1、2010年重庆市西南师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 答案： C 某溶液中存在的离子有： S2-、 HS-、 OH-、 Na、 H，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是 ( ) A离子浓度可能是 c(Na ) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H ) B组成该溶液的溶质只能是 Na2S或 NaHS或两者的混合物 C该溶
2、液可能呈中性，或碱性，或酸性 D离子物质的量的关系是 2n(S2-) n(HS-) n(OH-) n(Na ) n(H ) 答案： B 有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L的 2种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ） A pH： B c(CH3COO-)： C溶液中 c(H )： D c(CH3COOH)： 答案： B 在容积相同的两密闭容器 A和 B中，保持温度为 423K，同时向 A和 B中分别加入 a mol和 b mol HI气体 (ab)
3、，待反应 2HI(g) H2(g) I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ） A从反应开始到建立平衡所需时间 t(A) t(B) B. 平衡时 HI的转化率 () (A)=(B) C平衡时 I2蒸气在混合气体中的体积分数： A容器中 B容器 中 D平衡时 A容器中 I2的浓度 c(I2)A等于 B容器中 I2的浓度 c(I2)B 答案： B 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A NaHSO3或 NaHCO3的溶液中均有（ S和 C均用 R表示）： c(Na )c(HRO- 3) 2c(RO2- 3) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
4、c(Na ) = c(Cl-) c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的 NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 NH4HSO4三种溶液中 c(NH 4)： D相同条件下， pH=5的 NH4Cl溶液、 CH3COOH溶液、 稀盐酸溶液中由水电离出的 c(H )： 答案： C 已知有如下平衡体系： 3A(g) + B(g) 2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、 B于恒温恒容体系 I和恒温、恒压体系 II中，达平衡时体系 I中 A的物质的量浓度为 M，体系 II中 A的物质的量浓度为 m，则 M与 m的关系为（ ） A M = m B M m C M ”“c(X-)。 混合溶液中 c
5、(HX) c(X-)； 混合溶液中 c(HX) + c(X-) 0.1 mol/L（忽略溶液体积变 化）； 混合溶液中由水电离出的 c(OH-) 0.1 mol/L 的 HX溶液中由水电离出的 c(H+)。 (2) 如果取 0.2 mol/LHX溶液与 0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的 PH7，则说明在相同浓度时 HX的电离程度 NaX的水解程度。 (3) 分别取 pH 2的硫酸和醋酸各 50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者 _后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_后者。 (4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 NaOH溶液反应，恰好
6、中和时，消耗 NaOH的体积前者 _后者，所得溶液的 pH前者 _后者。 答案： (1) ； = ； ； (2) ； (3) ，； (4) ，；（每空 1分） (1) 常温下， 0.10 mol/L NH4Cl溶液 pH_7(填 、 =或 、 =或 、 =或 ； = （ 3） 在 T 下，将 1 mol N2和 3 mol H2的混合气体通入固定体积为 2L的密闭容器内，起始压强为 101KPa，经过 30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为 10。试求： 此反应过程中 N2的平均反应速率为 _。 H2 的转化率为 _。 维持一定温度和压强不变，在起始体积为 2L的体积可变的容器中
7、充入 1 mol N2、3 mol H2，达平衡时 N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_L。 答案： (1) 0.005 mol L1 S1( 其他合理答案：也可得分 ) (2) 30% (3) 1.7 （每空 3分） (1)某温度 (t )时，水的离子积为 Kw 110-13，则该温度 25 （填“ ”“ ”或 “ ”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的 H浓度为 110-10mol/L，则该溶液的 pH可能为 或 。 若温度为 25 时，体积为 Va、 pH a的 H2SO4溶液与体积为 Vb、 pH b的NaOH溶液混合，恰好 中和 .已知 Va Vb，且 a 0.5
8、 b，则 a的取值范围 。 （ 3）若将此温度 (t )下， pH 11的苛性钠溶液 m L与 pH 1的稀硫酸溶液 nL混合 (假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 )，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。 若所得混合液为中性，则 m n ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 若所得混合液的 pH 2，则 m n ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 答案： (1) 10 3（每空 1分） (2) a 7（ 2分） (3) 10 1（ 2分） c(Na ) c(SO) c(H ) c(OH-) （全对得 2分） 9 2（ 2分） c(H ) c(SO) c(Na ) c(OH-) （全对得 2分） 略
