1、2011届福建省福州市八县（市）高三上学期期中联考化学卷 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( ) A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 C加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D废旧电池应集中回收，并填埋处理 答案： D 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时溶液中铝元素的主要存在形式是（ ） A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2 D Al3+和 Al(OH)3 答案： C 在 Fe2（ SO4
2、） 3溶液中，加入 ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生，则下列说法正确的是 ( ) A残余固体一定没有铜 B残余固体中含有铁和铜 C最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ D最后得到的溶液中加入 KSCN溶液一定会变血红色 答案： B 下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ） 食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜稀溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水 A B C D 答案： A 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
3、（ ） A电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是 答案： B 短周期元素 X， Y， Z、 W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 A X， Y， Z中 X的单质最稳定 B W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HWO4 C Y能溶于水生成 HYO和 HY D能发生 Cl2 + H2Z=Z + 2HCl的反应 答案： C 对可逆反应： 2A(g) + B(s) 3C(s) + 2D(g)； H0 下图所示为正逆反应速率（ v）与时间（ t）关系的示意图， 如果在 t1 时刻改变以下
4、条件： 升温； 加入催化剂； 加入 A； 加压； 减少 C， 符合图示的条件是 （ ） A B C D 答案： A 根据反应（ 1） Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A Br- Fe2+ I- B Fe2+ I- Br-_ C Br- I- Fe2+ D I- Fe2+ Br- 答案： D 将足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 , 可观察到的现象是（ ） 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 反应后溶液变无色。 A B C D 答案： B 下列关于可逆反应：
5、2SO2 + O2 2SO3的说法正确的是（ ） A 1mol SO2与足量 O2反应，可以生成 1mol SO3 B平衡时， c(SO2) c(O2) c(SO3)=2 1 2 C当 O2的质量不再变化时，反应达到平衡 D当反应达到平衡状态时， v(O2)=0 答案： C 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A用明矾净化水 B烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 C焰色反应 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 答案： C 下列装置或操作能达到实验目的的（ ） 答案： B 若 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2 B将
6、 31g的 溶解于 1L水中，所得溶液中 的物质的量浓度为 1 mol/L C常温常压下， 22.4L的 NH3和 16g CH4中所含有的电子数都是 10NA D 答案： D Al2O3、 MgO和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 ( ) A Al2O3、 MgO和 SiO2都是不溶于水的固体 B Al2O3、 MgO和 SiO2都是属于离子晶体 C Al2O3、 MgO和 SiO2都是氧化物 D Al2O3、 MgO和 SiO2都有很高的熔点 答案： D 下列离子方程式书写可能正确的是 ( ) A钠与水的反应： Na + H2O = Na+ +OH-+ H2 B用浓盐酸与 MnO2反应
7、制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O C在氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2： 2OH- + CO2 CO32- + H2O D在硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O 答案： C 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A强酸性溶液中： Al3+、 K+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- B PH=13的溶液中： Cl-， HCO3-， NO3-， NH4+ C c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶液中： Na+、 SCN 、 Cl-、 Br- D强碱性溶液中： ClO-、 SO42-、 SO32-、 Na+ 答
8、案： A 填空题 （ 1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在 25 10kPa下， 10g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 226.8kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式： （ 2） 某些化学反应可用下式表示： A + B C + D + H2O 请回答下列问题： 若 A、 D均可用于消毒，且 C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式 。 若 A为水垢的主要成分之一， B是日常生活常见有机物（厨房用品）， 写出该反应的化学方程式： 。 若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的名称）就可以
9、鉴别 C、 D两种气体。 答案： (1)2CH3OH（ l） + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H=-1451.52KJ/mol (2 分 ) （ 2） Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O （ 2分） CaCO3 +2CH3COOH（ CH3COO） 2Ca+CO2+H2O （ 2分） 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、（溴水等 ） （ 2分） A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期主族元素，原子序数依次增大， A原子中 不含中子； C、 D同周期； D的质子数 比 B与 C的最外层电子数之和少 1， D的最外层电子数是次外层电子数的 3倍； E与 A同族， F
10、与 E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。 由 A、 B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是： 由 A、 D、 E元素组成的物质与 A、 D、 F元素组成的物质反应的离子方程式是： _ B、 C、 D分别与 A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是： 由 A、 C、 D元素组成盐含有的化学键有 （填化学键类型）该物质与 A、 D、E元素组成的物质反应的方程式是： E、 F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是 （用化学式表示） 答案： （ 1分） OH- Al(OH)3=AlO2-+2H2O（ 2分） H2O NH3CH4（ 1分） 离子键、共价键 （ 1分）
11、NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 H2O（ 2分） Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH（ 1分） 一般测定样品中成分含量的实验应重复 23 次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案： 甲同学的方案如上图所示： （ 1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；如何来检验 A装置的气密性？ 。 （ 2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 （填序号）。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收； B装置外空气中的水蒸气和二氧
12、化碳被碱石灰吸收； C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收； D加入稀硫酸的量不足反应不充分 （ 3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置： 乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的 B、 C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。 选择最简装置的连接顺序为 ； 丙同学的方案是：称取样品 m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体 n g。 （ 1）配制 100 mL 0.10 mol L-1 BaCl2溶液及 过滤实验 中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
13、胶头滴管、量筒外还有 _（填仪器名称）； （ 2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用 m、 n表示） 。 （ 3） Ca2+、 Ba2+都可以使 CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 答案： （ 1） 4 ； 关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热烧瓶（或用酒精灯微热，导管口产生气泡，松开手后（或停止加热后），导管末端开成一段水柱，证明 A装置气密。 （ 2） C D （ 3）在装碱石灰的干燥管右边再装一个碱石灰干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被 C装置中碱石灰吸 收。 、 、（ 1） 100ml容量瓶、漏斗 （ 2） 106n/197m (3) 不能
14、 ，因为过量的 Ca2+ 可能与 OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果。 实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L的 KBr、 KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形 (如下图所示 )，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小 的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。 (1)在 a处观察到的实验现象： _。 在 c处观察到的实验现象： _。 (
15、2)e处反应的离子方程式为 _。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _。 (3) d处反应所产生的现象为 _ _。 标准状况下，当有 0.112 L Cl2被 NaOH溶液吸收后，转移电子为 _mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、 FeCl3、 KMnO4三种物质氧化性的强弱？ _（填 “能 ”或 “不能 ”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 _ _。 答案： (1)溶液由无色变为蓝色 （ 1分） 溶液由无色变为红色；（ 1分） (2)2MnO +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O；（ 2分） 1 5；（ 1分） (3)溶液从红色变为无色（ 1分） 0.005；（
16、1分） (4)能；（ 1分） KMnO4Cl2FeCl3。（ 2分） 海藻中含有丰富的碘元素（以 I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （ 1）实验操作 的名称是 ；实验操作 的名称是 、 ，所用主要仪器名称为 。 （ 2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A酒精（沸点 78 ） B四氯化碳（沸点 77 ） C甘油（沸点 290 ） D苯（沸点 80 ） （ 3）在操作 中，溶液中生成少量 ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号） 溶液，反应的离子方程式为 。 A KIO3 B KClO C KI D Br2 （ 4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， 答案：（ 1）过滤 ； 萃取分液；分液漏斗 (3分每格 1分 ) （ 2） BD (1分 ) （ 3） C (1分 )； ICl I- Cl- I2 (2分 ) （ 4） 缺石棉网 温度计插到液体中 冷凝管进出水方向颠倒 (3分每格 1分 )
