1、2010年重庆市西南师大附中高三年级 5月月考（理综）化学部分 选择题 下列叙述中，正确的是（ ） 汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O 减少 CO2排放，可遏制全球气候变暖 纯铁比碳素钢易生锈 A B C D 答案： B 可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)； H 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1 molA和 3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为 Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2 molC达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ，已知
2、Q1 3Q2。下列叙述错误的是（ ） A甲中 A的转化率为 75 B甲、乙中 C的体积分数相同 C平衡后再向乙中加入 0.25 mol A、 0.75 mol B、 1.5 mol C，平衡向生成 C的方向移动 D乙中的热化学反应方程式为 2C(g) A(g)+3B(g)； H +3Q2 kJ mol-1 答案： D 下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（ ） A pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa) B pH = 2的 HA溶液与 pH = 12的 MOH溶液任意比混合： c(H ) + c(M
3、) = c(OH-) + c(A-) C在 pH=13的 Na2S溶液中， Al3+、 Cl-、 CH-3COO-不能大量共存 D由水电离出的氢离子浓度为 10-1mol/L的溶液中， SO32-、 NO3-、 Cl-、 Na 可能大量共存 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2 B硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液： S2-+ Cu2 + 2H2O = Cu(OH)2+ H2S C氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液： Ba2 +2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O D亚硫酸钠的水解： SO32
4、-+ H2O = HSO3-+ 2OH- 答案： C 下列关于短周期元素说法正确的是（ ） 均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等 元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体 元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性 元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大 A 均不正确 B只有 正确 C只有 正确 D只有 正确 答案： D 下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是 （ ） A向 Fe(OH)3胶体中滴加 HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解 B向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生 C向盛有少量 MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生 D向盛有
5、少量铜片的试管中加入 H2SO4，加热，有气体放出 答案： A 红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分 红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是（ ） A分子中环上的所有原子都在同一平面上 B既能发生银镜反应，又能被氢气还原 C 1mol该物质能与 5molBr2发生加成反应 D 1mol该物质水解时能消耗 2molNaOH 答案： C 下列说法正确的是（ ） A 4.0g碳化硅晶体中所含 CSi 数为 0.4NA B PCl3、 BF3、 HClO这些分子中每个原子都达到了 8电子结构 C电解精炼铜时，当阳
6、极质量减少 3.2 g时，电路中转移的电子数为 0.1NA D若 H (aq) + OH-(aq)= H2O(l)； kJ mol-1，则含 Ba(OH)2 1 mol溶液与 1 mol稀 H2SO4反应放出的热量为 114.6 kJ 答案： A 实验题 (14分 ) 某化学兴趣小组欲验证： “铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生 ”。设计使用了如下装置进行实验。 (假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化 ) 试回答下列问题： （ 1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 _。 （ 2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经 A、 B、 C反应后，进入 D中的气体主
7、要成分是 _(填化学式 )，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭 _，打开 _ (填 K1、 K2或 K3)。 （ 3）关闭 K1、 K2，打开 K3，由分液漏斗向 D中滴加浓硝酸。待 Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向 D中加入 CCl4至满。则 D中一定发生反应的离子方程式为：_。 （ 4）若 E中出现倒吸，可采取的应急操作是_。 （ 5） 从 E装置所得溶液中取出 25.00mL，加两滴酚酞，用 0.1000 mol L-1的 NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗 NaOH溶液 18 00mL，则 E容器中所得硝酸的物质的量浓度为 _ mol L-1。 若实验测得 F装置所收集
8、到的气体体积为 139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 _（填 “有 ”或 “无 ”） NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）_。 答案： （ 1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（ 1分） （ 2） N2（ 1分） 排出 D中的空气（ 1分） 关闭 K3（ 1分） 打开 K1、 K2（ 1分） （ 3） Cu + 2NO3-+ 4H = Cu2 + 2NO2+ 2H2O 3分） （ 4）向下调节量气管（或及时关闭 K3）（ 1分，其他合理答案：也可给分） （ 5） 0.0720 mol L-1（ 2分） 有（ 1分） E装置中生成 100mL、 0.0720 mol L-1硝酸
9、时产生的 NO约为80.6 mL，而试管中原有 50 mL N2，二者之和小于 139.00mL，说明生成 NO2的同时有 NO生成（ 2分） 填空题 (16分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F属于短周期主族元素。 A的原子半径在短周期中最大， B的一种原子中，质量数与质子数之差为零 , C 与 D、 E与 F均同主族，C元素的原子 L层电子数是 K层的 2倍， E原子的核外电子总数等于 C、 D原子核外电子总数的差。 （ 1）离子 B-的结构示意图为 ；化合物 CE2的分子属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）；用电子式表示化合物 A2F的形成过程 。 （ 2） A、 E、 F 形
10、成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）；元素 C、 D、 E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示） （ 3）由 B、 C可以构成的最简单的化合物 W，取 16.0g分子式为 W 8H2O的化合物，将其释放的 W完全燃烧生成液态水，可放出 89.03kJ的热量，则 W燃烧的热化学方程式为 （ 4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含 E单质的气体和 少量 CE2，另一电极通入液化石油气（以 C4H10表示），电池的电解质是熔融的 K2CO3。该电池的负极反应式为 ，电池工作时，电解质里的 CO32
11、-向 极移动。 答案： （ 1） (2分 )；非极性 (1分 )； (2分 ) （ 2） S2- O2- Na (2分 )；金刚石 (或石墨 )晶体硅硫（ 2分） （ 3） CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； kJ/mol（ 3分） （ 4） C4H10 26e-+ 13CO32-= 17CO2 + 5H2O（ 3分）；负（ 1分） (共 15分 ) 请根据下图作答： 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： （ 1）反应 所属的有机反应类型是 _反应。 （ 2）反应 的化学方程式_。 （ 3）已知 B的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中
12、n(CO2) n (H2O) = 2 1，则 B的分子式为 。 （ 4） F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点： 能跟 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生加聚反应； 苯 环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （ 5）化合物 G是 F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。 G的结构有 种。 （ 6）化合物 H是 B的同分异构体， H分子中含有的部分结构为 ，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物 (CaHbO2)n.。 H有多种结构，写出其中一种的结构简式 。 答案： （ 1）取代（或水解）（ 1分） （ 2） CH3CHO + 2Cu(
13、OH)2 CH3COOH + Cu2O+ 2H2O(3分 ) （ 3） C10H10O2(2分 ) （ 4） (3分 ) （ 5） 4（ 3分） （ 6） （ 3分） (15 分 ) 已知 均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下 B、 D、 J、P气体， E为分子中原子个数比为 1 l的液体。 A的相对分子质量为 120。 (个别反应的产物已略去 ) 试回答下列问题： （ 1）反应 F与 N溶液反应的离子方程式为_； （ 2）反应 中当有 1mol电子转移时，氧化剂消耗 g。 （ 3）反应 的离子方程式为 _； 右图是该反应原理的示意图，该装置 中使用的是 （填 “阴 ”或 “阳 ”）离子交
14、换膜。图中从 d处收集到的是 。 （ 4）工业上由 D制取 I的过程可表示为： 由 D与 B反应生成 X的反应所用的设备是 高炉 沸腾炉 接触室 分馏塔 吸收塔 已知 400 101Kpa时， 2D(g) + B(g) 2X(g)； H = 196.6KJ/mol，当 2 mol D与 1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热 186.8 KJ。 在实际生产中综合考虑各种因素，为提高 D的转化率，工业选择了以下哪些条件 _ 适当升高温度 增大压强 使 用合适的催化剂 及时移走生成物 适当增大 B的浓度 将反应物与生成物在热交换器中进行热交换 答案： （ 1） 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2（ 3分） （ 2） 17 g（ 2分） （ 3） Cl-+ 2H2O Cl2+ H2+ 2OH-（ 3分） 阳（ 1分） NaOH溶液（ 1分） （ 4） （ 2分） （ 3分）
