1、学军中学 2009学年高三第二次月考化学试题 选择题 下列物质与其用途相符合的是 N2 保护气 SiO2 光导纤维 AgI 人工降雨 碘 预防甲状腺肿大 Al2O3 耐火材料 NaClO 消毒剂 A B C D全部 答案： D 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )， 下列有关说法正确的是 A大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H20可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C在第 步中溴元素均被氧化 D第 步中除去粗盐中的 S042-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2C03溶液 NaOH溶液 Ba
2、Cl2溶液 过滤后加盐酸 答案： A 已知在热的碱性溶液中， NaClO发生如下反应： 3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、 NaClO4 答案： B 某无色溶液中只可能含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 、 SO32 一 、 SO42一 离子中的若干种 (忽略水电离出的 H+、 OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C
3、可能含有的离子是 D不能确定的离子是 答案： D 如右图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性 C品红试纸褪色，证明了 SO2的漂白性 D沾有酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性 答案： C 铜的冶炼大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选； 焙烧，主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣 )； 制粗铜，在 1200 发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+
4、Cu2S = 6Cu+SO2； 电解精炼铜。 下列说法正确的是 A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B上述过程中，由 1mol CuFeS2制取 1molCu时共消耗 2 molO2 C在反应 2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有 Cu2O作氧化剂 D电解精炼铜的过程中，每转移 1mol电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g 答案： A 现有 H2SO4、 BaCl2、 K2CO3、 FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 A X一定为 H2SO4 B Y一定为 K2CO3 C Z可能是氯水 D M可能为 FeSO4
5、 答案： ABDC 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有 SO42-离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子 C原溶液中一定含有 Cl-离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子 答案： B 钢铁 “发蓝 ”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130 反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6N
6、a2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列说法不正确的是 A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C整个反应过程中每有 16.8gFe参加反应转移 0.8mol电子 D反应 均是氧化还原反应 答案： D 向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。 向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的 沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则
7、下列关系不正确的是 A B C n=m+17Vc D m 答案： C 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： B 溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O C等体积、等浓度的 稀溶液与 稀溶液混合： Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3 H2O+H2O D在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ： 答案： C 下列推断合理的是 A明矾 KAl（ SO4） 2 12H2O在水中能形成 Al（ OH） 3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓 H2SO4有强氧化性，不能与
8、Cu发生剧烈反应 D铁和氯气反应生成 FeCl3，铁和 I2反应生成 FeI3 答案： A 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B工业上金属 Mg、 Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼 答案： B 下列说法不正确的是 A工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的 B工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的 C工业上制备硝酸需要用到热交换器 D工业上获得精铜要在电解装置中进行 答案： A 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，不正确的是
9、A对热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性： Na2CO3 NaHCO3 C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 答案： C 能在溶液中大量共存，加入 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A Na+、 H+、 Cl 、 NO3 B K+、 Ba2+、 OH 、 I C Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42- D Cu2+、 S2 、 Br 、 ClO 答案： C 以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与
10、稀盐酸 答案： D 以下物质间的每步转化 ,存在不能通过一步反应实现的是 A SO2SO3H2SO4MgSO4 B FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D N2NONO2HNO3 答案： C 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记 的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是 A分散系的分类 分散系微粒直径（ nm） B AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液后 Al元素的存在形式 C C与 O2燃烧反应的产物 D Na与 O2在常温下反应的产物 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
11、是 A 17g甲基（ 14CH3）所含中子数为 9NA B 标准状况下，密度为gL的某气体纯净物一个分子的质量为g C 25 时， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA个氢氧根离子 D常温下， 0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为 0.2 NA 答案： B 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是 A图 I为合成氨，其中 N2、 H2循环使用 B图 为电解熔融 MgCl2得到镁，其中 HCl循环使用 C图 为氨氧化法制硝酸，其中 NO循环使用 D图 I可用于侯氏制碱法制纯碱中 CO2的循环 答案： D 实验题 （ 9分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进
12、行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，回答下列问题： （ 1）图中 D装置在实验中的作用是 。 （ 2）若 A为 30%H2O2溶液， B为 MnO2， C盛有氢硫酸（ H2S）饱和溶液，旋开 E后， C中出现浅黄色浑浊的现象，写出 C中发生反应的化学方程式为 。 （ 3）若 A为浓盐酸， B为 KMnO4， C中盛有 KI淀粉溶液，旋开 E后， C中的现象是 ；继续通气体于 C中，足够长的时间后，发现 C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中 I2能被 Cl2氧化为 HIO3(碘酸为强酸 )，写出该反应的离子反应方程式 。 （ 4）若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛有 AlCl3溶液，旋开
13、 E，足够长的时间后， C中 的现象是 ， C中发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 9分） 防倒吸 (1分 ) 2H2S + O2 = 2S + 2 H2O (2分 ) 有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 (1分 )； 6H2O +I2 +5Cl2=2IO3- + 10Cl- +12H+ (2分 ) 有白色沉淀生成 (1分 ) Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ (2分 ) （ 13 分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、 MnO2、 S，设计了以下实验流程图： 请回答以下问题： （ 1）为验证气体 A，按右图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可
14、证明火柴头上含有 S元素。 （ 2）写出步骤 中发生反应的化学方程式 。 （ 3）步骤 的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 。 （ 4）要证明火柴头中含有 Cl元素的后续实验步骤是 。 （ 5）有学生提出检验火柴头上 KClO3另一套实验方案： 20090227 有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是 。（ 6）该小组猜测滤渣 D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下 5次实验。 实验次数 H2O2溶液质量分数 % H2O2溶液用量 /毫升 物质 D用量 /克 反应温度/ 收集气体体积 /毫升 所需
15、时间 /秒 30 5 0 85 2 3.8 15 2 0.1 20 2 2.8 15 2 0.2 20 2 2.2 5 2 0.1 20 2 7.4 30 5 0 55 2 10.5 由上表可知，实验 和 能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质 D的用量越大，反应速率越快。 答案：（ 13分） （ 1） KMnO4溶液（紫红色）褪色（ 1分） （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2（ 1分） S+O2 SO2 （ 1分） （ 3）减压过滤（或抽滤）（ 2分） （ 4）取滤液 C，加入 HNO3和 AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（ 2分） （
16、5） ClO3+3NO2+Ag+=AgCl+3NO3（ 2分） AgNO2与 AgCl均为不溶于水的白色沉淀。（ 2分） （ 6） 和 （ 2分） 填空题 （ 8分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高 锰酸钾的一种工艺流程。 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 _（填代号）。 a. 84消毒液（ NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 操作 的名称是 _；操
17、作 是根据 KMnO4和 K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用 _（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4粗晶体的。 答案：（ 8分） ab MnO2、 KOH 2/3 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 （ 8分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中， A、 G为同一主族元素的单质， B、 C、 H在通常情况下为气体，化合物 C是一种形成酸雨的大气污染物。 请填空： （ 1） H的名称是 。 （ 2） E的两种用途是 、 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）反应 的离子方程式是 。 答案：（ 8分）（ 1）一氧化碳
18、（ 2分） （ 2）生产 玻璃，制粗硅等（ 2分） （ 3） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （ 2分） （ 4） SiO32-+CO2 +H2O H2SiO3+CO32-（ 2分） 计算题 （ 12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用 “钡餐 ”，其主要成分是硫酸钡。 （ 1） 25 时，已知胃液的 pH在 0.91.5 之间，请问 _ 。 (填 “能 ”或 “不能 ”)用碳酸钡代替硫酸钡作为 “钡餐 ”使用，简述你做出判断的理由 _ 。 （ 2）当人体中 Ba2+浓度达到 210-3mol L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服
19、用 5的硫酸钠溶液（约0.36mol L-1)有效除去胃中的 Ba2+。（ 25 时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.110-10） 。 （ 3）环境监测某工厂废水中 Ba2+的浓度。取废水 50.00mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-，再加入过量 KI溶液，反应液中再滴加 0.100mol L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00mL。已知有关的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O
20、32-=2I-+S4O62-。 试计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。 答案：（ 12分） （ 1）不能 (1分 ) BaCO3会与胃酸反应产生 Ba2+使人中毒 (2分 ) 或说由于存在溶解平衡： BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下 BaCO3后，胃酸可与 CO32-反应生成 CO2和水， CO32-浓度降低， BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动， Ba2+浓度增大引起人体中毒。 （ 2） BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) C（ Ba2+） =1 110-10 0 36 =3 110-10 210-3mol L-1 可以有效除去 Ba2+ (3分 ) （ 3） Ba2+ BaCrO4 Cr2O72- I2 3S2O32- 1mol 3mol 36.000.10010-3mol c(Ba2+) mol L-1 （ 6分）
