1、新课标高一化学第四节 硫酸、硝酸和氨练习 选择题 下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ） A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸 C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气 答案： B 向 50mL18mol L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45mol D小于 0.45mol 答案： D 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应 答案： C 将 1.92gCu和一定量的
2、浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ） A 1mol B 0.05mol C 1.05mol D 0.11mol 答案： D 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A Fe2（ SO4） 3 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO4 答案： C 在下列反应中， HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A H2S 2HNO3 S 2NO2十 2H2O B CuO 2HNO3 C
3、u（ NO3） 2十 H2O C 4HNO3 4NO2十 O2十 2H2O D 3Cu 8HNO3 3Cu（ NO3） 2 2NO十 4H2O 答案： D 将 20mLNO2和 NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2 8NH3 7N2 12H2O。已知参加反应的 NO2比 NH3少 2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中 NO2和 NH3的物质的量之比是（ ） A 3 2 B 2 3 C 3 7 D 3 4 答案： AC 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ） A 1 0.45
4、 B 1 1 C 1 0.29 D 4.5 2.9 答案： B 在标准状况下， 1L水中溶解 700LNH3，所得溶液的密度为 0.9g cm-3，则氨水的浓度为（ ） A 18.4mol L-1 B 20.4mol L-1 C 37.7 D 38.5 答案： A 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ） A 0.045mol L-1 B 1mol L-1 C 0.029mol L-1 D不能确定 答案： A 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A SO2、 O2、 N2 B HCl、 Cl2、 C
5、O2 C CH4、 H2、 CO D SO2、 Cl2、 O2 答案： C 将 90 H2SO4溶液和 10 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A小于 50 B大于 50 C等于 50 D不能确定 答案： B g铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成 L气体，则被还原的 H2SO4的量是（ ） A mol B mol C g D g 答案： BC 实验题 （ 1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。 （ 2）已知酸性 KMnO4溶液可以吸收 SO2，试用图 4-6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流
6、从左到右的方向）是（填装置的编号）： _。 （ 3）实验时可观察到装置 中 A瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是 _， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是 _。 （ 4）装置 中所加的固体药品是 _，可确证的产物是_，确定装置 在整套装置中位置的理由是 _。 （ 5）装置 中所盛溶液是 _，可验证的产物是 _。答案：（ 1） C 2H2SO4（浓） 2SO2十 CO2十 2H2O （ 2） （ 3）验证产物气流中是否有 SO2将 SO2全部氧化吸收确证产物中 SO2已被 B瓶溶液全部氧化 （ 4）无水 CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过 、 时会带出水蒸气，所以 必须在 、 之前 （ 5）澄清石灰水 CO2
