1、2010年江苏省苏州市红心中学高三上学期摸底考试化学试题 选择题 每个公民都应该有安全意识，我省今年频繁发生的 有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 将水沿着烧杯内壁缓缓加 入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成 45角，再集中在药品处加热； 取用金属 Na或 K 时，用剩的药品要放回原瓶； 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风； 在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道； 废旧电池应回收处理。 A全部 B C D 答案： B 过渡元素
2、高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如 KMnO4、 Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为 +6价。现有钨酸钠晶体（ Na2WO4 2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的 锌和稀 H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含 +5价、 +6价混合价态的钨的氧化物）且无 H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物， KMnO4中的 +7价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO4酸性溶液 8.20mL（已知在酸性条件下氧化性； KMnO4+6价的 W的化合物）。上述蓝色化合物是 A W10O21 B W8O22 C W10O
3、27 D W5O14 答案： C 2005年诺贝尔化学奖被授予 “在烯烃复分解反应研究方面作出贡献 ”的三位科学家。 “烯烃复分解反应 ”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如 2分子烯烃 RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃 RCH=CHR和 R CH=CHR，反应式可表示为：2RCH=CHR RCH=CHR + R CH=CHR 现有结构简式为 CH2=CHCH3和 CH2=C（ CH3） 2的两种烯烃，发生上述的 “烯烃复分解反应 ”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是 A生成的新烯烃共有 4种 B生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与 HCl加成后
4、，都只能生成一种产物 C生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面 D生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面 答案： AC 下列推断符合实际的是 A第 n周期的最后一种金属元素处在第 n1 族（ 1 c（ CH3COO ） c（ OH ） c（ H+） B在 B点， a12.5，且有： c（ Na+） = c（ CH3COO ） c（ OH ） = c（ H+） C在 C点： c（ CH3COO ） c（ Na+） c（ H+） c（ OH ） D在 D点： c（ CH3COO ） + c（ CH3COOH） = c（ Na+） 答案： BC 有三种短周期元素，最外层电
5、子数之和为 17，质子数之和为 31。如果这三种元素中有意种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是 A若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素 B若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体 C若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子 D若其中一种元素的最高正价是 +3，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体 答案： C X、 Y两种有机物的分子式不同，但均含有 C、 H或 C、 H、 O，将 X、 Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的量也分别不变。则下列有关判断正
6、确的是 A X、 Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无关 B若 X为甲烷，则相对分子质量最小的 Y是甲醇 C若 X为甲烷，则相对分子质量最小的 Y是乙酸 D X、 Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差 n个碳原子，同时相差 2n个氧原子（ n为正整数） 答案： D 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组 利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素 C的分子式为 C6H6O6 答案： BD 下列 4组溶液，不用
7、试剂也能鉴别开来的是 黑色粉末 FeO Fe3O4 Fe CuO 白色粉末 （ NH4） 2SO4 NH4Cl NaSO4 NaCl 无色溶液 乙醛 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 有机溶剂 苯 四氯化碳 己烯 无水乙醇 A B C D全部 答案： D 下列各项表达式正确的是 A O2的结构示意图： B Na2S的电子式： C甲醛的结构简式： CH2O D水的电离方程式： H2O+H2OH3O+ +OH 答案： A 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有 “白斑 ” C小试管内有晶体析出 D pH试纸变红 答案： D 已知化合物 A（ C
8、4Si4H8）与立方烷（ C8H8）的分子结构相似，如下图： 则 C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为： A 6 B 5 C 4 D 3 答案： A 实验题 （本题共 12分）某研究性学习小组为研究 Cu与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出） 实验选用细铜丝、 98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、 CCl4、 NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。 （ 4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_。（写化学式） 答案：（ 1）冷凝、回流。防止倒吸。（共 4分，各
9、 2分） （ 2） S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O（ 2分） （ 3）由于 SO2溶解度较大，生成了 Ca（ HSO3） 2溶液的缘故。（ 2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验 SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。 2分） （ 4） CuO、 CuS、 Cu2S（共 2分，完全正确给 2分，对 1-2个给 1分） （ 9分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号） 。 A过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。 B检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加 KSCN
10、 溶 液 2滴 3滴即可 C中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。 D在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 4次。 E制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。 F向 2mLl0 NaOH溶液中滴入 2 CuSO4溶液的 46 滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。 答案： BDF 填空题 （ 10分）科学家从化肥厂生产的 中检出组成为 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 和 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4分子，
11、 N4分子不能被植物吸收。 请回答下列问题： （ 1） N4和 N2的关系正确的是 _（填序号） A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体 （ 2） _（填 “能 ”或 “不能 ”）和草木灰混合施用： （ 3）已知白磷、 的空间构型均为四面体， 的结构式为（ 表示共用电子对由 N 原子单方面提供），白磷（ P4）的结构式为请画出 的结构式 _； （ 4）已知液氨中存在着平衡 。科学家在液氨中加入氢氧化铯（ CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的 生成 N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： _； （ 5）含有一定量 和 NH3 H2O 的水溶液称为 “缓冲溶液 ”，在此溶液中加
12、入少量的强碱或强酸时，溶液的 pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。 加酸时： 加碱时： 由于 和 的大量存在，加少 量酸或碱时，溶液中 与基本保持不变； 含有一定量 和 的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式： 加酸时 _； 加碱时 _。 答案： （ 1） D（ 1分） （ 2）不能（ 1分） （ 3） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 2分） （ 10分） 1919年， Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的
13、发现和人工合成等诸多领域。如： X是一种新型无机材料，它与碳化硅（ SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。 X有如下的转变：其中： C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体， D为白色沉淀， E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题： （ 1）写出 X的化学式： _， X属于 _晶体（填 “原子 ”、 “分子 ”或“离子 ”）。 （ 2）写 出 X与 A溶液反应的化学方程式：_。 写出 K 与 J反应的化学方程式： _。 （ 3）若 B中加入足量的 L，则不能生成 D物质，请用离子方程式表示其原因： 。 （ 4） X与 SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本
14、科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。 。 答案：（ 1） AlN（ 1分） 原子（ 1分） （ 2） AlN+NaOH+H-2O=NaAlO2+NH3（ 2分） 3NO2-+H2O=2HNO3+NO（ 2分） （ 3） AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O（ 2分）（ 4） Al4SiC4（ 2分） （ 12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（ ,P=1.01105Pa）如下表所示， He -268.8 Ne -249.5 Ar （ x） Kr -151.7 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （ a
15、） 58.7 I2 184.0 HF （ y） HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 H2O （ z） H2S -60.2 （ b） -42.0 H2Te -1.8 试根据上表回答下列问题 （ 1） a为 _色液体； b的分子式为 _。 （ 2）写出 系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种） _ _ _；能够说明该递变规律的化学事实是_ （任举一例，用离子方程式表示）。 3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。 （ 4）上表中， _和 _两种物质的沸点较同系 列其它物质反常，反常的主要原因是 _ _。 答案： （ 1）
16、红棕色（ 1分） H2Se （ 1分） （ 2）氧化性逐渐减弱（ 2分） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（其它合理答案：也可）（ 2分） （ 3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高（ 2分） （ 4） HF、（ 1分） H2O （ 1分）它们分子间易形成氢键（ 2分） （ 10分）某二元醇 A，含氧的质量分数为 27.1%，其余是碳和氢。 A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子的连接方式可能会发生变化， A、 B、 C、 D分子结构中都有 4个甲基 ，且均为链状结构。（已知有机物中同一个碳上连接两个羟基不稳定） _ 答案： （ 1） 118（ 3分） （ 2）（每空 2分） 、 （ 3）
17、 （ 3分） （ 10分）在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：（ CH3） 2C CH-CH3 （ CH3） 2C O CH3CHO 已知某有机物 A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化： 试回答下列问题： （ 1）有机物 A、 F的结构简式为 A： 、 F： 。 （ 2）从 B合成 E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。 A水解、酸化、氧化 B氧化、水解、酸化 C水解、酸化、还原 D氧化、水解、酯化 （ 3）写出下列变化的化学方程式。 I水解生成 E和 H： ； F制取 G： 。 答案：（ 1） A： （ 2分） F：略 （ 2分） （ 2） B（ 2
18、分） （ 3） （ 2分） （ 2分） （ 10分）某种发动机燃料由 A、 B两种物质混合而成， A、 B两种物质含有C、 H、 O 三种元素中的两种或三种。已知常温下 A、 B及 CO、 H2的燃烧热如下： 物 质 A B CO H2 燃烧热 kJ mol-1 725 5518 283 286 A、 B按不同比例混合的燃料 91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量 Q 与B的物质的量分数 x的关系如右图。 （ 1） A、 B的相对分子质量为 A_， B_。 （ 2）等物质的量的 A、 B混合的燃料 73g，在 160LO2中完全燃烧，得到 104L气体，通过碱石灰吸收后剩余 3.2L（气
19、体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中 N（ C） N（ H） N（ O） _， A分子式为 _， B分子式为 _。 （ 3） 1mol等物质的量的 A、 B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成 CO_ mol。 答案：（ 1） 32（ 1分） 114（ 1分）（ 2） 9 22 1（ 2分） CH3OH（ 2分） C8H18（ 2分） （ 3） 0.5（ 2分） 计算题 （ 7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO3-还原为 N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是 : 6NO3-+ 10Al + 1
20、8H2O=3N2+ 10Al（ OH） 3 + 6OH-。 某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径： （ 1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的 MgCl2通过电解制得的。若要除去 1m3含氮元素 0.3mol的废水中的 NO3-，则至少需要含 0.5（质量分数） MgCl2的海水多少 kg？ （ 2）甲醇加人含 NO3-的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应： 6NO3- +6H+ +5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O 若某废水用上述方法处理时， NO3 N2的 转化率为 a，那么每天处理此含NO3-为 b g/
21、L的废水 V m3（密度 1g/cm3）。需要甲醇多少千克 （要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简） 答案：（ 1）根据题意写出 Mg代替铝参加反应的离子方程式为： 2NO3-+ 5Mg + 6H2O=N2 + 5Mg（ OH） 2 + 2OH- （ 2分） 根据转化关系： 2NO3- 5Mg 5MgCl2 设海水的质量为 X则， 2mol 595g 0.3mol x103g/Kg0.5 解得： x=14.25 Kg（ 2分） （ 2）设需要甲醇的质量为 y 6NO3- + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O 662g 532g b g/LV m3103L/ m3a% y 103g/Kg 解得： （ 3分）
