1、2010年云南省昆明一中高三上学期第三次月考理科综合试题化学卷 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 （ ） A氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率 C硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 答案： B 将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量 NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体 11 2L。则原合金样晶中镁的质量为 （ ） A 4.8 g B 6g C 9.
2、6g D 12g 答案： C 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在 得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于 Na2CO3溶液和 NH4Cl溶液的说法正确的是 （ ） A适当升温，两溶液的 pH均增大 B常温下 pH=10的碳酸钠溶液与 pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c（ Na+） =c（ CO32 ） +c（ HCO 3） +C（ OH ） D 0.l mol/L NH4C1溶液中 c（ C1-） c（ NH4+） c（ OH ） c（ H+） 答案： B 麦角醇（ ergosterol）
3、在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素 D2，麦角醇的结构为： 下列关于该化合物的说法正确的是 （ ） A属于芳香族化合物 B分子式为 C27H42O C 1H核磁共振谱证明分子中的 5个甲基上的氢属等效氢 D不能使酸性 KMnO4溶液褪色 答案： B 工业制硫酸的关键步骤之一为 SO2的接触氧化： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）； H= 196.6kJ/mol 现在一容积为 2L的密闭容器中充入 2 molSO2、 l molO2，加入固体催化剂，保持温度在 450 使之发生反应， 5 mm时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了 30%。下列说法正确的是 （ ） A S0
4、2的转化率为 30% B反应共放出了 196 6 kJ的热量 C用 SO2表示的 5 min内的平均反应谏率为 u 30 mol L1 ， min1 D相同条件下，起始时若加入 2 molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同 答案： D 下列离子检验的结论可靠的是 （ ） A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含 K+ B向溶液中加入新制氯水和 CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有 I C向溶液中先加入新制氯水，再加入 KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有 Fe2+ D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有 Fe3+ 答案： B 下
5、列离子方程式书写正确的是 （ ） A向 CuSO4溶液中投入一小块金属钠： 2Na+Cu2+2Na+ Cu B向溴水中通入 SO2气体： SO2+Br2+2H2O= 4H+ SO42-+2Br- C向Ca（C1O2）溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2C1O-十SO2+H2OCaSO3+2HC1O D向 KAl（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ +3SO2-4十 3Ba2+ +6OH 3BaSO4+2Al（ OH） 3 答案： D NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ） A 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 2N
6、A B标准状况下， 2 24 L H2O含有的分子数等于 0 1NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22 4 L，质量为 28 g D 3 4gNH3中含 N-H键数目为 0 2NA 答案： A 填空题 （ 15分） X、 Y、 Z为周期表中前 20号主族元素，原子序数递增， X、 Y原子的最外层电子数 是其电子层数的 2倍， Z是人体中含量最高的金属元素。 （ 1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是 （填序号）。 a XO3- b XO32- c YO32- d Y2O32- （ 2） X、 Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是 ，空间构型是 。 （ 3）
7、 Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 已知 YO2被空气氧化，每生成 1mol气态 YO3，放出 98 3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 实验测得相同条件下一定量的 Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。 Y在纯氧中燃烧的产物中 YO3含量比空气中少，试分析其原因 。 YO2 YO3 空气 94%95% 5%6% 氧气 97%98% 2%3% 答案：（ 1） a（ 3分）（ 2） （ 3分）；直线型（ 3分） （ 3） SO2（ g） +1/2O2（ g） =SO3（ g）； H=98.3kJ mol-1（ 3分） 纯氧中 O2的浓度大，单位时间内放热多，体系温
8、度高，平衡向 SO3分解的方向移动。 （ 15分） A、 B、 C、 D是四种常见的单质， A、 B为金属； C、 D常温下是气体，且 D为黄绿色气体。甲、乙、内为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图 1的转化关系： 请回答下列问题： （ 1） B与甲反应的化学方程式是 。 （ 2）含有 B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （ 3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和 现象是 。 （ 4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图 2是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的 pH始终保持在 5 0 6.0之间。接通电源后，阴
9、极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极的电极反应分别是 ， 2H2O-4e-=4H+O2； 阳极区生成沉淀的离子方程式是 。 答案：（ 1）（ 3分） 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （ 2）（ 3分） Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（ OH） 3 （ 3）（ 3分）取少量丙溶液，滴入几滴 KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有 Fe3+（合理答案：均给分） （ 4）（ 6分） Fe2e -=Fe2+， 4Fe2+10H2O+O2=4Fe（ OH） 3+8H+ （ 15分）某学生设计如下
10、实验装置利用氯气与潮湿的消石灰应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （ 1） A仪器的名称是 ，所盛试剂的名称是 。 B中发生反应的离子方程式是 。 （ 2）漂白粉将在 U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （ 3）有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是 。 （ 4）此实验所得 Ca（ ClO） 2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙 Ca（ ClO3） 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ； 另一个副反应是： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O。 为避免此副
11、反应发生，可采取的措施是在 B、 C之间连接一个盛有 的洗气瓶。 答案：（ 1）分液漏斗（ 1分）浓盐酸（ 2分） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（ 3分） （ 2） 2Cl2+2Ca（ OH） 2=Ca（ ClO） 2+CaCl2+2H2O（ 3分） （ 3） Cl2易腐蚀橡皮塞（ 2分） （ 4） 将 U型管置于冷水浴中（ 2分） 饱和食盐水（ 2分） （ 15分）有机物 OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃 A为原料可合成OPP： 已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应： （ 1） 烃 A是无色、带有特殊
12、气味的液体。经实验测定，烃 A中碳定元素和氢元素的质量比为 。烃 A的结构简式为 。 （填操作名称） 是分离、提纯液态有机物的常用方法，烃 A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。 （ 2）烃 A生成有机物 B的反应类型为 。 （ 3） 有机物 C（分子式为 C6H6O）能与 NaOH反应： 有机物 C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物 C的定性检验和定量测定，该反应的化学方程式为 。 （ 4）有机物 C6H10O的红外光谱图显示分子中含有 C=O键，但是 C6H10O不能发生银镜反应。 C6H10O的结构简式为 。 （ 5）有机物 D的结构简式为 。 答案：（ 1） （ 2分） 蒸馏（分馏）（ 2分） （ 2）取代反应（ 2分） （ 3）
