1、2010年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学卷 选择题 图标 所警示的是 （ ） A当心火灾 氧化物 B当心火灾 易燃物质 C当心爆炸 自燃物质 D当心爆炸 爆炸性物质 答案： B 氮化铝 (AlN,Al和 N 的相对原子质量分别为 27和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应 中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol电子 C AlN 中氮的化合价为 +3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 答案： B 粗盐水过滤后仍含
2、有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ） A B C D 答案： A 把 500ml含有 BaCl2和 KCl的混合溶液 分成 5等份，取一份加入 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） A 0.1（ b-2a） B 10（ 2a-b） C 10（ b-a） D 10（ b-2a）
3、答案： D 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液体积比为 3： 2：1时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 （ ） A 1： 1： 1 B 1： 2： 3 C 3： 2： 1 D 3： 4： 3 答案： D 配制 NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 （ ） A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 答案： C 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ） A H+、 Na+、 NO3-、 Cu2 B Ba2+、 Fe2+、 C
4、l-、 SO42- C NO3-、 SO42-、 K+、 Mg2+ D H+、 K+、 OH-、 NO3- 答案： C 在相同条件下， A容器中的 CH4和 B容器中的 NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为 （ ） A 1 ： 2 B 4 ： 5 C 5 ： 4 D 2 ： 1 答案： B 某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ） A试剂 A为 Na2SO4溶液 B沉淀 3的化学式可能是 BaSO4 C生成沉淀 1的离子方程式为： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)
5、2 D生成沉淀 2的离子方程式为： Ag+ Cl- = AgCl 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32- 2H+ CO2- H2O来源 :学 |科 |网 C碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3- H+ CO2- H2O D氧化铜与盐酸反应 O2 +2H H2O 答案： C 在氧化还原反应： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是 ( ） A 1： 1 B 1： 2 C 3： 2 D 2： 1 答案： D 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ） A 2Al+Fe
6、2O3 2Fe+Al2O3 B Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C 3Fe 2O2 Fe3O4 D CaCO3 CaO + CO2 答案： D 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的化合价的变化 B是否有元素的原子发生电子转移 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 答案： B 在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ） A单质 B分子 C元素 D氧化物 答案： C 下列说法正确的是（ ） 2mol铁原子 1mol Fe3+ 0.5mol 氧
7、 氨的摩尔质量是 17g 1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为 0.2 mol 0.5mol 氮气 A B C D都正确 答案： B 2001年 11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷 (化学式为 C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 （ ） A它是氧化物 B它是含有 3种元素的混 合物 C它的摩尔质量是 44g D 1 mol环氧乙烷含有 2NA个碳原子 答案： D 对下列物质进行的分类正确的是 （ ） A纯碱、烧碱均属于碱 B CuSO4
8、5H2O 属于纯净物 C凡能电离出 H+的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子 答案： B 下列实验操作中，不正确的是 （ ） 熄灭酒精灯 取用固体粉末 读液体体积 滴加液体 A B C D 答案： A 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A CCO2 B CO2CO C CuOCu D H2SO4BaSO4 答案： A NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 22.4L的 N2和 CO所含分子数均为 NA B 1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C 1mol Na2SO4固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下， 2.24L CCl4所含分
9、子数为 0.1 NA 答案： B 实验题 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （ 1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体 ,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置 。 （ 2）从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 （ 3）装置 A中 的名称是 ，进水的方向是 。 装置 B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。 答案：（ 1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体 ,选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置 A 。 （ 2）从碘水中分离出 I2，选择装置 B ，该分离
10、方法的名称为 萃取 。 （ 3）装置 A中 的名称是 冷凝管 ，进水的方向是 下进上出 。装置 B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打 开旋塞放出液体或者使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体 。 用 18.4mol/L的浓硫酸配制 100mL浓度为 1mol/L的稀硫酸。 （ 1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （ 2）其操作步骤可分解为以下几步： A用量筒量取 mL 浓硫酸，缓缓注入装有约 50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B用约 30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
11、 C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D检查 100mL容量瓶，是否漏水 E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写： 完成上述步骤中的空白处。 正确的操作顺序是（用字母填写）： （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）。 进行 A步操作时，选用量筒的规格是 A 10mL B 50mL C 100mL D 1000mL 如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”） A步骤操作完成时，必须 后，才能进 行后
12、面的操作。 答案： 主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶 、 胶头滴管 。 A.用量筒量取 5.4 mL 浓硫酸 E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 1-2cm 正确的操作顺序是（用字母填写）： （ D ） （ A ） （ C ） （ B ） （ E ） （ G ） （ F ）。 选用量筒的规格是 A A 10mL B 50mL C 100mL D 1000mL 配制的稀硫酸浓度将 偏高 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”） 进行 A步骤操作时，必须 冷却 后，才能进行后面的 操作。 填空题 （ 1）用离子方程式表达下列应用或现象 向澄清石灰水中通二氧化碳气体变
13、浑浊 铝片和 Hg(NO3)2溶液的反应 （ 2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式 CuO 2H+ Cu2+ H2o CO32-+ 2H+ CO2+ H2O 答案：（ 1） CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 2Al+3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg （ 2） CuO+2HCl=CuCl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 。 （ 1）在 9.5g某二价金属的氯化物中含 0.2mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。 (2)已知 N2、 CO2的混合气体的质量共 10.0克，标
14、准状况下，体积为 6.72L，原混合气体中 N2、 CO2的体积之比 . 答案：（ 1）摩尔质量为 95g/mol ，该金属元素的相对原子质量为 24 。 （ 2）体积比为 2 ： 1 。 某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、Br2和。 (1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： + + + Br2 + + H2O (2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 (3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： Br2 d还原性： Br2 答案： (1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的 方向和数目： 反应中，被还原的元素是 Br ，还原剂是 AsH3
15、 。 (3)根据上述反应可推知 a、 c 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： Br2 d还原性： Br2 现有下列十种物质： H2 铁 CaO CO2 H2SO4 NaOH 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （ 1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 电解质 属于该类的物质 （ 2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H OH- H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。 （ 3） 在水中的电离方程式为 ， 1 g 溶于水配成 250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。 （ 4）少量的 通入 的溶液中反应的离子方程为 。 答案：（ 1）
16、按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 （ 2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H OH-H2O，该离子反应对应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O （ 3） 在水中的电离方程式为 ： Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO42- 17.1g 溶于水配成 250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 0.6mol/L 。 （ 4）少量的 通入 的溶液中反应的离子方程为 CO2+2OH- CO32- + H2O 。 计算题 向 500ml盐酸中投入 11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算： （ 1）铁的物质的量。 （ 2）参加反应的 HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。 （ 3）生成标准状况下 H2的体积。 答案： （ 3分） n(Fe)=0.2mol （ 3分） n(HCl)=0.4mol ； c(FeCl2)=0.8 mol/L （ 3分） V(H2)=4.48L
