1、上海市闵行区 2010届高三第二次模拟考试化学试卷与答案 选择题 联合国气候变化大会于 2009年 12月 718日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到 2020年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005年下降 40%45%。有效 “减碳 ”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 A电解水制氢： 2H2O 2H2 O2 B高温使水分解制氢： 2H2O 2H2 O2 C太阳光催化分解水制氢： 2H2O 2H2 O2 D天然气制氢： CH4 H2O CO 3H2 答案： C 下列有关气体体积的叙述，其中正确的是 A标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小 B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子
2、数也不同 C气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积都约为 22.4L D一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少 答案： D 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 答案： D 下列叙述正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(石墨 )C(金刚石 )-1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H+(
3、aq) OH (aq)H2O(l) 57.3kJ，若将含 0.1mol 醋酸的溶液与含 0.1 mol 氢氧化钠 的溶液混合，放出的热量小于 5.73kJ D在 101.3kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) O2(g)2H2O(l) 285.8kJ 答案： C 将等质量的 Na、 Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3 10H2O五种固体物质长时间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是 A B C D 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧
4、化钠： Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 B等体积、等 物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+ 2OH NH4+ HCO3-BaCO3 NH3 H2O H2O C碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： CO32 CO2 H2O2HCO3 D Fe2 、 NaI混合溶液中加入足量氯水： 2I Cl22Cl I2 答案： BC 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是 A曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B曲线图 可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时
5、的 pH的变化 C曲线图 可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 D曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 答案： B 常温下，在 a、 b、 c三个盛有相同体积、相同浓度的稀 H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在 a中同时加入适量 CuSO4溶液， c中加入适量的无水 CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（ V）与时间（ t）的关系，其中可能正确的是答案： AD 右图 是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 A电石和水 B MnO2和浓盐酸
6、 C Cu片和浓硝酸 D Na2SO3和浓硫酸 答案： CD 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中 N2的体积分数为 0.8， O2的体积分数为 0.2，则从沸腾炉排出的气体中 SO2的体积分数可能是 A 0.10 B 0.12 C 0.16 D 0.20 答案： AB 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是 A冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来 B炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化 C 1molFe3O4被 CO全部还原成 Fe时，转移 9mol电子 D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化 答案： C 下列溶液
7、中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 0.1mol/LNH4Cl溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl-) c(Na ) c(NH4 ) c(OH-) c(H ) B等物质的量的 NaClO、 NaHCO3混合 溶液中： c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-) C pH 2的 HA溶液与 pH 12的 MOH溶液等体积混合： c(M ) c(A-) c(OH-) c(H ) D某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液： c(Na )+ c(H ) c(OH-) c(HA-) c(A2-) 答案： B 下列现象或事
8、实可用同一化学原理加以说明的是 A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质 D铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 答案： C 下列事实得出的结论错误的是 A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 答案： D 下列生产工艺不能体现 “绿色化学 ”或环保思想的是 A海水提镁：用电解氯化镁产
9、生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 答案： B 下列有关化学用语正确的是 A碳原子的轨道表示式：B次氯酸分子的电子式： C CH4Si的结构式： D质量数为 137的钡原子： 答案： A 下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液 D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉 末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的
10、值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4L甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA B 25 时， pH 13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C标准状况下， 2.24L Cl2与足量的稀 NaOH 溶液反应 ，转移电子总数为 0.2NA D常温常压下， 46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3NA 答案： D 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A 1mol洋蓟素最多可与 11mol H2反应 B不能与氯化铁溶液发生显色反应 C一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D 1m
11、ol洋蓟素最多可与 5mol NaOH反应 答案： C 下列实验操作正确的是 A检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有 2mL10硫酸铜溶液的试管中，滴加48滴 10的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 B实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比 3 1混合后迅速加热至170 C制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热 D提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离 答案： B 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A某强酸性溶液： Na+、 Fe2+、 Cl-、 ClO- B加入铝粉能放出大量 H2的溶液： K+、 NH4+、 SO42-、 CO32- C常温下
12、 pH 14的溶液： Al3+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D常温下 c(OH-)/c(H+) 1012的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- 答案： D 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量 NaCl的溶液。下列叙述正确的是 A a中铜丝上发生氧化反应 B b中铁钉上发生还原反应 C a、 b中的铁钉均会发生锈蚀 D a、 b中反应时均有氢气放出 答案： B 实验题 （ 12分）绿矾（ FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和 H2S溶液的 p
13、H约为 3.9， SnS沉淀完全时溶液的 pH为 1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH为 3.0，沉淀完全时的 pH为 5.5。 （ 1）检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 _。 （ 2）操作 II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是 。 （ 3）操作 IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。 （ 4）操作 IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （ 5）测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是： a.称取 2.8500g绿矾产品，溶解， 在250mL容量瓶中定容； b.量取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
14、 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe2+ MnO4 8H+5Fe3+ Mn2+ 4H2O）。 判断此滴定实验达到终点的方法是 。 计算上述样品中 FeSO4 7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。 若用上述方法测定的样品中 FeSO4 7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 答案： （ 1）取少量晶体溶于水，滴加 KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含 Fe3 （ 2分） （ 2）除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe
15、2 被氧化（ 1分） 防止 Fe2 离子生成沉淀（ 1分） （ 3）蒸发浓缩（ 1分） 过滤洗涤（ 1分） （ 4）降低洗涤过程中 FeSO4 7H2O的损耗（ 1分） （ 5） 滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（ 1分） 0.975（ 2分） 样品中存在少量的杂质（ 1分）；样品部分被氧化（ 1分） （ 12分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验 装置，进行 “氨的催化氧化 ”实验。 （ 1） A处是气体发生装置， A中所用的试剂只能从下列物质中选取： 硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。 若 A中制取气体时只用了一种药
16、品，则该药品可以是 _（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 （ 2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： _； _。 （ 3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： 装置 B的作用_； 写出 C中发生反应的化学方程式：_； 若 A、 B处试剂足量，则装置 D中可以观察到的实验现象有_。 答案： （ 1） 、 （ 2分） e、 f、 g、 h（ 2分） （ 2） 在装置 C与 D之间增加一个放倒吸装置（ 1分） 在 D后增加一个尾气吸收装置（ 1分） （ 3） 吸收 CO2和 H2
17、O蒸汽，并生成 O2（ 2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（ 2分） 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（ 2分） 填空题 （ 8分）已知可逆反应： Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g)，其温度与平衡常数 K的关系如下表： T(K) 938 1173 K 1.47 2.15 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式 _。 （ 2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断 (选填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”)： 升高温度，混合气体的平均相对分子质量 _； 充入氦气，混合气体的密度 _。
18、 （ 3）该反应的逆反应速率随时间变化情况 如右图所示。 从右图可知，在 t1时改变了某种反应条件，反应在 t2时达到平衡，改变的条件可能是 _(选填编号 )。 a升高温度 b增大 CO2的浓度 c减小 CO2的浓度 d使用催化剂 如果在 t3时增加 CO2的量， t4时反应又处于新平衡状态，请在上图 画出 t3 t5时间段的 v逆 变化曲线。 能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号 )。 a v正 (CO2) v逆 (CO) b容器内气体总压强不再变化 c容器内气体密度不再变化 d使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快 答案： （ 1） （ 1分） （ 2） 减小（ 1分） 增大（
19、 1分） （ 3） a、 d（ 2分） （ 1分） a、 c（ 2分） （ 8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外，还有 K2Cr2O7 、 K2SO4、 Cr2(SO4)3、 H2SO4、 H2O和 X。 （ 1）根据题意，可判断出 X是 _（写化学式）。 （ 2）在反应中，氧化剂应是 _（写化学式），硫酸的作用是_。 （ 3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （ 4）在上述反应中，若产生 22 g X物质，则
20、反应中转移的电子数目为_。 答案： （ 1） CO2（ 1分） （ 2） K2Cr2O7（ 1分）， 酸性（ 1分） （ 3） 3C 2K2Cr2O7 8H2SO42K2SO4 2Cr2(SO4)3 3CO2 8H2O（ 3分） （ 4） 1.2041024或 2NA（ 2分） （ 8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。 （ 1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_，铝元素的原子结构示意图为 _。 （ 2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是 _(用离子符号表示 )。在短周期中非金属性最强的元素位于第 _周期 _族。 （ 3）钠、镁、
21、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是 _（选填编号）。 a三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高 b其碱性按 NaOH、 Mg(OH)2、 Al(OH)3顺序依次减弱 c常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱 d等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 （ 4） 1932年，美国化学大师 Linus Pauling提出电负性（用希腊字母 表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。 Linus Pauling假定氟元素的电负性为 4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下： 元素 N
22、a Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是_；大量事实表明，当两种元素的 值相差大于或等于 1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlBr3中的化学键类型应该是 。 答案： （ 1） 1s22s22p6（ 1分）， （ 1分） （ 2） Al3+ Mg2+ Na+（ 1分） 二 VIIA（ 1分） （ 3） b、 d（ 2分） （ 4）元素的电负性越大，其非金属性越强（ 1分） 共价键（ 1分） 计算题 （ 6分）由 于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜
23、-铝合金蒸发器和冷凝器的成 功开发解决了制冷行业 的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。 （ 1）为测定该铜 -铝合金的质量分数，现将 5.6克该合金放入 500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体 6.72L（标准状况），此铜 -铝合金中铝的质量分数为 。 （ 2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到 1000mL，通过计算回答下列问题： 稀释后，溶液中 Al3 的物质的量浓度为 。 取 100mL溶液，要想得到 0.78克沉淀，应加入 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为 。 答案： （ 1） 0.964或 96.4%（ 2分） （ 2） 0.2m
24、ol/L（ 1分） （ 3） 140mL和 220mL（ 3分） （ 10分）硝酸工业生产中的尾气（ NO2、 NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收： 2NO2 Na2CO3NaNO3 NaNO2 CO2 NO NO2 Na2CO32NaNO2 CO2 （ 1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成 44.8L 二氧化碳气体，可以吸收尾气 L。 （ 2）若工业上用 21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制 10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（ Na2CO3 10H2O）质量是多少？ （ 3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收， n(NO2)与 n(NO)应满足何种关系？ （ 4
25、）现有 10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收 NO2、 NO，在 标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重 880 g。 则生成 NaNO3与 NaNO2的质量比是多少？ 20 时， 10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉 6.88 kg水，冷却到 5 ，可析出 NaNO2晶体质量是多少？（已知 5 时， NaNO2 的溶解度为 71.2g/100g水。忽略 NaNO3的影响）。 答案： （ 1） 89.6L（ 2分） （ 2） 5.72kg（ 2分） （ 3） n(NO2)n(NO)或 （ 2分） （ 4） 17 23（ 2分） 1.013kg（ 2分） （其它正确
26、答案：同样给分） 判断题 （ 10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知： A的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为 0.9。 同一碳原子上连两个羟基时结构不 稳定，易脱水生成醛或酮： C可发生银镜反应。 请根据以 上信息回答下列问题： （ 1） A的化学式为 ； AB的反应类型是 。 （ 2）由 B生成 C的化学方程式为 ； 该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 。 （ 3） D的结构简式为 ， D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 _种，写出其中的一种结构简式： 。 答案： （ 1） C8H10（ 2分）；取代反应（ 1分）。 （ 2）
27、（ 2分） （ 1分） （ 3） （ 1分） 3（ 2分） （ 1分） （ 10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设 R为烃基，已知： RX + Mg RMgX （格氏试剂） 阅读如下有机合成路线图，回答有关问题： （ 1）在上述合成路线图中，反应 I的类型是 ，反应 II的条件是 。 （ 2）反应 III的化学方程式为 。 （ 3）有机物 是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物： 通过化学反应从环己烯到 N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过 步完成，分别通过 （填反应类型）等反应实现。 其中 N和 Z的结构简式为： N ； Z 。 答案： （ 1）加成反应（ 1分） Cu或 Ag，催化剂（ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） 2（ 1分），加成反应和氧化反应（ 1分） N： （ 2分） Z： （ 2分）
