1、2011届湖北省涟源一中、双峰一中高三上学期第五次月考化学试卷与答案 选择题 某水溶液中含有等物质的量的 Cu2 、 Cl-、 H+、 SO42-，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是 A用石墨做电极时，首先在阴极放电的是 Cl- B用石墨做电极时，电解一段时间后 H+有可能在阴极放电 C用铁做电极时，阳极反应式： 2Cl-2e =Cl2 D用石墨做电极时，开始电解时 Cl-与 H+首先放电 答案： B 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g N2 和 1g H2，乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中，错误的是 A化学反应速率：乙甲 B平衡后 N2的浓度：乙甲
2、 C H2的转化率：乙甲 D平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲 答案： D 观察下图装置，其中 a、 b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是 A a电极： 2Cl-2e =Cl2 B b电极： 2H+2e =H2 C铜电极： 2H+2e =H2 D锌电极： 4OH-4e =2H2O+O2 答案： D 将等体积的 0 1 mol L-1 KHSO4溶液逐滴加入 0 1 mol L-1的 Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 A c（ SO） c（ SO） c（ H ） c（ OH-） B c（ Na ） c（ K ） c（ H ） c（ OH-） C
3、 c（ Na ） c（ SO） c（ H2SO3） c（ HSO） c（ SO） D c（ Na ） c（ K ） c（ H ） 2c（ SO） c（ HSO） c（ OH-） 2c（ SO） 答案： A 按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知 A烧杯中装有 500 mL20的NaOH溶液， B烧杯中装有 500 mL pH为 6的 1 mol L-1CuSO4溶液。通电一段时间后，在 b电极上收集到 28mL气体（标准状况），则 B烧杯中溶液 pH变为（溶液体积变化忽略不计） A 4 B 3 C 2 D 1 答案： C 在水中加入等物质的量的 Ag+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、
4、 Cl-、 Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是 A电解的实质是：阳极： 2Cl-2e-=Cl2；阴极： Ag+e-=Ag B电解的实质是：阳极： 4OH-4e-=2H2O+O2；阴极： 2H+2e-=H2 C要恢复成电解前的溶液可以加水 D电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 2 答案： A 有五瓶溶液分别是 10mL0 60mol/LNaOH水溶液 20mL0 50mol/L硫酸水溶液 30mL0 40mol/LHCl溶液 40mL0 30mol/LHAc水溶液 50mL0 20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A
5、 B C D 答案： D 反应 CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g） H=-41 2kJ mol-1，在 800 时的化学平衡常数 K 1 0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0 5 mol 8 5 mol 2 0 mol 2 0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 A v（正） v（逆） B v（正） v（逆） C v（正） v（逆） D无法判断 答案： A 常温下，用 0 1000 mol L NaOH溶液滴定 20 00mL0 1000 mol L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点 所示溶液中：
6、 c（ CH3COO-） +c（ OH-） =c（ CH3COOH） +c（ H+） B点 所示溶液中： c（ Na+） =c（ CH3COOH） + c（ CH3COO-） C点 所示溶液中： c（ Na+） c（ OH-） c（ CH3COO-） c（ H+） D滴定过程中可能出现： c（ CH3COOH） c（ CH3COO-） c（ H+） c（ Na+） c（ OH-） 答案： D 有关 100ml 0 1 mol/L 、 100ml 0 1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : C 溶液中 : D 溶液中 : 答案：
7、 C 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡： Mg（ OH） 2（ s） Mg2 + 2OH，加入下列哪种固体物质可使 Mg（ OH） 2固体的质量减少 A Na2CO3 B MgCl2 C NH4Cl D NaCl 答案： C 欲使 0 1mol/L的 NaHCO3溶液中 c（ H+）、 c（ CO32）、 c（ HCO3）都减少，其方法是 A加水 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 答案： D 在相同温度时， 100mL0 01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A H+的物质的量 B醋酸的电离常数
8、 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 下列溶液一定呈中性的是 A pH=7的溶液 B c（ H+） =c（ OH-） =10-6mol/L溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： B 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO-4、 SO2-4 pH=11的溶液中： CO2-3、 Na+、 AlO-2、 NO-3 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO-3、 SO2-4、 NH+4 由水电离出的 c（ OH-） =10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、
9、 Br 一 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 H+、 SCN-、 HCO-3 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO-3、 I-、 Cl A B C D 答案： C 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D热的纯碱溶液去油污效果好 答案： B 叠氮酸（ HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c（ HN3） c（ H ） c（ N） c（ OH-） B HN3与 NH3作用生成的叠
10、氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c（ Na ） c（ N） c（ OH-） c（ H ） D N 与 CO2含相等电子数 答案： B 一定条件下，存在可逆反应 X（ g） +2Y（ g） 3Z（ g），若 X、 Y、 Z起始浓度分别为 （均不为 0，单位 mol L），当达平衡时 X、 Y、 Z的浓度分别为 0 1mol/L， 0 2mol/L， 0 06mol L，则下列判断不合理的是 A =l： 2 B达平衡状态时，生成 Z的速率是生成 X速率的 3倍 C X、 Y的转化率不相等 D C2的取值范围为 答案： C LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池
11、，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 A LiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为 +1价 B该电池的电池反应式为 2 Li+FeS =Li2S+Fe C负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS 答案： B 相同温度度，体积均为 0 25L的两个恒容容器中发生可逆反应： X2（ g）+3Y2（ g） 2XY3（ g） H=-92 6kJ mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量 mo
12、l 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 46 3 kJ 0 8 2 4 0 4 Q（ QO） 下列叙述不正确的是 A容器 、 中反应的平衡常数相等 B容器 、 中达到平衡时各物质的百分含量相同 C达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L-1 D若容器 体积为 0 20L则达平衡时放出的热量大于 46 3kJ 答案： C 填空题 常温下将 0 010molCH3COONa和 0 004molHCl溶于水，配制成 0 5L混合溶液，判断： （ 1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0 010mol，它们是 和 ； （ 2）溶液中 n（ CH3C
13、OO-） + n（ OH-） - n（ H+） = _mol。 答案：（ 1） CH3COO-和 CH3COOH （ 2） 0 006 一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） 根据题意完成下列各题： （ 1）合成甲醇反应中，其反应热 H 0（填 “ ”“ ”“ ”） （ 2）在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2 下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n（ H2） /n（ C
14、H3OH）增大 （ 3）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 答案： bc Cu20+ CO 2Cu + CO2 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （ 1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 _。 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 _。取少量废电
15、解液，加入 NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原 因（用离子方程式表示） _。 （ 2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 _处。若 X为锌，开关 K置于 M处，该电化学防护法称为 _。 答案：（ 1） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； b 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+； Al3+3HCO-3-=Al（ OH） 3+3CO2 （ 2） N 牺牲阳极的阴极保护法 将某一元酸 HA与 NaOH等体积混合，请根据题目 要求回答下列问题： （ 1）若 c（ HA） =c（ NaOH） =O lmol/
16、L，测得混合后溶液的 pH7。 HA是弱电解质，能证明 HA是弱电解质的方法是 A测得 0 Imol/L HA的 pHl B测得 NaA溶液的 pH7 C pH=l的 HA与盐酸，稀释 10倍后，盐酸的 pH变化大 D用足量的锌分别与相同 pH、相同体积的盐酸和 HA反应，产生氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是 A c（ A-） c（ Na+） c（ OH-） c（ H+） B c（ A-） +c（ OH-） =c（ Na+） +c（ H+） C c（ HA） +c（ A-） =0 1mol L D C（ HA） +c（ H+） = c（ OH-） 若 HA（足量） +B2 一 A 一
17、 +HB-； H2B（少量） +2C- B2-+2HC HA+C- A-十 HC 则相同 pH的 NaA Na2B NaHB NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。 （ 2）若 c（ HA） =c（ NaOH） =0 1mol/L,测得混合后溶液的 pH=7。 现将一定浓度的 HA稀释 10倍后溶液的 pH与该浓度的 HA和 0 1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的 pH相等，则 HA溶液的浓度 为 。 用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的 HA时，下列操作能引起所测 HA浓度偏低的是 。 A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测 HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管
18、的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装 NaOH的碱式滴定管未用标准的 NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数 答案：（ 1） ABC BD （ 2） 0 125 D 已知 A、 B、 C、 D、 E为中学常见的五种物质，均含元素 Y，有的还可能含有元素 X、 Z，元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增。 元素 Y 在 A、 B、 C、 D、E中所呈化合价依次递增，其中只有 B为单质。 常温下将气体 D通入水中发生反应，生成 C和 E； 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题： B分子中含有的化学键为 ； A的分子式为 ； （ 2）由 B反应生成 1molA放出的热量为 46 2kJ，写出该反应的热化学方程式 答案：（ 1）非极性共价键 NH3 （ 2） N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g）； H = -92 4KJ mol-1
