，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 将 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答： 在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 。 答案： I-、 NH4 、 Ba2 ； SO42-、 CO32-、 NO3-、 Mg2 、 Al3 、 Fe3 计算题 （ 4 分）把盛有 48mLNO 和 NO2 的混合气体倒
16、立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为 24mL，则： （ 1）若在剩余的 24mL气体中通入 6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为 _mL。 （ 2）若在剩余的 24mL气体中通入 24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_mL。 （ 3）若在剩余的 24mL气体中通入 _或 _mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。 答案： (1)16(2)6(3)22或 15 (2分 )相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的 钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的稀硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。 答案： ，钠 （ 6分
17、）向一定量铜片中加入 115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到 2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了 7.5g。 试求： （ 1）加入铜片的质量。 （ 2）原硫酸 的物质的量浓度。 答案： (1)64g(2)18.3mol/L 33. (6分 )某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质 ，但每个分子中硫原子的个数不同，可用 Sx表示 。对三种蒸气测定结果是 （ 1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是 11.34g/L,则它的化学式是 _. （ 2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的 6.62倍 ,则它的化学式是_. （ 3）无色蒸气对氢气的相对密度是 64,则它的化学式是 _. 答案： (1)S8(2)S6(3)S4
