1、安徽省合肥市 2010年高三第一次教学质量检测 选择题 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是 （ ） A次氯酸的电子式： B质量数为 16的氧原子的原子符号： 816O C乙烯的结构简式： CH2CH2 D亚硫酸氢根离子的电离方程式： 答案： D 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL， 开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol L-1，工作一段时 间后，测得导线中均通过 0.02mol电子，若不考虑溶液 体积的变化，则下列叙述中不正确的是 （ ） A电极上产生气体的体积： = （相同条件） B 和 中溶液的 pH都减小 C电极上析出物质的质量： D电极上发
2、生氧化反应： 中阳极， 中负极 答案： B 金属钛（ Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的 “第三金属 ”。工业上以金红石（ TiO2）为原料制取 Ti的反应为： 1173K aTiO2+bCl2+Cc=aTiCl4+cCO 反应（ 1） 12201420K TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 反应（ 2） 关于反应（ 1）、（ 2）的分析正确的是 （ ） A TiCl4在反应（ 1）中是氧化产物，在反应（ 2）中是氧化剂 B C、 Mg在反应中均为还原剂，被氧化 C在（ 1）反应方程式中， a一定等于 2 D每生成 9.6gTi，反应（ 1）、（ 2）中共转移电子均为 0.6mol 答案：
3、 B 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（ g） +3B2（ g） 2AB2（ g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 （ ） A达到平衡时 A2的转化率大小 为： ba B a、 b、 c三点的平衡常数相同 C若 T2T1，则正反应一定是吸热反应 D b点时，平衡体系中 A、 B原子数之 比一定是 1： 1 答案： D 向 1.00 L 0.3mol L-1NaOH溶液中缓慢通入 CO2气体至溶液增重 8.8g。有关该溶液说法正确的是 （ ） A溶质为 Na2CO3 B C D 答案： D
4、据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局 2009年 10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚 A（如下图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚 A的下列说法正确的是 （ ） A该化合物属于芳香烃 B该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色 C双酚 A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D 1mol双酚 A最多可与 4mol Br2发生加成反应 答案： B 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn+离子及 a值可能为 （ ） 所含离子 NO-3 SO2-4 H+ Na+ Mn+ 浓度（ molL-1） 3 1 2 1 a A Mg2+、 1 B
5、Ba2+、 0.5 C Al3+、 1.5 D Fe2+、 2 答案： A 下列离子方程式正确的是 （ ） A向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液恰使 SO2-4沉淀完全 NH+4+Al3+2Ba2+2SO2-4+4OH-=Al（ OH） 3+NH3 H2O+2BaSO4 C硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液 已知 Ksp（ CuS） -90.5kJ mol-1 B在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极 C CH4（ g） +1/2o2（ g） =CH3（ OH）（ l） H=-1
6、26kJ mol-1 D反应 中的能量变化如右图所示 答案： B 填空题 通常状况下， X， Y和 Z是三种气态单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素； Y和 Z为元素 R组成的同素异形体，反应 Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为 Y的鉴定反应。 （ 1） Y与 I2的氧化性关系是 （填化学式）。 （ 2）写出工业上用电解法制备 X气体时，阳极上的电极反应式 。 （ 3）用足量的 CO还原 4.64g含 R的铁的化合物 FemRn，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则 m:n= . 答案：（ 1） O2I2（ 2分） （ 2）
7、 2Cl 2e-=Cl2（ 2分） （ 3） 3： 4（ 3分） W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于 18，W、 X是金属元素， Y、 Z是非金属元素。 （ 1）已知： W、 X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出 X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （ 2） W与 Y可形成化合物 W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： 。 （ 3） Y的某氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为： 。 （ 4）写出 Z-离子的核外电子排布式： 。 （ 5） W、 X、 Y、 Z四种元素简单离子的半径由小到大的
8、顺序是 （写离子符号）。 答案：（ 13分） （ 1） Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O（ 2分） （ 2） S2-+H2O HS-+OH-（ 2分） （ 3） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（ 3分） （ 4） （ 3分） （ 5） Al3+Na+Cl-S2-（ 3分） 工业上用重晶石（ BaSO4）制备 BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下： 已知： BaSO4（ s） +4C（ s） =BaS（ s） +4CO（ g） H=+571.2 kJ mol-1 Ba（ s） +S（ s） +2O2（ g）： B
9、aSO4（ s） H=1473.2 kJ mol -1 Ba（ s） +S（ s） =BaS（ g） H=460 kJ mol -1 请回答： （ 1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使 BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是 。 （ 2）沉淀转化法制备 BaCO3可用饱和 Na2CO3溶液将 BaSO4转化为 BaCO3： BaSO4（ s） +CO2-3（ aq） =BaCO3（ s） +SO2-4（ aq） 则：在实验室中将少量 BaSO4沉淀全部转化为 BaCO3的实验操作方法与步骤为 （ 3）与高温煅烧还原法相比，用饱和 Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有 答案：
10、（ 1）加入过量的碳，同时通入空气（ 2分） （ 2）将适量饱和 Na2CO3溶液加入 BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；（ 2分）如此操作，反复多次（直到 BaSO4全部转化为 BaCO3）（ 2分） （ 3）节能、环保等（ 2分） 某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知 B中盛放的是浓 硫酸。并回答以下问题。 （ 1）实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 （填：盐酸或硫酸）。 D装置的作用是 。 （ 2）实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。 答案： （ 1）检查装置的气密性（ 2分）硫酸（ 2分
11、）防止空气中水蒸气、 CO2进入 C管被吸收（ 2分） （ 2） C（ 2分） 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血 的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲 ”（主要成分： 琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁 药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某 同学为了检测 “速力菲 ”药片中 Fe2+的存在，设计 并进行了如下实验： （ 1）试剂 1是 。 （ 2）加入 KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。 （ 3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶
12、液中的 +3价 Fe又被还原为 +2价 Fe 乙 溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） 编号 实验操作 预期现象和结论 答案： （ 1）稀盐酸（或稀硫酸溶液）（ 2分） （ 2） Fe2+被空气中氧气氧化成 Fe3+；（ 2分） 编号 实验操作 预期现象和结论 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入 FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 （其他合理答案：也可给分）
