1、2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 实验题 （ 16分）（ ）下列实验操作或实验叙述正确的是（ ） A可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 B用酸式滴定管量取 18.80mL的碳酸钠溶液 C配制 0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低 D振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体 E实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥 F加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- （ ）某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可
2、能是 CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是 CuCO3，和 Cu(OH)2的混合物。 查阅资料知： CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水 （ 1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 _ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为_。 （ 2）洗涤所得沉淀的实验操作方法：_ （ ）若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。 （ 1）实验装置的连接顺序为 _ （ 2）装置 C中碱石灰的作用是 _，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_ 。 （ 3）若沉淀样品的质量为
3、 mg，装置 B质量增加了 ng， 则沉淀中 CuCO3的质量分数为 _ 答案：（ ） D （ ）（ 1） CO32- Cu2 = CuCO3 过滤、洗涤、干燥 （ 2）在漏斗内加入适量蒸馏水，没过沉淀，让水自然流下，重复数次 （ ）（ 1） CABDE （ 2）吸收空气中的水蒸气和 CO2 结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和 CO2赶出。 （ 3） 。 （ 16分）（ ）下列实验操作或实验叙述正确的是（ ） A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 B.用酸式滴定管量取 18.80mL的碳酸钠溶液 C.配制 0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制
4、的溶液浓度偏低 D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是 CO2气体 E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥 （ ）红矾钠（重铬酸钠： Na2Cr2O2 2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。 （ 1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分： FeO Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。 步骤 I中反应的化学方程式为： 4FeO Cr2O3(s) 8Na2CO3(s) 7O2 8Na2CrO4(s) 2Fe2O3(s) 8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为 )_，在常温下该反应速
5、率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是 _ 。 A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气 步骤 中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 _。 步骤 需将溶液的 pH调至 7 8并煮沸，其目的是_。 步骤 中发生反应的离子方程式为_。 (2）将红矾钠与 KCl固体按 1： 2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程 序号 实验步骤 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置 ) 溶解 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 过滤、干燥 得到 K2Cr
6、2O7晶体 答案：（ ） D （ ） (1) K=c(CO2)8/c(O2)7 C NaAlO2、 Na2SiO3 除去 AlO2-、 SiO32-等杂质 2CrO42- 2H = Cr2O72- H2O （ 2） 序号 实验步骤 简单实验操作 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使 NaCl结晶析出 过滤 趁热过滤，将 NaCl晶体与溶液分离 冷却、结晶 冷却滤液使 K2Cr2O7结晶析出 （ 16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题： （ 1）生铁中含有一种铁碳化合物 X（ Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶
7、于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ； X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为 _ （ 2）某溶液中有 Mg2+、 Fe2+、 Al3+、 Cu2+等四种离子，向其中加入过量的 NaOH溶液后 ,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 _ A Mg2+ B Fe2+ C Al3+ D Cu2+ （ 3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作 的名称是 ，操作 的名称是 ； 操作操作 的方法为_ _ Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；
8、 请完成生成 FeCO3沉淀的离子方程式： Fe2+ + HCO3- FeCO3+ + H2O （ 4）有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（ 5Fe2+MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除 天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 该实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）答案：（ 1） Fe2+ Fe3+ H+； Fe（ NO3） 3 KSCN
9、溶液 （ 2） BC ； （ 3） 过滤，洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水 ,没过沉淀 , 让蒸馏水自然流下 ,重复数次 . CO32- + H2O HCO3- + OH- Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O； （ 4） 250mL容量瓶 c b 填空题 （物质结构与性质）（ 8分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F 6种元素， B原子得到一个电子后 3p轨道全充满， A+比 B形成的简单离子少一个电子层； C原子的 p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的； D和 E是位于同一主族的短周期元素， E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E
10、在其最高价氧化物中的质量分数为 46.67%； F元素的核电荷数为 26。请回答下列问题： (1)A元素位于元素周期表中第 _周期第 _族 ;； F元素基态原子形成的 +3价阳离子的电子排布式为 _。 (2)C与 B形成的 CB3分子中 C原子的杂化方式是 _，其分子的空间构型是 _ (3)另一元素 X与 A同主族，第一电离能小于 A，晶体 XB与 AB中熔点较高的是 _，其理由是 _ (4)1mol ED晶体中含有的 ED 键的数目是 _。 答案：（ 1）三 I A ls22S22P63S23P63d5 (2)SP3 三角锥形 (3)AB A 半径比 X 的小， AB键能大于 XB (4)4
11、NA(或 46。 021023) （ 10分）熔融碳酸盐燃料电池（ MCFS），发明于 1889年。现有一个碳酸盐燃料 电池，以一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（ CO、 H2的体积比为 1： 1）直接作燃料，其工作原理如图所示。 请回答下列问题： （ 1） B极为 _极，发生 _（填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应。 （ 2）电池总反应为 _。 （ 3）以此电源电解足量的 CuSO4溶液，阳极产生气体 0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为 g。 （ 4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的
12、试剂瓶保存，其原因是 （用化学方程式表示） 答案：（ 1）正极，还原 （ 2） CO+H2+O2= CO2+ H2O （ 3） 3.2 ， 1 （ 4） CO32-+H2O HCO3-+OH- （ 16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： （ 2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应： 该温度时，在 2 L盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO气体， 5 min后，生成了单质铁 11.2 g，则这段时间内 CO的反应速率为 ； 达平衡后，若温度升高，的值增大，则 Q 0（填 “”、 “=”、 “”）。 （ 3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度
13、不同，通过控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同 pH下的溶解情况（ s/mol L-1）。若要除去 CuCl2溶液的少量 Fe3+，应控制溶液的 pH为 （填序号）。 A小于 l B 4左右 C大于 6 D大于 9 （ 4）某工业废水中含有 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+，若向工业废水中加入过量的 FeS，当 FeS、 CuS、 PbS和 HgS共存时，溶液中 c（ Fe2+）： c（ Pb2+）： c（ Hg2+）= ： ： 。 已知： Ksp（ FeS） =6.310-18mol2 L-2， Ksp（ PbS） =3.410-28mol2 L-2 Ksp
14、（ CuS） =1.310-36mol2 L-2， Ksp（ HgS） =6.410-53mol2 L-2 （ 5）依据氧化还原反应： Cu2+（ aq） +Fe（ s） =Fe2+（ aq） +Cu（ s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是 （填序号）。 A电极 X的材料是 Fe B电解质溶液 Y是 AgNO3溶液 C原电池工作时，盐桥中的 阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 D原电池工作时， x电极反应为： O2+2H2O+4e-4OH- 答案：（ 1） -824.4KJ/mol (2) 0.03mol L-1 min-1 （ 3） B （ 4） 6.3： 3.410
15、-10： 6.410-35或 6.31035： 3.41025： 6.4 （ 5） BD （ 14分）已知蓝铜矿的主要成分是 2CuCO3 Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题： (1) 写出 的离子方程式： _、 _。 (2) 沉淀 a、 c化学成分分别是： _ _、 _ _。 （ 3）请写出检验沉淀 b中所含有阳离子的实验方法_ （ 4）洗涤沉淀 c的实验操作方法是_ 加热沉淀 c应放在 _容器中进行。 (5) 经过 、 步反应得到铜和金属铝，写出反应的
16、化学方程式：_、 _ _。 答案： (1) Al3+4OH = AlO2 +2H2O Fe3+3OH =Fe（ OH） 3 (2) SiO2 Al（ OH） 3 (3) 取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的 KSCN 溶液，发现试管内呈现红色。 (4) 在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，侍水自然流下，重复数次；坩埚 （ 5） 2 (2CuCO3 Cu(OH)2)+3C 6Cu+ 7CO2+2H2O 2Al2O3 4Al+3O2 （ 14分）（ ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离 X的方案，请回答有关问题。 （
17、1） 若按照以上图示从某金属粉末 (含有 Au、 Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ； （ 2）为提纯某 Fe2O3样品 (主要杂质有 SiO2、 A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案 (注明物质和操作 ) 。 （ ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。 （ 1）该工艺的中间过程会发生反应： ，反应的氧化剂是 _，氧化产物为 _ （ 2）在精炼铜的过程中，电解液中 逐渐下降， 、 会逐渐增加，所以需定时除去其中的 、 。下表为几种物质的溶度积。 物质 溶度积甲同学设计了如下除杂方案： 试剂 a是 _，其目的是 _；根据溶度积该方案能够除
18、去的杂质金属阳离子是 _。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_. 乙同学在查阅资料时发现， “工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水 调节 pH至 7 8，可使 生成 。沉淀而除去。 ”乙同学认为甲同学的方案中也 应该将溶液 pH调至 7 8。你认为乙同学的建议是否正确 _(填 “是 ”或“否 ”)， 理由是_。 答案：（ ）（ 1）浓硝酸， Ag+2HNO3(浓 ) = AgNO3 + NO2 + H2O； Cu + 4 HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O （ 2） （ ）（ 1） , SO2（ 2） 将 氧化成 先加入KSCN 溶液，若溶液不
19、变红，再滴入几滴氯水（或硝酸），若溶液变成红色，说明含有该离子。 否 根据溶度积，当溶液 pH为 78时，溶液 A中 同时生成沉淀而被除去。 （ 12分） 2009年 10月 1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上 9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 ： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合
20、“原子经济 ”原则的是 _（填 “ ”或 “ ”）。 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2
21、CO2(g) H2 -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H3 -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间 后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） I 80% 250 （ 2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H -442.8 kJmol （ 3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
22、（ 12分）（ ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），其部分工艺流程如下： 回答下列问题： 已知： N2(g)+O2(g) =2NO(g)； H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ； H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H=-483.6kJ/mol 则 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）的 H=_。 （ 2）假如该厂生产的氨水的 pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_14-a，此时 c(NH4+)_c(Cl-)(填
23、“大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 ：（ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时， 16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 312kJ，写出表示 N2H4燃烧热的热化学方程式是 。 （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30% 的KOH溶液。肼 空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式 。 （ 3）图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空
24、气中氧气体积含量为 20%） 答案： ：（ 1） -92.4kJ/mol （ 2）小于 等于 ：（ 1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l); H=-624kJ/mol （ 2） O2+4e-+2H2O=4OH- N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O （ 3） Cu2+ + 2e -= Cu 112 （有机化学基础）（ 8 分） A 为含有 C、 H、 O 三种元素的芳香烃的衍生物，各物质间的转化关系如图所示。已知： ROH+HX RX+H2O； E为高分子化合物，分子式为 (C9H8O2)n； H分子式为 C18H15O6Na； I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。 回答下列问题： (1)I的结构简式 _。 (2)写出有关反应的反应类型：反应 为 _，反应 为 _， (3)写出反应 的化学方程式 _。 (4)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的 A的两种同分异构体的结构简式。 A分子中有两个对位取代基； 与 FeCl3溶液能发生显色反应； 能发生银镜 反应 _ 答案： (2)消去反应取代反应
