1、2010年重庆市西南师大附中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列各组物质的分类都正确的是 (括号里的是类别 ) （ ） A空气 (混合物 )、 Cu(单质 )、 H2SO4(离子化合物 )、 C2H5OH (非电解质 ) B CO2 (酸性氧化物 )、 NH4Cl(铵盐 )、 HNO3(含氧酸 )、 NaOH(强电解质 ) C H2O(非金属氧化物 )、 Na2O(钠盐 ) 、 NH3 (碱 )、 NaCl(电解质 ) D CH4(有机物 ) 、 Na2SO3(硫酸盐 )、纯碱 (碱 )、盐酸 (纯净物 ) 答案： B 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，
2、发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是 （ ） A醋酸是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl是弱电解质 D NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案： D 在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A Na、 K 、 SO42-、 Cl- B Cu2、 Na、 Cl-、 CO32- C Ba2、 K、 HCO3-、 NO3- D Mg2、 Na、 SO42-、 OH- 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的 量一定相等 B相同条件下等质量 O2与 NH3两种气体，其体积之比为 3217 C任何条件下，等
3、物质的量的 CH4和 CO2所含的分子数一定相等 D温度和密度相同 CO、 N2和 H2三种气体，其压强 (p)关系为 p(CO) p(N2) p(H2) 答案： C 将 a g CuO和 b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和 FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则 a与 b的关系为（ ） A a 2b B 2a b C a b D无法确定 答案： C 欲除去粗食盐中的泥沙、 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 等杂质，现提供 NaOH溶液和 BaCl2 溶液两种药品，还需要的药品是 （ ） A NaHCO3溶液、稀盐酸 B Na2C
4、O3溶液、稀盐酸 C K2CO3溶液、稀硝酸 D Ba(OH) 2溶液、稀硝酸 答案： B 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ） Fe + Cu2 Fe2 + Cu Ba2 + 2OH-+ Cu2 + SO42- BaSO4+ Cu(OH)2 H + OH- H2O CO32-+ 2H CO2+ H2O Ag + Cl- AgCl A只有 B只有 C D 答案： B 将金属 Mg、 Fe的混合物 16 g投入到 200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下 11.2 L氢气。下列相关说法错误的是 （ ） A Mg、 Fe混合物总物质的量为 0.5 mol B Mg与 F
5、e物质的量之比为 31 C生成 MgSO4的质量为 45 g D该稀硫酸物质的量浓度为 0.5 mol/L 答案： D 下列说法中正确的是 _(多项选择 ) A将 25 g CuSO4 5H2O晶 体加入到 100 mL水中，该溶液物质的量浓度为 1 mol/L B将 100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至 50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L C将 10 mL 0.1mol/LNaCl溶液与 90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L D实验室要用容量瓶配制 0.2 mol/L的 NaCl溶液 960 mL，应称量 NaCl固体11.2 g E恰好完全
6、中和 100 mL 0.5 mol/L的 H2SO4溶液，需 NaOH固体 4 g 答案： C E 关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 D带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 答案： D 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ） A澄清石灰水检验 CO2气体： CO2 + Ca2 +2OH- CaCO3+ H2O B Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合产生沉淀： Ba2 + SO42- BaSO4 C氢氧化铜与 盐酸反应： H + O
7、H- H2O D Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体： CO32-+ 2H CO2+ H2O 答案： A 纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 答案： B 在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 A铁架台 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯 答案： C 下列过程中涉及化学变化的是 （ ） A蒸馏法将海水淡化为饮用水 B渗析法除去淀粉溶胶中的 NaCl C三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 D向 Fe(OH)3胶体中加入 MgSO4溶液产生沉淀 答案： C 科学家已发现一种新型氢
8、分子，其化学式 为 H3。在相同条件下，等质量的H3和 H2具有相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列操作错误的是 （ ） A称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量 B用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出 C不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%的硼酸溶液 D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 答案： B 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ） A FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B CO (CO2)：用 NaOH溶液洗气后干燥 C MnO2 (KC
9、l)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D CO2 (HCl)：用 NaOH溶液洗气后干燥 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A常温常压下， 22.4 L O2所含的氧分子数目为 NA B共含 NA个氢原子的 H2和 CH4的混合气体总物质的量为 0.5 mol C 18 g H2O中所含的质子数为 10NA D 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含 Na的数目为 0.2NA 答案： C 下列说法错误的一组 是 （ ） 不溶于水的 BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol/L 熔
10、融态的电解质都能导电 A B C D 答案： B 实验题 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试 根据有关数据回答下列问题： （ 1）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 （ 2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A溶液中 HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度 （ 3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.30 mol/L稀盐酸。 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次 ) 。 A用 30 mL水洗涤烧杯 2 3次，洗涤
11、液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶 B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500 mL的容量瓶中 D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1 2 cm处 在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。 A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B溶液注入容量瓶前没有 恢复到室温就进行定容 C定容时仰视刻度线 D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 （ 4）现将 200 mL 0.30 mol
12、/L的盐酸与 50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合 (体积变化忽略不计 )，所得溶液中 Cl-的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入 5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有 _g。 （ 5）在标准状况下，将 _L HCl气体溶于 1000 mL水中 (水的密度为 1 g/cm3)，所得盐酸的密度为 1.2 g/cm3，溶质质量分数为 36.5% 。 (保留小数点后一位 ) 答案：（ 1） 12（ 2分） （ 2） B D（ 2分） （ 3） 12.5（ 2分） B C A F E D（ 2分） B D（ 2分） （ 4） 0.56（ 2分）
13、 2.0 （ 2分） （ 5） 352.8（ 2分） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为 “铝与氯化铜溶液反应 ”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 滤液中加入少量的 NaOH溶液。 有白色沉淀产生。 将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。 少量红色固体变黑 反应的离子方程式 ， 反应的离子方程式 ， 反应的化学方程式 。 答案： 某同学在学校实验室里发现两瓶失去标签的溶液（标记为 A、 B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打 (NaHCO3)
14、溶液。为了区分它们，该同学进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答： (1)取少量 A、 B两溶液，分别加入适量 Na2CO3，观察到 A中有大量气泡， B中没有明显变化现象。 A溶液中发生反应的化学方程式是_。 (2)取少量 A、 B两溶液，分别加入几滴酚酞试液， A仍为无色， B为浅红色，分别再逐滴加入过量的 NaOH溶液， A中的现象是_，其离子方程式是_； B中的现象是_， 其离子方程式是_。 答案：（ 1） H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2+ H2O（ 3分） （ 2）溶液由无色变为红色（ 1分） H + OH- H2O（ 3分） 溶液由浅红色变为红色（ 1
15、分） HCO3- + OH- CO32-+ H2O （ 3分） 填空题 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了 C2H5OH、 CO2、 Fe2O3、FeCl3 和 NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分 A、B、 C、 D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： （ 1）两种物质都是强电解质的是 _（填分类标准代号， 下同），两种物质都是氧化物的是 _。 （ 2）分类标准代号 A表示 _(多项选择 ) a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物 （ 3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反
16、应的离子方程式为_。 (4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 _（填分类标准代号），其反应的基本类型是 _反应。 (5)用洁净的烧杯取 25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 _，该反应的化学方程式为 _。 答案：） D B （ 2） ac （ 3） （ 4） D （ 5）胶体（ 1分） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体 ) + 3HCl（ 3分） 某废液中主要含有 NaCl、 NaI，实 验室从该废液中回收 I2和 NaCl的流程如下： 回答下列问题： (1)在步骤 中通入的 Cl2与 Na
17、I发生置换反应生成 I2，其反应的化学方程式为 _。 (2)步骤 操作名称是 ，用到的玻璃仪器有 _。 (3)下层液体 Z的颜色是 ，步骤 操作的名称是 。 (4)要从上层液体 Y中得到 NaCl晶体，步骤 操作中需要的实验仪器有_。 A试管 B蒸发皿 C漏斗 D玻璃棒 E坩埚 F酒精灯 G烧瓶 答案： （ 1） Cl2 + 2 NaI 2NaCl+ I2（ 3分） （ 2）萃取、分液（ 2分） 分液漏斗、烧杯（ 2分） （ 3）紫色 (或紫红色 ) 蒸馏（各 1分） （ 4） B D F（ 3分） 略 有一包固体粉末，由 CaCO3、 Na2SO4、 KCl、 Ba(NO3)2、 CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： (1)写出实验过程中发生反应的离子方程式 。 (2)固体粉末中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质是 。 (3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也 可以再补充） 序号 化学式 (4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 _。 答案： （ 1） （ 2） （ 3） （ 4）用试管取适量 过滤得的无色溶液，加入少量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为组合 I，否则为组合 II (其它合理答案：皆可给分 )。（ 3分） 略
