1、湖北省武汉市 2010届高中毕业生四月调研测试理科综合（化学） 选择题 下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，滴加稀硫酸会产生气体和沉淀的是（ ） A K+、 SiO32-、 Cl-、 CO32- B Na+、 S2-、 Br-、 SO42- C K+、 Ca2+、 NO3-、 HCO3- D Al3+、 AlO2-、 Cl-、 SO32- 答案： C 下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是 （ ） 提纯物质 除杂试剂 提纯方法 A 苯（苯酚） 碳酸钠溶液 过滤 B Al（ Fe） 氢氧化钠溶液 过滤 C CO2（ NO2） 水 洗气 D 乙酸乙酯（乙醇） 水 水洗、分液 答案：
2、A NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 标准状况下， 16 gO3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA 将 0 1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0 1NA 1 mo1 N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2NA A B C D 答案： D 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是 （ ） A它的一氯代物有 6种 B它和丁基苯（）互为同分异构体 C一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、 还原等反应 D它的分子中所有的碳原
3、子一定在同一个平面上 答案： C C和 CuO在一定温度下反应，产物有 Cu、 Cu2O、 CO、 CO2。若将 2 00 g C跟 16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1 12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5 00 g。下列说法错误的是（ ） A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物中 Cu的质量为 1 2 8 g C反应后的固体混合物总质量为 14 4 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0 05mol 答案： B 填空题 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素。 X与 W可形成
4、正四面体型的共价化合物， Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍， Y、 Z的最外层电子数之和等于 W的最外层电子数。 回答下列问题： （ 1）用化学符号表示 X的一种核素 。 （ 2）写出 Y的单质与 X的最高价氧化物反应的化学方程式 。 （ 3）乙的单质在 W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到 8电子稳定结构的分子属于 （填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）。 （ 4） Y与 W形成的化合物的电子式为 。 （ 5）与 Z同主族的元素 M可与 X形成一种化合物，该化畲物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为 。 （ 6） W的氢化物 R是实验
5、室一种常用试剂的主琴成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。 R作氧化剂： 。 R作还原剂： 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） 2Mg+CO2 2MgO+C（ 3分） （ 3）极性分子（ 2分） （ 4）（ 2分） （ 5） C3N4（ 2分） （ 6） 2H+Zn Zn2+H2（其它合理答案：均可，下同）（ 2分） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（ 2分） CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 I将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 （ 1）绿色植物通过光合作
6、用可将 CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。（任写一项） （ 2）科学家最近成功开发出一种能将 CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗 CO2并产生异丁醇 （ CH3） 2CHCH2 OH，其名称是 （系统命名）。实验测得 37 g异丁醇完全燃烧放出 1333 8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。 II永开发低碳熊源是未来的发展趋势。 锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池 l0 倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。 （ 3）图 I中电极 a是极 。 （ 4）
7、用锂一空气电池电解 100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗 1.4g Li时，在阴极会析出 g铜。 （ 5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止 H2O、 N2、 O2等物质的通过，防止 Li 和这些物质反应。 Li 和水在常温下发生反应的化学方程式为 。 （ 6）当给图 中的锂空气电池充电时， d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。 答案： I（ 1）可减少汽车废气的排放，从而 降低对大气的污染 或可减少对不可再生能源 石油的依赖。 或抑制温室效应 或乙醇可以再生。（其它合理的说法均给分）（ 2分） （ 2） 2 甲基 1 丙醇（ 2分） (CH3)2CH
8、CH2OH(1)+5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(1); H=-2667.6kJ/mol（ 3分） II（ 8分） （ 3）负（ 1分） （ 4） 3.2（ 2分） （ 5） 2Li+2H2O 2LiOH+H2（ 2分） （ 6）正（ 1分） 4OH 4e- 2H2O+O2（ 2分 硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体 （ NH4） 2SO4 FeSO4 6H2O较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。 现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 步骤 l：
9、在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为 。 步骤 2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀 H2SO4中，加热至 50 80 充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为 。 步骤 3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入 “步骤 2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为 。 回答下列问题： （ 1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。 A纯碱溶液 B烧碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸 （ 2）实验中三次用到过滤
10、操作，完成该操作的玻璃仪器有 。 步骤 2中趁热过滤的目的是 。 （ 3）硫酸亚铁在潮湿的空 气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。 （ 4）铁屑表面常有少量的铁锈（ Fe2O3 H2O），对 FeSO4的制备 （填 “有 ”、“无 ”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。 （ 5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。 （ 6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。 。 答案：（ 1） AB（ 2分） （ 2）玻璃棒、烧杯、漏斗（ 2分） 避免 FeSO4因结晶而造成损失（ 1分） （ 3） 4FeSO4+
11、O2+2H2O 4Fe(OH)SO4（ 2分） （ 4）无（ 1分） Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O 2Fe3+Fe 3Fe2+（共 3分，只写后一个给全分） （ 5） （ 2分） （ 6）取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管品有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水。（ 2分） 已知 A是卤代烃， C是高分子化合物， H是一种环状酯。转化关系如下衅所示。 回答下列问题： （ 1） A的分子式 ； D越的反应类型： ，条件 1是 。 （ 2）写出 E、 H的结构简式： E ， H 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： BC： ； FG： 。 （ 4）满足下列条件的 G的同分异构体有 种。 属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。 答案：（ 1） C4H9Cl（ 2分）；水解（或取代）反应（ 1分）； NaOH乙醇溶液、加热（ 2分） （ 2）（ 2分） （ 4） （ 5） 5（ 2分）
