1、2010年青海省青海师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 答案： B 在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ 1） C的生成速率与 C的分解速率相等；（ 2）单位时间生成 amol A，同时生成 3amol B；（ 3） A、 B、 C的浓度不再变化；（ 4）混合气体的总压强不再变化；（ 5）速率 V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（ 6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（ 7） A、 B、 C的分子数目比为
2、1:3:2。 A.（ 1）（ 2）（ 4）（ 7） B.（ 2）（ 3）（ 5）（ 6） C.（ 1）（ 3）（ 4）（ 6） D.（ 1）（ 3）（ 5）（ 7） 答案： C 在一固定体积的密闭容器中，加入 2molA和 3molB，发生反应如下： 2A(气 )+3B(气 ) 3C(气 )+D（气）当反应达到平衡时， C的浓度为 Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后， C的浓度仍为 Wmol/L的是 A 1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD B 4molA+6molB C 2molA+3molB+3molC+1molD D 6mol
3、C+2molD 答案： A 在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积， ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积， ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变， F2的转化率降低 答案： A 在一密闭的容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了 C物质 B的质量分数增加了 D a b 答案： C 下列反应达到平衡后
4、，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B 3O2 2O3（正反应为吸热反应） C H2(g)+I-2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应） D NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应） 答案： A 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是答案： B 工业上合成氨时一般采用 500 左右的温度，其原因是 （ 1）适当提高氨的合成速率（ 2）提高氢气的转化率（ 3）提
5、高氨的产率 （ 4）催化剂在 5000C时活性最大 A只有 (1) B (1)(2) C (2)(3)(4) D (1)(4) 答案： D 还原 2.4 molXO(OH)3+到 X元素的低价态时，需消耗 3 mol/L 的 Na2SO3溶液 2L，则在此反应中 X元素的低价态为： A 0价 B +1价 C -1价 D -2价 答案： B 2.24g铁屑与 30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中 FeCl2的物质的量为： A 0.02 mol B 0.03mol C 0.04mol D 0.06mol 答案： B 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增
6、强 B加催化剂使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 C增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D在Fe3+3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 答案： B 现有反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是 A 4v(NH3)=5(O2) B 4 v(NH3)=6 v(H2O) C 4v(O2)=5 v(NO) D 4 v(NH3)=5 v(NO) 答案： C 在 2L的密闭容器中，发生 3A(g) B(g) 2C(g)的反应，若最初加入 A和 B都是 4m
7、ol， 10s后，测得 (A) 0.12mol/(L s)，则此时容器中 B的物质的量是 A.2.4mol B.0.8mol C.3.2mol D.1.6mol 答案： C 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A H2(g)+I2 (g) 2HI (g) B 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) D C(s)+CO2(g) 2CO(g) 答案： A 下列物质与 HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是： A Fe2O3 B FeS C Cu(OH)2 D C 答案： B 砷为第四周期第 A族元素，则砷不可能具有的性质：
8、 A砷通常情况下是固体 B砷可以有 -3、 +3、 +5等多种化合价 C As2O5对应水化物酸性比 H3PO4弱 D砷的非金属性比磷强 答案： D 下列叙述不正确的是： A五氧化二磷只是磷酸的酸酐 B二氧化氮不是硝酸的酸酐 C安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等 D含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 答案： A NH4H与 NH4 Cl的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列叙述不正确的是： A NH4H是离子化合物 B NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C NH4H与水反应时， NH4H是还原剂 D NH4H固体投入少量的
9、水中，有两种气体生成 答案： B 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态 和平衡态 时浓度不相等 答案： C 略 在下图装置中 ,烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b挤入烧瓶内 ,轻轻振荡烧瓶 ,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出 ,最终几乎充满整个烧瓶 .则 a和 b分别是 a（干燥气体） b（液体） A NO NaOH溶液 B
10、Cl2 饱和 NaCl溶液 C CO2 KOH溶液 D NO2 水溶液 答案： C 下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是： 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银 A B C D 答案： B 下列除去杂质的操作方法正确的是 A食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B氯化铵中少量的碘：加热 C CO2中混有少量的 HCl：通过饱和的 NaHCO3溶液后再干燥 D N2中混有少量的 NO2：通过水洗涤 答案： C 实验题 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的 NO进一步氧化为 NO2，用水吸收 NO2，并检验 HNO3的生成。可供选择的固体药品有： NH4Cl、 Ca(OH)2、
11、KClO3、 MnO2、 CaO。可供选择的液体药品有： H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有： 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时， A和 B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。 （ 1）氨氧化制 NO的化学反应应在装置 中进行。 （ 2）制取 NH3的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 ；为快速制取 O2的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 。 （ 3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为 : A、 BG F H 。 (按装置先后排列顺序补充完整 ) （ 4）装置 C的作用是 。 ( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方 法检验试管中
12、氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？ （ 6）装置 H中溶液显红色，其原因是 （ 7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确 的实验操作步骤 答案：（ 1） F (1分 ) （ 2） B； A； (6分 ) (3) A、 BGDFCEH (2 分 ) (4) 除去过量的 NH3和生成的 H2O （ 2分） (5)把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色 .说明氨气已收集满了。（共 3分操作、现象、结论各 1分） (6)原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊试液变成红色（ 2 分） （ 7）取少量的该白色样品与碱混合后放入试管中共热，并把湿润的
13、红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色，说明该白色样品就是氨盐。（共 3分操作、现象、结论各 1分） 一无色气体，可能由 CO2、 HCl、 NH3、 NO2、 NO、 H2 中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体 Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然 为一满试管液体。由此可推知： 原气体中一定含有 _，一定不会有 _； 最终结果可知原气体中 _ _与 _ _气体的体积比为 _ _。 答案： CO2 NH3 NO ; HCl NO2 H2 （
14、4分） NO ; CO2 ; 2:3 （ 3分） 填空题 实验室制取氯气时，若没有 MnO2则用 KMnO4代替，据此回答下列问题： （ 1）配平该反应 (2)被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl的物质的量之比为 答案： (1)、 2； 16； 2； 2； 5； 6 （ 2分） (2) 5:3 （ 3分） 将等物质的量的 A、 B、 C、 D四种物质混合，发生下列反应： aA+bB cC（固） +dD。当反应进行一定时间后，测得 A减少了 n mol， B减少了 n/2 mol， C增加了 3n/2 mol， D增加了 n mol，此时达到化学平衡。 （ 1）该化学方程式中各物质的系数为： a
15、=_,b=_,c=_,d=_ （ 2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为： A_ _， B_ _， C_ _ （ 3） 若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为 _反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 答案： (1） 2； 1； 3； 2 （ 4分） （ 2）气态；固态或液态；气态 （ 3分） （ 3）放热 （ 1分） 恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） （ 1）若反应进行到某时刻 t时， n（ N2） =13m
16、ol， n（ NH3） =6mol， 计算 a= 。 （ 2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况下），其中 NH3的百分含量（体积分数）为 25%。计算：平衡时 NH3的物质的量为 。 （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n（始） : n（平） = 。 （ 4）原混合气体中 a : b= 。 （ 5）达到平衡时， N2和 H2的转化率 （ N2） : （ H2） = 。 （ 6）平衡混合气体中 n（ N2） : n（ H2） : n（ NH3） = 。 答案：（ 1） 16mol （ 1分） （ 2） 8mol （ 1分） （ 3） 5 ： 4 （ 1分）
17、（ 4） 2 ： 3 （ 1分） （ 5） 1 ： 2 （ 1分） （ 6） 3 ： 3 ： 2 （ 1分） A、 B、 C、 D、 E为中学常见的五种物质，均含元素 Y，有的还可能含有元素 X、 Z，元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增。 元素 Y 在 A、 B、 C、 D、 E中所呈现的化合价依次递增，其中只有 B为单质； 常温下将气体 D通入水中发生反应，生成 E和 C； 工业上可以用 A与空气为原料，通过催化氧化法得到 C。 请回答以下问题： （ 1） B的电子式为 ， A的结构式为 ， A分子的空间构型是 。 （ 2）写出 中反应的化学方程式 （ 3）写出 中反应的化学方程式 答案：（ 1） ； ； 三角锥形 （ 3分） （ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 2分） （ 3） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （ 2分） 计算题 1.92g铜和一定量的浓 HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况）。求： （ 1）反应消耗的 HNO3的物质的量。 （ 2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？ 答案：（ 1） 0.11 mol （ 3分） （ 2） 0.448 L （ 3分）
