1、2011届山东省莱州市一中高三上学期阶段测试化学试卷与答案 选择题 下列各说法正确的是 A对于 (Q 0),若向一密闭容器中加入 1molSO2和 0.5molO2充分反应后，放出的热量为 0.5QkJ B热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D小苏打在水中的电离方程式： 答案： C 在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A含有 溶液中： 、 、 、 B室温下， 的溶液中： 、 、 、 C加入 Al能放出 的溶液中： 、 、 、 D由水电离的 的溶液中： 、 、 、 答案： B “封管实验 ”具有简易、方便、节
2、约、绿色等优点，观察下列四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时， a上部聚集了 ，说明 的热稳定性比较好 B加热时，发现 b中 变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体 C加热时， c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 D水浴时， d内气体颜色变浅， e内气体颜色变深 答案： B “神舟七号 ”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为 ，负极反应为，则下列推断中，正确的是 A通氧气的电极为阳极，发生氧化反应 B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流
3、向通氢气的负极 C正极的电极反应为： D电池工作时， 向负极 移动 答案： D 将一定量的 Fe、 、 CuO 的混合物放入体积为 100mL、浓度为 2.2mol L-1的 溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有 （滤液体积仍为 100mL）。向滤液滴加 2mol L-1的 NaOH溶液至 40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为 A 2mol L-1 B 1.8mol L- C 1.9mol L-1 D无法计算 答案： B 将一定量的 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知
4、反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A苛性钾溶液中 KOH的质量是 4.94g B反应中转移电子的物质的量是 0.21mol C 的物质的量为 0.09mol D 的生成是由于 KOH过量引起的 答案： B 在用 固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量 R的单质和盐酸。已知 有 5个电子层，其最外层有 2个电子，则下列推断正确的是 A R为 A族元素 B 是强碱 C 有还原性，容易被氧化 D 的硝酸盐溶液呈中性 答案： C 取相同体积的 KI、 Na2S、 FeBr2
5、溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、 Na2S、 FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A 112 B 213 C 632 D 321 答案： C 由金红石（ TiO2）制取单质 Ti，涉及到的部分步骤为Ti 已知： 则反应 的 为 A +2 -2 B +2 + C +2 - D +2 -2 答案： C 下列表格中的各种情况，可以用右图的图象曲线表示的是答案： B 向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M，因 CO2通入的量的不同，溶液 M的组成也不同，若向 M中加入盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积
6、V（ HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） A若 OB=0，则形成溶液 M所发生的离子方程式为 OH-+CO2=HCO-3 B若 OB=BC，则溶液 M为 溶液 C若 OB BC，则溶液 M中大量存在的阴离子为 和 D若 30B=BC，则溶液 M中 答案： C 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应 ，当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 ，当增大 的浓度时，平衡向正反应方向移动， 的转化率升高， K 变 大 有气体参加的化学反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动 有气体参加的
7、反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 答案： D 如图是红磷 P（ s）和 Cl2（ g）发生反应生成 和 的反应过程和能量关系图。其中 分 解成 和 的反应是一个可逆反应，温度 t时，在密闭容器中加入 0.6 ，达平衡时 还剩 0.45mol，其分解率为，则下列推断不正确的是 A 等于 25% B若升高温度，平衡时 的分解率大于 C若超始时加入 和 0. ，以相同条件进行反应，则平衡时转化率为 3 D 分解的热化学方程式为 答案： D 广州于 2010年承办第 16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广
8、东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： A 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，中国科学家尝试用 清除人体内的活性氧。的作用是 A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 答案： A 表示阿伏加德罗
9、常数的值。下列说法正确的是 A在铜和稀硝酸的反应中，当转移 个电子时，产生气体的体积约为 11.2L B常温常压下， 所含的原子数为 3.5 C标准状况下， 0.5 个 分子所占的体积约为 11.2L D常温常压下，将 0.5molHl气体和 0.5molCl2混合后，气体的分子总数为 答案： B 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， 与 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 C同族元素中 Z的氢化物稳定性最强 D同周期元素中 Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 答案： B 在一无色溶液中检验
10、出有 、 ，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在： -离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A B C D 答案： D 如图所示的装置， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F极附近显示红色。则以下说法正确的是 A.电源 B极是正极 B.甲、乙装置的 C、 D、 E、 F电极均有单质生成，其物质的量之比为 1211 C.欲用丙装置给铜镀银， H应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D.装置丁中 Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 答案： D 实验题 （ 12分）现有某铁碳合
11、金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。 .探究浓硫酸的某些性质 （ 1）称量 E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。 （ 2）将 mg 铁 碳合金样品放入 A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、 B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后， B中可观察到的明显现象是 。 C 中足量的酸性 KMnO4溶液所起的作用是 。 D 中盛放的试剂是 。 （ 3）反应一段时间后，从 A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较
12、高外，还可能的原因是 。 .测定铁的质量分数 （ 4）待 A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E并称重， E增重 bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。 （ 5）经过大家的讨论，决定采用上图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。 用排水法测定 H2的体积 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 测定反应前后装置和药品的总质量 答案： (本题共 12分 ) （ 2）常温下 ,Fe在浓硫酸中钝化 ,碳不与浓硫酸反应 (2分
13、 ) 品红溶液褪色 (1分 ),除去二氧化硫气体 (1分 ),浓硫酸 (1分 ) （ 3）铁碳在酸溶液中形成原电池 (1分 ) （ 4） （或 （ 2分） 空气中 CO2、 H2O 进入 E管使 b增大 (2分 ) (5) (2分 ) 填空题 （ 14分 ) .反应物与生成物有：浓 H2SO4、 K2S、 K2SO4、 SO2、 H2O和一种未知物质 X。 （ 1）已知 K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （ 2）已知 0.5molK2S在反应中失去 1mol电子生成 X，则 X的化学式为 。 （ 3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目： （
14、4）若反应中浓 H2SO4过量，则 产物中无 X生成，请完成此化学反应方程式： 。 .短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， X 和 Y 同主族， Y 和 Z同周期，Y与 Z能形成离子个数比为 11的离子化合物 A， X与 Z能形成原子个数比为11的共价化合物 B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）： （ 1） Y在周期表的位置是 ； （ 2）反应 的化学方程式是 。 （ 3） D溶液呈碱性的原因是（用离子方 程式表示） 。 D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应 相似的反应。某校的 学生在实验室利用
15、反应 的原理来制备纯净、干燥的 Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。 （ 4）写出反应 的离子方程式 。 （ 5）上述实验装置不够完善，改进方法是 。 答案： (14分 ) （ 1）浓 H2SO4（ 1分） （ 2） S（ 1分） （ 3） （ 4） 4H2SO4（浓） +K2SK2SO4+4SO2+4H2O(2分 ) .（ 1）第三周期，第 IA族；（ 1分） （ 2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分 ) （ 3） ClO-+H2O HClO+OH-(1分 ) （ 4） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（ 2分） （ 5）在 a、 b装置之间加一
16、盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去 HCl（ 2分） （ 12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（ K）： （ 1）由表中数据判断 0（填 “ ”、 “=”或 “ ”）。 （ 2）某温度下，将 2molCO 和 6molH2充入 2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得 c(CO)=0.5mol L-1，则此时的温度为 。 （ 3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 反应从 2min到 4min之间， H2的反应速率为 。 反应达到平衡时 CO的转化率为 。 反应在第 2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。 a.使用催
17、化剂 b.降低温度 c.增加 H2的浓度 （ 4）常温常压 下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （ 5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为： 。 若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗 32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为 L。 答案：（ 12分） （ 1）（ 1分 ） （ 2） 310(1分 ) （ 3） 0.3mol L-1 min-1（ 2分无单位扣 1分） 62.5%（ 2分） a （ 1分） （ 4） CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l） H=-
18、442.8kJ mol-1 （ 2分） （ 5） CH3OH+H2O=CO2+6H+6e-(2分 ) 67.2(1分 ) （ 16分） .某无色溶液 X，由 K+、 、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： （ 1）白色沉淀甲是 。 （ 2）试写出实验过程中生成气体 A、 B的离子方程式 、 。 （ 3）通过上述实验，可确定 X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。 .A、 B、 C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A溶液、足量的 B溶液、足量的 C溶液
19、，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c电极质量增加了 16g。常温下各烧杯中溶液的 pH与电 解时间 t的关系图如上。据此回答下列问题： （ 1） M为电源的 极（填写 “正 ”或 “负 ”）电极 b上发生的电极反应为 。 （ 2）计算电极 e上生成的气体在标准状况下的体积 ； （ 3）写出乙烧杯的电解池反应 。 （ 4）如果电解过程中 B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ （ 5）若经过一段时间后，测得乙中 c电极质量增加了 16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。 答案： (16分 ) （ 1） BaSO4(1分 ) （ 2） +2H+=CO2+H2O（ 1分） +OH- NH3+H2O(1分 ) （ 3） 、 、 （ 2分） 做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含 K+，否则不含 K+。（ 2分） .（ 1）负（ 1分）； 4OH-4e-=2H2O+O2 (1分 ) （ 2） 5.6L（ 1分） （ 3） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4（ 2分） （ 4）能，因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应变为电解水的反应（ 2分） （ 5）向丙烧杯中加 4.5g水（ 2分）
