1、2010年福建省师大附中高二上学期期中考试化学卷 选择题 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 答案： B 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应： 2SO2（ g） +O2（ g）2SO3（ g），反应过程中某一时刻测得 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0 2 molL-1、 0 1 mol L-1、 0 2 mol L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A C（ SO3） =0 4mol L-1 B C（ SO3） +C（ SO2） =0 15 molL-1 C C（ O2） =0 3mol
2、 L-1 D C（ SO3） +C（ SO2） =0 4 mol L-1 答案： D 对于可逆反应 2AB3（ g） 2A（ g） + 3B2（ g） H 0 下列图象不正确的是答案： D 将 2molA和 1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应： aA（ s）+bB（ g） cC（ g）达到化学平衡后， C的物质的量浓度为 kmol L1 。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的 1/2后， C的物质的量浓度为2kmol L1 ，且始终不变。则 b、 c关系是 A a +b =c B b=c C a+ b c D bC 答案： B 燃料电池是燃料（如 CO、 H2、 CH4
3、等）跟 O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的 CH4燃料电池，下列说法正确的是 A负极反应式为： O2+2H2O+4e=4OH- B负极反应式为： CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O C随着放电的进行，溶液的 pH不变 D放电时溶液中的阴离子向正极移动 答案： B 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为： 以下说法中正确的是 A以上反应是可逆反应 B放电时，镉为正极 C充电时电池上标有 “+”号的电极连接电源负极 D以镍镉电池为电源，电解 Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为 33 6L（标况下）时，电池中转移了 2mo
4、l电子。 答案： D 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 H1H2 B由 C（石墨） C（金刚石）； H=+1 9KJ/mol ，可知 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能大 1 9 kJ，即金刚石比石墨稳定 C在 101KPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285 8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）； H=+285 8KJ/mol D在稀溶液中： H+（ aq） +OH-（ aq） =H2O（ l）； H=-57 3KJ/mol ，若将0 5 mol浓 H2SO4
5、溶液与含 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57 3KJ 答案： D 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B在反应 A（ g） 3B（ g） 2C（ g） 2D（ g）的速率测定实验中，分别 测得反应速率如下： v（ A） = 0 15mol L1 s1 ， v（ C） = 0 3 mol L1 s1 ，则用 C来表示反应进行的速率更快。 C如图所示，在一 U 型管中装入含有紫色石蕊试液的 Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后 U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹 ”，从左到右颜色的次序是红、紫、蓝 D反应 HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） = NaCl （ aq ） + H2O （ l ） H -91 kJmol-1 b使用催化剂 , 能够提高反应物转化率 c使用催化剂，不能改变反应的平衡常数 K 答案： （ 2分） 10% （ 2分）增大 CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的 CH3OH （回答其中两项即可得分 2分，只回答一项得 1分） （ 2分） c
