1、哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2010年高三第二次联考（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 B煤可经分馏获得洁净的燃料 C非金属材料中不可以含有金属元素 D用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 答案： D 某密闭容器中， 在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是 A加入少量 A， B的转化率增大 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变 D加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变 答案： D 向 1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中通入标准状况下 CO2 4.48L，下列关系不正
2、确的是 A B C D 答案： A 下列说法正确的是 A常温下使品红溶液褪色的气体一定是 SO2 B常温下使湿润的 KI淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是 NH3 D常温下使溴的四氯化碳溶液褪色的气体一定是 C2H4 答案： C 莽草酸是抗甲流药物 “达菲 ”的主要成分，其结构如图：关于莽草酸的下列叙述中正确的是 A分子式为 C7H6O5 B 1mol莽草酸与足量钠反应可生成 2mol H2 C 1mol莽草酸最多可与 4mol NaOH反应 D在 Cu或 Ag做催化剂的条件下可氧化为醛 答案： B 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐
3、Na4S2O3在酸性条件下可以产生 S。下列关于混盐 Na4S2O3的有关判断不正确的是 A该混盐的水溶液呈碱性 B该混盐溶液中加入 BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 C该混盐与稀硫酸反应产生 1mol S时转移 个电子 D该混盐中的硫元素的化合价为 2和 +4 答案： C 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 1mol/L Na2CO3溶液中的 Na+数目为 B电解 Na2CO3饱和溶液，若生成 个 H2，一定生成 个 O2 C常温常压下， 46g NO2的原子数为 D 1mol/L Na2O2与 H2O完全反应时转移的电子数为 答案： C 实验题 （ 15分）某同学设计如图所示装置分别
4、进行探究实验（夹持装置已略去） 实验 药品 制取气体 量气管中的液体 Cu、稀 HNO3 NO H2O FeCl3溶液、双 H2O 氧水 Zn、稀 H2SO4 H2 H2O NaOH固体、浓氨水 NH3 Na2CO3固体、稀 H2SO4 CO2 镁铝合金、NaOH溶液（足量） H2 H2O 请回答下列问题： （ 1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意 ， ， 视线与凹液面最低处相平。 （ 2）实验 收集的气体是 。 （ 3）若向实验 反应体系中加少量 CuSO4溶液，反应速率加快，原因是 。 （ 4）实验 、 中，量气管中的液体分别是 、 。 A稀 H2SO4 B CCl4 C饱和 Na2
5、CO3溶液 D饱和 NaHCO3溶液 （ 5）在 25 ， 101kPa条件下，取 =24.0L/mol。实验 数据如下： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1 1.0g 20.0mL 382.2mL 2 1.0g 20.0mL 360.0mL 3 1.0g 20.0mL 377.8mL 根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。 答案：（ 1） 使两端液面相平， 恢复室温 （各 2分）高 .考 .资 /源 /网 （ 2） O2 （ 2分） （ 3） Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu， ZnCu 稀 H2SO4构成原电池，加快反应速率 （ 2分） （ 4）
6、B、 D （各 2分） （ 5） 27% （ 3分） 填空题 （ 14分）酸石粉主要成分为 CaCO3。在下图各物质的相互转化中， K、 I、 J是日常生活中的调味剂， I、 J、 M、 G为有机物， Mr(J)=60， Mr(M)=88，反应 均是工业生产中的重要反应。 请回答下列问题： （ 1） K的化学式： ， J的分子式： 。 （ 2）反应 中，含 10g CaCO3的酸石粉，在 、 kPa时，完全分解生成 A(s)和 B(g)，吸引 a kJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为 。 （ 3）反应 的化学平衡常数的表达式： K= ，已知 则该反应是 反应（填 “吸热 ”或 “放热
7、 ”）。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 （ 5）反应 生成 J，符合绿色化学原则的原因是 。 答案：（ 1） NaCl C2H4O2 （各 2分） （ 2） CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H= 10a kJ/mol （ 2分）（条件不写扣一分） （ 3） 吸热 （各 2分） （ 4） （ 2分） （ 5）原子利用率为 100%高 .考 .资 /源 /网 （ 2分） （ 14分）锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是 KOH溶液，电池总反应为。请回答下列问题： （ 1）该电池的正极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填
8、“正极 ”或 “负极 ”）移动；负极的反应式为 。 （ 2） 电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原来制取，化学反应方程式为 ，此法为 ； A电解法 B热还原法 C热分解法 电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为 。 （ 3）可用石墨为电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。 该电解池的阴极反应式为 ； 除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口 (填 “A”或 “B”)导出； 实验结束后，在相同条件下， a处与 b处产生的气体体积比为 。 答案：（ 1） Ag2O；正极；（各 1分） Zn - 2e-+2OH- ZnO+H2O （
9、2分） （ 2） B 2Ag2O = 4 Ag+ O2 （各 2分） （ 3） 2H+ +2e-=H2 B 1:2 （各 2分） 化学 选修化学与技术 (15分 ) H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。 （ 1） H2O2旧的工业制法是以 Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液，再将电解产物水解。化学方程式为： 。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。 阴极： ； 阳极： ； （ 2） H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原，再将中间产物去氢氧化即得H2O2，反应方程式为 乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是 。 （ 3） H2O2的实验室制法之一是将过氧
10、化钡加入到稀硫酸中，该反应的化学方程式为 （ 4）写出一种定量测定 H2O2水溶液中 H2O2含量的化学方程式 （ 5）写出符合 (4)反应原理的简要实验步骤 答案： （ 1）阴极 (石墨 )： 2H+ 2e- H2（ 2分）阳极 (Pt)： 2HSO4-2e- S2O82- 2H+（ 2分） （ 2）催化剂（ 2分） 乙基蒽醌可循环使用 (或答比较经济等 )（ 2分） （ 3） BaO2 H2SO4 BaSO4 H2O2（ 2分） （ 4） 2MnO4- 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O （ 2分）（其他合理答案：给分） （ 5） 准确量取一定量的 H2O2溶液放入锥形中 用标准
11、 KMnO4溶液进行滴定。当滴入最后一滴，溶液变为紫色，停止滴定，读取体积。 重复 2 3次，取平均值进行计算。 （ 3分） 化学 选修物质结构与性质 (15分 ) Q、 R、 X、 Y、 Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知： Q为周期表中原子半径最小的元素； R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍； Q、 R、 Y三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体， Q、 R两种元素组成的原子个数比为 1:1的化合物 N是 中学化学中常见的有机溶剂； Z有 “生物金属 ”之称， Z
12、4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：（答题时， Q、 R、 X、 Y、 Z用所对应的元素符号表示） （ 1）化合物 M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物 N的固态时的晶体类型为 。 （ 2） R、 X、 Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 3）由上述一种或多种元素组成的与 RY2互为等电子体的分子为 (写分子式 )。 （ 4）由 R、 X、 Y三种元素所组成的 RXY 离子在酸性条件下可与 NaClO反应，生成 X2、 RY2等物质。上述反应的离子方程式为 。 （ 5） Z原子基态时的外围电子排布式为 ， Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与
13、每个 “Z”原子等距离且最近的氧原子数为 。答案： （ 1）平面三角形（ 2分） sp2 （ 1分） 分子晶体（ 2分） （ 2） CON （ 2分） （ 3） N2O（ 2分） （ 4） 2CNO +2H +3ClO = N2+2CO2+3C1 +H2O（ 2分） （ 5） 3d24s2（ 2分） 6（ 2分） 化学 选修有机化学基础 (15分 ) 中药莲花清瘟胶囊是治疗甲型 H1N1 流感的有效药物，连翘是其主要成分之一，芳香族化合物 X是合成连翘的有效成分连翘酯苷的中间体。 已知： X的相对分子质量 180，碳的质量分数为 60%，氢为 4.45%，其余为氧； 1mol X最多能与 3m
14、ol NaOH反应，且 X能与 NaHCO3反应产生 CO2气体； X遇 FeCl3发生显色反应； 经红外光谱分析 X分子中含有碳碳双键。 请回答下列问题： （ 1） X的分子式为 ， X中含有的官能团的结构简式为 。 （ 2） X可发生的反应有 。 A取代反应 B加聚反应 C水解反应 D银镜反应 E酯化反应 （ 3） X分子中苯环上两个相同的取代基相邻，与另一种取代基不相邻，核磁共振氢谱表明有 8种氢原子，则其结构简式为 。 （ 4） X与足量的浓溴水反应的化学方程式为 。 （ 5）有机物 Y与 X互为同分异构体，请写出符合下列条件的 Y结构简式 。 Y的苯环上有三个互不相邻的取代基，遇 FeCl3不发生显色反应，不与NaHCO3反应，但能与 Na反应生成 H2； 1mol Y最多能与 4mol Ag(NH3)2OH发生银镜反应； 在一定条件下， 1mol Y最多与 2mol NaOH反应。 答案： （ 1） C9H8O4（ 2分） OH CO OH （ 3分） （ 2） ABE（ 3分） （ 3） （ 2分） （ 4） +4Br2 + 3HBr（ 3分） （ 5） （ 2分）
