1、2010年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷与答案物质结构与性质 选择题 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ） A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔 答案： C 下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ） A酸性氧化物 B碱性氧化物 C含氧酸 D非金属单质 答案： C 下列关于氢键的说法中，正确的是（ ） A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 C氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 答案： C 已知 X、 Y、 Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化
2、合物的化学式正确的是（ ） A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 答案： A 下列叙述错误的是（ ） A 13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 C 14C和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等 答案： D 下列表达式错误的是（ ） A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D碳 -12原子 答案： C 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）
3、 A金属性： BACD B原子半径： BACD C元素的电负性： DCBA D离子半径： C3-D-B+A2+ 答案： C 下列比较正确的是（ ） A熔沸点：单晶硅碳化硅金刚石 B熔沸点： MgO NaCl KCl C熔沸点： Na Mg Al D熔沸点： O2 I2 Hg 答案： B 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 D W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 答案： C 下列关于晶体
4、的叙述中，错误的是（ ） A每摩尔 Si晶体中，含有 2摩尔 Si-Si共价键 B在 CO2晶体中，与每个 CO2分子周围紧邻的有 12个 CO2分子 C在 CsCl晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8个 Cl-，而与每个 Cs+等距离紧邻的也有 8个 Cs+ D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 6个金属原子 答案： C 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ热量，生成1molNN放出 942kJ热量，则下列说法正确的是（ ） A N4属于一种新型化合物 B N4与
5、 N2互为同位素 C N4沸点比 P4（白磷）高 D 1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ热量 答案： D 下列叙述中，错误的是（ ） A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中不含离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中一定有共价键 答案： D 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A S和 Si B CCl4和 KCl C NaCl和 HCl D CO2和 H2O 答案： D 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ） A具有较高的熔点 B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D常温下能溶于水 答案： B
6、下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（ ） A B C D 答案： A 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是：（ ） A Fe B Mg C P D Cr 答案： C 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A K、 Na、 Al B O、 Cl、 H C As、 P、 H D O、 S、 Cl 答案： B 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A +1 B +2 C +3 D -1 答案： C 下列化学键中，键的极性最强的是（ ） A C-F B C-O C C-N D C-C 答案： A 下列基态原子的外
7、围电子排布式中，正确的是（ ） A 3d94s2 B 3d44s2 C 3d104s0 D 3d84s2 答案： D 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 答案： D 下列分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是 （ ） A BeCl2 B H2S C NCl3 D PCl5 答案： C 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A NaOH B SiO2 C Fe D H2O 答案： D 下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ） A金属镁 B氯化钠晶体 C冰 D晶体硅 答案： C 填空题 （ 8
8、分）第一电离能 I1是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题： （ 1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 （ 2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是 。 （ 3）上图中 6号元素在周期表中的位置是 ；其原子 M层电子的轨道表示式为 。 （ 4）上图中 4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多 ,原因是 : 。 答案： （ 6分）现有下列几种常见的物质： N2
9、 NaCl Ca(OH)2 金刚石 SiC NH3 NH4Cl CO2。其中，（以下空格均填写序号） （ 1）含有非极性键的分子晶体是 ； （ 2）含有极性键的分子晶体是 ； （ 3）只含离子键的离子晶体是 ； （ 4）含有极性共价键的原子晶体是 ； （ 5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。 答案： （ 6分）请回答下面问题 （ 1） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点 /K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。 （ 2） CO的结构可表示为 CO， N2的结构可表示为 NN。下表是两
10、者的键能数据：（单位： kJ mol-1） C-O C=O CO CO 357 7 798 9 1071 9 N-N N=N NN N2 154 8 418 4 941 7 CO与 N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有 个 键；结合数据说明 CO比 N2活泼的原因： 。 答案： （ 11 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大， B、 C、D同周期， A、 E同主族。 A、 C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 2 1和 1 1。 B元素原子有两个未成对电子， D是周期表中电负性最大的元素， F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下
11、列问题： 写出 A、 C、 E三种元素的符号： A ， C ， E 。 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。 C、 D、 F的离子中，半径最小的是 （填离子符号） 在化合物 BA4中元素 B的杂化方式为： 杂化， BA4的空间构型为 。 用氢键表示式写出液态 D的氢化物中存在的氢键 答案： (12分 ) Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布 msnmpn ； R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。 请回答下列问题： （ 1） Z2+ 的核外电子排布式是 。该元素在周期表中的位置是 族。 （ 2） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 (填写序号 ) a稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙，沸点：甲 乙 c稳定性：甲 乙 （ 3） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。 （ 4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ； 1 mol该晶体中含有 mol的化学键 答案：
