1、2010年甘肃省兰州一中高三 9月月考化学试题 选择题 下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ） A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案： B 已知反应：（ 1） 10IkPa时； 2C（ S） +O2( g)=2CO(g) H=-221kJ/mol （ 2）在稀溶液中： H+（ aq） +OH-（ aq） =H2O（ 1）； H=-57 3kJ/mol下列结论正确的是 （ ） A碳的
2、燃烧热大于 110 5kJ mol B反应（ 1）的反应热为 221 kJ mol C稀硫酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57 3 kJ mol D稀醋酸和稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57 3kJ热量 答案： A 下列实验设计和结论相符的是 （ ） A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba（ NO3） 2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较
3、纯净的 FeCl3溶液 答案： B 已知下列两个热化学方程式： 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ I）； H=-571 6 kJ mol CaH8（ g） +5O2（ g） =3CO2（ g） +4H2O（ 1）； H=-2220 kJ mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol完全燃烧时放出 3847 kJ的热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 （ ） A l： 3 B 3： 1 C 1： 4 D 1： 1 答案： B 已知反应：（ 1） Cl2+2KBr=2KCl十 Br2；（ 2）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；（ 3） 2KBrO3+Cl2=Br
4、2+2KClO3。下列说法正确的是 （ ） A上述三个反应都有单质生 成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱的顺序是： KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应（ 2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6； 1 D（ 3中 1mol氧化剂参加反应得电子的物质的量为 2 mol 答案： B 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 （ ） A Na+NO3-、 AlO2-、 SO42- B Na+、 NO3-、 SiO32-、 K+ C K+、 Cl-、 AlO2-、 CO32- D Na+、 Cl-、 HCO3-、 Ca2+ 答案： C 以石墨为电极，电解
5、 500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为 16 8 mL时（标准状况），溶液的 pH范围是 （ ） A 56 B 78 C 810 D 1012 答案： D 把分别盛有熔融的 KCl、 MgCl2、 Al2O3的三个电解槽串联，在一一定条件下通电一段时间后，析出 K Mg Al的物质的量之比为 （ ） A l： 2： 3 B 3： 2-1 C 6： 3： 1 D 6： 3： 2 答案： D 用铂作电极电解 500 mL含 KNO3和 Cu（ NO3） 2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成 11 2L标准状况下的气体，原溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 （ ） A 0 5 mol L
6、 B 1 mol L C 2 mol/L D无法确定 答案： B 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol C12。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A x=0 4a， 2Fe2+C12=2Fe3+2C1- B x=0.6a, 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C x=a, 2e2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D x=1 5a， 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- 答案： B C3N4和 Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是 （ ） A C3N4和 Sl3
7、N4晶体中 N的化合价为 +3价 B C3N4和 Si3N4晶体中含有共价键 C C3N4晶体的硬度比 Si3N4晶体的硬度小 D C3N4和 Si3N4晶体均为分子晶体 答案： B 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （ ） A物质的沸点： HFHCIBBr HI B物质的熔点：汞 冰 食盐 石英 C结合 H+的能力： SO CH3COO-CO D分散系中分散质粒子的直径： FeCl3;溶液 Fe(OH3胶体 +Fe(OH3悬浊液 答案： A 根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是 （ ） A晶体熔点达 2500 B晶体不导电，溶于水导电 C晶体不导电，熔融能导电 D温度越高，溶
8、解度越大 答案： C 有关晶体的叙述正确的是 （ ） A在 SiO2晶体中，由 Si、 O构成的最小单元环是 8元环 B在 12g金刚石中，含 CC 共价键键数为 4NA个 C在 60g二氧化硅中，含 Si2O共价键键数为 4NA个 D在 NaCl晶体中，与 Na+最近且距离相等的 Na+有 6个 答案： C 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒直径小于 1nm B胶体有丁达尔现象 C胶粒带正 电荷 D胶粒不能通过半透膜 答案： C 菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到 KCI、 KClO、 KClO3的混合溶液。经测定 ClO和 ClO3的浓度之比为 11:l，则氯气和氢
9、氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质 的量之比为 （ ） A 1： 3 B 4： 3 C 2： l D 3： l 答案： B 关于下列反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（ ） A Cu2 S既是氧化产物又是还原产物 B产物中的 SO 有一部分是氧化产物 C 5 mol FeS-2发生反应，有 10 mol电子转移 D FeS2只剩还原剂 答案： B 下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ） A合成氮生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了
10、利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 D电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A NaHCO3溶液中加入少量 NaHSO4溶液： HCO +HSO =SO +H2O B Ca（ HCO3） 2溶液中辊入少量 Ca（ OH） 2溶液： Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O C金属铝溶于氧化钠溶液： 2Al+6OH-=2AlO +3H2 D Fel2溶液中通入少量 Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+=2Cl- 答案： B 下列各组试剂
11、在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ） A氢氧化钠和硫酸铝 B氢氧化钠和氯化镁 C硫酸钠和氧氧化钡 D氯化铝和氨水 答案： A 填空题 （ 16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100gl0.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （ 1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N端为 极； 电极 b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： ； 电极 c的质量变化是
12、g； 电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （ 2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案：（ 1） 正极 4OH-4e -=2H2O O2 2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小， OH-放电， H 增多。丙不变相当于电解水。 （ 2）可以 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 （ 6分）某溶液中含有 K+、 NH+4、 Al3+、 OH-、 AlO-2、 SO2-4、 CO2-3、 SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验： 取少量溶液逐滴加入盐酸，先无
13、明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失； 取 所得溶液，加入 Ba(OH)2溶液，无明显现象。 （ 1）原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 （ 2）已知用一定体积的原溶液进行实验 时，需消耗 0.2 mol/L的盐酸 5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀 0.187g，则原溶液中 （填“有 ”“没有 ”或 “不确定 ”） Cl-。 答案： OH-.AlO2-.CO32-.K ， NH4 .Al3 .Al3 .SO42-.SiO32-，有 （ 6分）现有 A、 B、
14、 C、 D四种金属，若将 A和 B用导线相连，浸入稀硫酸中， A上有气泡产生；若将 D放入 B的硝酸盐溶液中， D表面有 B析出；若在含有 A和 C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有 C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是 ，若四种金属之一是铜，铜可能是 ，不 可能是 。 答案： ， A、 C， D、 B （ 2分）已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式 答案： CH4（ g） 2O2（ g） =CO2（ g） 2H2O（ 1） H=-890.3kJ/mol （ 8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在 _ _中研碎，晶体应在 中加热
15、，冷却时应将其放在 中进行，如果不这样冷却则实验结果会 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “无影响 ”）。此实验至少量 次。 答案：研钵 .坩埚 .干燥器 .偏小 .4 计算题 （ 4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为 98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为 90%。煅烧 1t含硫质量分数为 48%的矿石，能生产多少吨 H2SO4质量分数为 98%的硫酸？ 答案： .3t （ 8分）某温度下将一定量密度为 1.15g/cm3的 NaCl溶液用石墨电极直流电，设 NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。 （ 1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比； （ 2）求原 NaCl溶液的物质的量浓度。 答案：（ 1） 1： 10 （ 2） 4.5mol/L 设： NaOH的物质的是来 ， H2O的物质的量为 =80% NaON的物质的量为 1 mol则反应前的水为 11 mol C=10001.1558.5（ 58.5+1118） /58.5=4.5 mol/L
