1、2010年云南省个旧一中高一上学期期中检测化学卷 选择题 装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部是 A B C D 答案： D 已知 aRO4x- bH cCl-dR 5Cl2 8H2O，则 RO4x-中 R的化合价为 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： C 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数
2、为 1 NA 答案： B 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D 对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 A硫元素的质量比为 5 4 B分子数之比为 1 1 C原子总数之比为 4 3 D质量之比为 1 1 答案： B 使用胆矾（ CuSO4 5H2O）配制 1 L 0.1 mol L-1的硫酸铜溶液，正确的是 A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g溶于 1 L水中 B称取胆矾 25 g溶
3、于 1 L水中 C将 25 g胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L D将 12.5 g无水 CuSO4溶于水中，然后将此溶液稀释至 1 L 答案： C 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A Cl2+H2O = HCl + HClO B 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 C Na2O + H2O = 2NaOH D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 答案： A 除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤； 加过量的氢氧化钠溶液； 加适量的盐酸； 加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡
4、溶液。下列正确的操作顺序是： A B C D 答案： B 离子反应方程式 H OH H2O，可表示的化学反应是 A Cu(OH)2和稀 H2SO4反应 B HNO3和 Mg(OH)2反应 C Ba(OH)2溶液和 HCl溶液混合 D NaOH和 CH3COOH反应 答案： C 使相同体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液中 Cl-完全沉淀，若用去 0.2mol/L 的 AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为 A 6:3:2 B 3:2:1 C 1:2:3 D 1:1:1 答案： A 已知 I-、 Fe2+、 SO2、 Cl-、和 H2O2均有还原性，它们在酸性
5、溶液中还原性的顺序为 SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-，则下列反应不可能发生的是 A 2Fe 3+ + SO2 + 2H2O 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+ B I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI C 2 Fe 2+ + I2 2Fe 3+ + 2I- D H2O2 + SO2 H2SO4 答案： C 100 mL 98%的浓硫酸（ 1.84 g mL-1）的物质的量浓度是 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： A 同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某
6、气体的相对分子质量为 A A 28 B 60 C 32 D 4 答案： B 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 在 KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比是 A 1： 5 B 1 ： 6 C 5： 1 D 6： 1 答案： A 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A
7、CaO Ca（ OH） 2 B Cu2+Cu C Fe2+Fe3+ D CO2CO 答案： C 已知有反应 2NO+O2=2NO2。今在体积为 VL的密闭容器中通入 amolNO 和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 A a/b B a/2b C a/(a+2b) D a/(2a+2b) 答案： C 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 答案： A 有以下物质 NaCl溶液 熔融的 MgCl2 CuSO4粉末 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是 A能导电的有 ； B属于电解质有 C不
8、能导电的有 D属于纯净物的只有 答案： C 已知 a克 N2含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：答案： C 下列物质中 ,在标准状况下体积最大的是 A 28gN2 B 71gCl2 C 48gO2 D 1000gH2O 答案： C 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 A H+和 OH 的浓度 B酸和碱的物质的量 C酸和碱的浓度 D H+和 OH 的物质的量 答案： D 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 D一束光线分别通过溶
9、液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案： D 小美在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “五连环 ”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A复分解反应、 1个 B分解反应、 2个 C化合反应、 3个 D置换反应、 2个 答案： B 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石 答案： B 在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出
10、的是 A Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- B Fe3+、 K+、 SO42-、 NO3- C H+、 Al3+、 OH-、 NO3- D Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- 答案： D 某溶液中含有 Cl-和 I-的物质的量浓度相同。为了氧化 I-而不使 Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A FeCl2 B KMnO4 C浓盐酸 D FeCl3 答案： D a、 b、 c、 d是 HCl、 BaCl2、 AgNO3、 N
11、a2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知 a、 b、 c、 d依次是 A HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 B AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 BaCl2 C BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl D AgNO3、 HCl、 BaCl2、 Na2CO3 答案： D 如图所示，下列实验操作与方法正确的是答案： A 在一定温度和压强下， 1体积 X2（气）跟 3体积 Y2（气）化合生成 2体积气体化合物，则该化合物的
12、化学式是（ ） A XY3 B X3Y C X2Y3 D X3Y2 答案： A 填空题 某无色透明溶液中可能大量存在 Ba2+、 Mg2+、 Fe3+中的几种离子。 （ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （ 2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。 （ 3）取（ 2）的滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 （ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A C中的（填序号） 。 A OH- B NO3- C CO32- 答案：（ 1） Fe3+ 。
13、 （ 2） Ba2+ ， Ba2+SO42-=BaSO4 。 （ 3） Mg2+ 。（ 4） B 。 用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制 500ml0.5mol/L的稀 H2SO4，请按要求填空： 所需浓 H2SO4的体积为 如果实验室有 10mL、 20mL、 50mL量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 答案： 13.6ml 20 mL， 500ml容量瓶 ， 胶头滴管 偏高 偏高 重新配制 把
14、氯气（ Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（ HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。 （ 1）写出氯气与水反应 的化学方程式： 。 （ 2）次氯酸中氯元素的化合价是 。 （ 3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论） 答案：（ 1）化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 。（ 2）化合价是 +1 。 （ 3）（简述操作步骤、现象和结论） 在试管中取少量自来水，滴加适量稀硝酸，滴加 3滴硝酸银有
15、白色沉淀生成。说明含有氯离子。 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤 （ 1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （ 2） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （ 3） _分离水和汽油的混合物。 （ 4） _分离 CCl4（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。 答案：（ 1） _G_ （ 2） _C_（ 3） _D_（ 4） _ E_。 人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾 病或供深水潜水员使用。在标准状况下， 5.6 L“人造空气 ”的质量是 2.4 g，其中氧气与氦气
16、和体积比是 _ ，氧气的质量是 _。 答案：氧气与氦气和体积比是 _1:4_，氧气的质量是 _1.6g_ 。 1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ； R的相对原子质量约是 。 答案： RSO4的摩尔质量是 120g.mol-1； R的相对原子质量约是 24 。 火药是中国的 “四大发明 ”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 答案： S N ， C ， KNO3 S ， C 。 计算题 状准状况下， 22.4LHCl气体溶于 250mL水中，配成密度为 1.146g cm-3的溶液， （ 1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？ （ 2）若将此溶液再稀释成 1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度？ 答案：（ 1） 4mol.L-1 （ 2） 1mol.L-1
