1、2010年江苏省南京师大附中高三上学期学情调研化学试题 选择题 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 （ ） A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能 答案： A 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量 /mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量： Q1 乙 1.8 0.9 0.2
2、 0 放出热量： Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量 ：Q3 下列叙述正确的是 （ ） A Q1=Q2=Q3=197 kJ B达到平衡时，丙容器中 SO2的体积分数最大 C甲、乙、丙 3个容器中反应的平衡常数相等 D若在上述条件下反应生成 2molSO3（ s）的反应热为 H1，则 H1O、 Sc（ Na+） C 7c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） D继续滴加 0 1 mol L-1醋酸溶液，溶液 pH可以变为 1 答案： B 下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 （ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向盛有 1mL 0.01mol L-1
3、AgNO3溶液的试管中滴加 0.01mol L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol L-1Nal溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl) B C2H5Br与 NaOH溶液混合充分振荡，再加入 AgNO3溶液 检验 C2H5Br中的溴元素 C 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有 Fe2+ D 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 说明该物质一定是醛 答案： AC 下列实验装置和操作正确的是 （ ） A分离苯和硝基苯 B制取乙烯 C制取氨气 D
4、制备酚醛树脂 答案： D 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A无色透明的溶液中： MnO4、 SO42-、 K+、 Fe2+ B pH=1的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Fe3+ C c（ SO32-） =0 5 mol L-1的溶液中： ClO-、 Na+、 Cl-、 CO32- D水电离产生的 c（ H+） =110-14mol L-1的溶液中： HCO3-、 NH4+、 Cl-、 Ca2+ 答案： B 设 nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下， 16g14CH4所含中子数目为 8nA B标准状况下， 22 4 LCCl4所
5、含分子数目为 nA C 1 L 0 5 mol L-1的 CH3COONa溶液中所含的 CH3COO-离子数目为 0 5n D 6 2g白磷（分子式为 P4，分子结构如右图所示）所含 P-键数目为 0 3nA 答案： D 下列有关说法错误的是 （ ） A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B用作 “钡餐 ”的物质主要成分是硫酸钡 C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅 答案： D 下列离子方程式式书写正确的是 （ ） A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
6、B氯气溶于水： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合： Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO 答案： A 下列化学用语或命名正确的是 （ ） A Cl-的结构示意图： B NH4Cl的电子式： C丙烯的实验式（最简式）： CH2 D 的名称： 2-乙基丙烷答案： C 实验题 （ 12分）纯净的过氧化钙（ CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2 8H2O在 0 时稳定，加热至 130 时逐渐变为无水 CaO2。在实验室可用钙盐制取 CaO2 8H2O，再经
7、脱水制得 CaO2。其制备过程如下： 根据以上信息，同答下列问题： （ 1）用上述方法制取 CaO2 8H2O的化学方程式是 ； （ 2）操作 A的步骤为 ； （ 3）检验 “水洗 ”已经洗净的方法是 ； （ 4）测定产品中 CaO2的含量的实验步骤是（己知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）： 第一步：准确称取 a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 品体，再滴入适量 2 mol L-1的 H2SO4溶液，充分反应： 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液： 第三步：逐滴加入浓度为 c mol L-1的 Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液
8、VmL。 第三步反应完全时的现象为 ； 产品中 CaO2的质量分数为 （用字母表示）； 某同学经实验测得产品中 CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） 。 答案：（ 1） CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O+2NH4Cl （ 2）向滤液中加入适量 HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （ 3）取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净 （ 4） 溶 液监色褪去 ： 4H+4I-+O2=2I2+2H2O。 填空题 （ 10分）氯化亚铜（ CuCl）是白色粉末，
9、不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ，沸点 1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质、 Cu、稀硫酸、 SO2等为原料合成 CuCl的工艺如下： （ 1） A的化学式为 。 （ 2）写出反应 V的化学方程式 。 （ 3）写出反应 VI的离子方程式为 。 （ 4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示） 。 （ 5）反应 VI后，过滤得到 CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 干燥 2小时，冷却，密封包装即得产品。于 70 真空干燥的目的是 。 答案：（ 10分，每空 2分） （ 1） Na2
10、CO3 （ 2） 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （ 3） 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42- （ 4） NaOH、 H2SO4 （ 5）加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl被空气氧化 （ 8分） （ 1）已知： N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g） ; H=+180 5 kJ mol-1 4NH3（ g） +5O2（ g） =4NO（ g） +6H2O（ g）； H=-905 kJ mol-1 2H2（ g）十 O2（ g） =2HO（ g）： H=-483 6 kJ mol-1 则 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）
11、的 H= 。 （ 2）在一定条件下，将 2mol N2与 5mol H2混合于一个 10 L的密闭容器中，反应情况如图 1所示： 求 5min内的平均反应速率 v（ NH3） ； 达到平衡时 NH3的体 积分数为 。 （ 3）近年来科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它 内外 表面上的金属钯多品薄膜做电 极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图 2）。钯电极 A上发生的电极反应式是 。 答案：（ 8分，每空 2分） （ 1） -92 4kJ mol-1 （ 2） 0.04mol L-1 min-1 40% （ 3） N2+6e-+6H+=2NH3 （ 12分）
12、硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。 （ 1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。 为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用 CO使弱磁性 Fe2O3转化为强磁性 Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现： CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。 氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中 SiO2与 CaCl2等在高温下反应放出 HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成 HCl的化学方程式 。 （ 2
13、）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为： 步骤 1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚； 步骤 2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重 步骤 3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停 止加热； 步骤 4：将步骤 3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重： 步骤 5： ； 步骤 6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。 请完成实验步骤 5。 （ 3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温 度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取 25 0g CuSO4 5H2O品体均匀受热，缓慢升温至 1200 并恒温 1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量原始固体质量）与温度
14、的关系如下图所示： 在 110 时所得固体的成分为 ；在 1200 并恒温 1小时，反应所 得气态产物除去水后，物质的量为 。（填字母） A 0 mol B 0 1mol C 0 125mol D大于 0 125mol 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1） 3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2 CO太多导致 Fe3O4还原为铁， CO太少 Fe2O3没有全部转化成 Fe3O4 CaCl2+SiO2+H2O CaSiO3+2HCl （ 2）将步骤 4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变； （ 3） CuSO4 3H2O， D （ 14分）
15、巨豆三烯酮（ F）是一种重要的香料，其合成路线如下： （ 1）化合物 C含有的官能团的名称为 。 （ 2）化合物 F的结构简式是 。 （ 3）在上述转化过程中，步骤 的目的是 ，写出步骤 的化学方程式 。 （ 4）写出符合下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。 a属于芳香族化合物； b核磁共振氢谱显示，分子中有 4种化学环境不同的氢原子； c 1mol该物质最多可消耗 2molNaOH d能发生银镜反应。 （ 5）兔耳草醛（ ）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（ ）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注 明反应条件）。 提示
16、： 2CH3CHO CH3CH（ OH） CH2CHO CH3CH=CHCHO 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下： 。 答案： （ 1）碳碳双键 酯基（ 2分） （ 2）（ 2分） （ 3）保护羟基，使之不被氧化（ 2分） （ 4）（ 2分） （ 5）（ 4分） （ 2分） （ 12分）本题包括 A、 B两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。 A（ 12分） 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（ LED）。目前市售 LED品片，材质基本以
17、GaAs（砷化镓）、 AlGaInP（磷化铝镓铟）、 lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答： （ 1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （ 2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空 间构型为 。 （ 3）下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓品胞结构与 NaCl相同 B第一电离能： AsGa C电负性： AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 E GaP与 GaAs互为等电子体 （ 4） N、 P、 As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （ 5）砷化镓可由（ CH3） 3Ga和 AsH3在 700 时制得。（ CH3）
18、 3Ga中镓原子的杂化方式为 。 B（ 12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 已知： 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2 6C2H5OH； 部分有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（ ） 34 5 78 5 117 9 77 请回答下列问题： （ 1）浓硫酸的作用是 ，球形干燥管的作用是 。 （ 2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。 （ 3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再进行蒸馏，收集 77 左右的馏分
19、，以得到较纯净的乙酸乙酯。 （ 4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。 同一反应时间 同一反应应温度 反应温度 / 转化率（ %） 选择性（ %） * 反应时间 /h 转化率（ %） 选择性（ %） * 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择性 100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最
20、佳条件。 a.120 ,4h b.80 ,2h c.60 ,4h d.40 ,3h 当反应温度达到 120 时，反应选抒性降低的原因可能为 。 答案： A（ 12分） （ 1） l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1）（ 2分） （ 2） 4（ 2分）正四面体（ 2分） （ 3） BCDE（ 2分，写对 1个得 0分，写对 2 3个得 1分，有错得 0分） （ 4） NH3AsH3PH3 （ 2分） （ 5） sp2（ 2分） B（ 12分） （ 1）催化剂和吸水剂：冷凝蒸气、防止倒吸：（每空 2分， 1个要点 1分） （ 2）原料来不及反应就被蒸出
21、：温度过高，发生了副反应；冷凝效果不蚶，部分产物挥发了（任填 2种， 1个要点 1分，共 2分） （ 3）乙醇和水（ 1个要点 1分，共 2分） （ 4） c 乙醇分子间脱水生成了乙醚（ 4分，每空 2分） 计算题 （ 10分）硝酸是一种重要的 化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （ 1）以 N2和 H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入 ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则 N2的转化率 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时， N=的转化率为 ，则 （ 填 “”、 “（ 4分，每空 2分） （ 2） 9（ 3分） （
22、2）：由反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3得： NH3+2O2=HNO3+H2O， 3.4吨液氨产生的硝酸为 12.6吨，水为 3.6吨，则理论上需加水的质量为为： 126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t （ 3）（ 3分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素 守恒，设 NaNO2和NaNO3的物质的量分别为 4a mol和 a mol，则 4a+a=50mL10-3mL L-11 0 mol L-12，解得： a=0 02 mol，于是，推出 NO、 NO2的物质的量分虽为：0 03 mol、 0 07 mol，即： NO所占的体积分数为 30。
