1、2011届山东省济南市高三 12月质量调研检测化学试卷与答案 B卷 选择题 在 0.1mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中 H+ 减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 相同条件下，等体积、等 pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断 答案： B 下
2、图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应 B原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应， CuSO4溶液蓝色变深 D如果将 Cu电极改为 Fe电极， Zn电极依然作负极 答案： C 已知某温度下， Ka (HCN)= 6.210-10 mol L-1、 Ka (HF)= 6.810 - 4 mol L-1、Ka (CH3COOH)= 1.810-5 mol L-1、 Ka (HNO2)= 6.410 - 6 mol L-1。物质的量浓度都为 0.1 mol L-1的下
3、列溶液中， pH最小的是 A HCN 溶液 B HF 溶液 C CH3COOH溶液 D HNO2溶液 答案： B 在容积不变的密闭容器中有反应： X(g) + Y(g) z(g)，若 Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T的关系如图所示 (曲线上的任意一点都表示平衡状态 )。则下列说法不正确的是 A A点与 B点相比， B点的 c (X)大 B A点与 C点的化学反应速率：前者 7的是 A胃液 B人体血液 C橙汁 D蔗糖水 答案： B 填空题 （ 10分）已知反应： CO (g) + H2O（ g） CO2 (g) + H2(g) （ 1）将 1mol CO 和 1mol H2O（ g）充
4、入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有 2/3的 CO转化为 CO2。则该反应平衡常数的表达式为 _ _,此温度下平衡常数为 。 （ 2）若在相同条件下，向该容器中充入 1 mol CO2、 1 mol H2，则达到平衡时与（ 1）相比较， 平衡应 移动（填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ”或 “不 ”），此时平衡混合气中 CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号） A 22.2% B 27.55% C 33.3% D 36.8% （ 3）若在相同条件下，向该容器中充入 1 mol CO2、 1 mol H2和 1mol H2O（ g），则达到平衡时与（ 1）相比 较，则下
5、列说法中正确的是 （填序号） 生成物的产量一定增加 反应物的浓度一定降低 反应物的转化率一定增加 CO在平衡混合气中的百分含量一定降低 答案：（ 10分）（ 1） Kc= ; 4 ; （ 2）不 ; C；（ 3） （ 8分） AgNO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓 度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固 体产物是 答案：（ 8分 ）酸性； Ag+ + H2O AgOH + H+
6、；抑制； Al2O3 （ 8分） （ 1） 25OC时 ,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填 “酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”），溶液中 c(Na+ ) c(CH3COO-)（填 “ ” 或 “ ”或 “” 或 “ ”或“；（ 2）酸性； （ 8分） 25OC时， 0.1 mol/LHCl溶液中， Cl- =_， OH- =_， Kw=_； 若向 15mL此溶液中加入 15mL 0.3 mol/L NaOH 溶液，则混合液 pH=_。 答案：（ 8分） 0.1 mol/L ； 1.010-13 mol/ L ； 1.010-14； 13 （ 15分）甲醇（
7、CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知 CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； Ha = -443.64 kJ mol-1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； Hb =-566.0 kJ mol-1 （ 1）试写出 CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成 CO2和 H2O（ g）的热化学方程式： （ 2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（ 1）中的热化学方程式计算，完全燃烧 20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 k
8、J ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L （ 3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。 （ 4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号） A电源中的 a一定为正极， b一定为负极 B可以用 NaCl溶液作为电解液 C A、 B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是 ： 2H+ + 2e-H2 若将所得 Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。 答案：（ 15分）（ 1） 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)； H =-1453.28kJ mol-1 （ 2） 454.15； 14 （ 3）负； CH3OH + 8OH-6e-= CO32-+ 6H2O （ 4） B、 D ；白色沉淀迅 速变成灰绿色，最终变成红褐色； 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3
