1、2011届广东省湛江一中高三上学期 10月份月考（理综）化学卷 选择题 下列有关生活和公众安全、环境等问题的一些说法，正确的是 加碘盐中 “碘 ”通常是碘酸钾 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾 A B C除 外 D全部 答案： D NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A在 KIO3+5KI+3H2SO4= 3I2 +3K2SO4+3H2O中， 1mol氧化剂得到的电子数为5NA B 36.5g HCl溶液中含有的 H 离子数
2、为 NA C常温下， 78gNa2O2固体中含阴离子总数为 NA D标准状况下， 2.24L SO3所含分子数为 0.1 NA 答案： BD 对某酸性溶液 (可能含有 Cl-、 Br-， SO42-， H2SO3， NH4 )分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A Cl- B SO42- C H2SO3 D NH4 答案： AB 下列实验设计和结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙
3、醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液 答案： B 某固体混合物可能含有下列物质 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定含有 Na
4、2O2、 NaHCO3 B混合物中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C混合物一定不含有 Na2O2和 NaCl D混合物中一定含有 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3 答案： A 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B在导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D洗气瓶中无沉淀产生 答案： D 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- pH=13的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶
5、液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+ 使石蕊试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 Cl- 加入 Fe能放出 H2的溶液中： NO3-、 Al3+、 SO42-、 NH4+ A B C D 答案： C 下列反应中，水作还原剂的是 A Cl2 + H2O = HCl + HClO B 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 D 2F2 + 2H2O =4HF + O2 答案： D
6、 填空题 某反应体系中的物质有： H2O、 NO、 HNO3(稀 )、 NaNO3、 Na2S、 S。 请将 Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！ Na2S + 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + 实验室制备 H2S 气体应选用 的酸，如 （举一例） 纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹的 “脱氯剂 ”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、 NaCl和 HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 答案： 8HNO3(稀 )=6NaNO3+2NO+3S
7、+4H2O（不考虑顺序。全对 6分，其中配平 2分， “、 ”1分， “+、 =”1分） N Na2S （ 1+2分） SN （ 3分，元素 2分，电子 1分） 3S2-+8H +2NO=3S+2NO+4H2O（ 2分） 1:4（ 2分） 将 0.1 mol的镁、铝混合物溶于 100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH溶液至过量。请回答： （ 1）写出与铝有关的离子方程式： （ 2）若在滴加 NaOH溶液过程中，沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V变化如图所示。当 V1 160mL时，则金属粉末中 n(Mg) mol， V2 mL。沉淀的最大质量是
8、g。 （ 3）若在滴加 NaOH溶液过程中，欲使 Mg2 、 Al3 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)= mL。 （ 4）若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a的取值范围是： 。 答案：（ 1） 2Al+6H =2Al3+3H2， Al3+ 3OH = Al(OH)3， Al(OH)3+OH =AlO+2H2O （ 32分） （ 2） 0.06 mol， 440 mL， 6.6（ 32分） （ 3
9、） 400 mL （ 2分） （ 4） 0.5a 1（ 2分） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解， 100 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（ ）和（ ）所示。 试回答： B中反应的离子方程式为： _；向 B中加入 A中的反应液的操作是 。 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。 D中反应化学方程式为： _， D中的反应现象： 。 装置（ ）的主要缺点是：_。 装置（ ）的主要缺点是： _。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 答案： (1)MnO2+2Cl
10、-+4H =Cl2+Mn2 +2H2O （ 2分）打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开旋塞，（加入试液完毕后，关闭旋塞。）（ 2分） B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D （ 2分） 2Fe3Cl2 = 2FeCl3（ 2分），试管中有棕红色的烟，黑色粉末变为棕红色。（ 2分） 导管易被产品堵塞 ，尾气排入空气，易 造成 环境污染 （ 2分） 产品易受潮解 （ 2分） 在瓶 E和 F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案：均给分）（ 2分） 新型净水剂高铁酸钾（ K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶
11、液中稳定。工业上制备 K2FeO4的常用方法有两种。 方法 ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图 （ 1） “氧化 ”过程中的氧化剂是 （填化学式）。比较 NaClO、 Na2FeO4的氧化性强弱（填、 =、） 。 “除杂 ”除去的是 。 （ 2） “转化 ”过程中发生的化学反应方程式为 ，与我们见过的分离 混合物的原理相似。 （ 3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。 方法 ：电解法。 （ 4）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入 。 答案：（ 1） NaClO NaCl（ 32分） （ 2） Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH KCl、 NaNO3（ 22分） （ 3）稀 KOH溶液（ 2分），然后加入 饱和 KOH溶液 、 冷却结晶 、 过滤 。（ 13分） 说明：若用 “水 ”溶解粗产品，不得分；若 用 “稀 NaOH溶液 ”，得 1分。 （ 4）饱和 KOH（ 1分）
