1、重庆市南开中学 2010届高三下学期 5月月考（理综化学部分） 选择题 下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是 A用氯气和消石灰制漂白粉 B铝热法冶炼金属钒 C用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 D电解饱和食盐水制烧碱 答案： C 直接 NaBH4/H2O2燃料电池 (DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A电极 B材料中包含 MnO2层， MnO2可增强导电性 B电池负极区的电极反应为： BH4 + 8OH 8e = BO + 6H2O C放电过程中， Na+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶 液，理论上流过电路中的电子
2、为 6NA个 答案： B 一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的 A、 B两种气体，发生反应： A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。 下列说法中正确的是 A 30min时减小容积 B 40min时加入催化剂 C 0 20min内 A的平均反应速率为 0.05mol L min D正反应为吸热反应 答案： C 下列离子方程式正确的是 A过氧化钠与水反应： 2O + 2H2O = O2 + 4OH B次氯酸钠与 Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成 Na2FeO4： 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2Fe
3、O4 + 3Cl + 4H2O + 4H+ C向明矾 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO4 恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO4 + 3Ba2+ + 6OH = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O 答案： D 荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与 5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。 5-羧基荧光素（ 5-FAM） 5-羧基荧光素二乙酸酯（ 5-CFDA） 下列说法正确的是 A
4、5-FAM转变为 5-CFDA属于取代反应 B实验室鉴别 5-FAM与 5-CFDA可用碳酸氢钠溶液 C 5-FAM的分子式为： C21H3O7 D 5-FAM和 5-CFDA分子中的所有原子均共面 答案： A 下列溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01mol L NH4Cl溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl ) B 0.1 mol L NaHCO3溶液： c(Na+) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+) C Na2CO3溶液： c(OH ) = c(HCO3 ) + 2c(H2CO
5、3) D 25 时， pH = 4.75、浓度均为 0.1mol L 的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) 答案： A 下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有 制备 Fe(OH)2时用胶头滴管将 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中； 制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口； 石油分馏时所用温度计； 用乙醇制备乙烯时所用温度计： 制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。 A B C D 答案： D 下列说法正确的是 A某温度时， pH = 6的纯水，含 10 NA个 OH B VL a mol/L的氯化铁溶液中，若 Fe
6、3+的数目为 NA，则 Cl 的数目大于 3NA C标准状况下， 22.4 LNO和 11.2 LO2混合后气体的分子总数为 NA D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NA 答案： B 实验题 （ 15分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 “引火铁 ”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和 “引火铁 ”。实验中必须使用普通铁粉和 6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、
7、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 填写下列空白： （ 1）长颈漏斗 C中应加入 _；实验时， U型管 B中应加入的试剂是_。烧瓶 D中发生 的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_ 。 （ 2）试管 F中发生反应的化学方程式是 _。 （ 3）实验进行时，烧瓶 G的作用是 _； 烧瓶 I的作用是 _。 （ 4）在 A、 D、 F、 G、 I各仪器中，在实验时不需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） _。 （ 5）为了安全，在 A管中的反应发生前，在 E出口处必须 _； A管中的反应开始后，在 E出口处应 _。 答案： 【小题 1】应加入 6mol/L盐酸；试剂是固体 NaOH 。其目的
8、是加快 H2产生的速度。 【小题 2】化学方程式是 3Fe + 4H2O Fe3O4 +4H2 【小题 3】烧瓶 G的作用是 作为水蒸气发生器 ； 烧瓶 I的作用是 防止倒吸 【小题 4】仪器是（填该仪器对应的字母） D I 【小题 5】在 E出口处必须 检验 H2的纯度 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 E是位于短周期的主族元素，其中 A、 B为金属元素， D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知： 热稳定性：HmDHmC； 、 具有相同的电子层结构； B与 E在同一周期，在该周期中， E的原子半径最小， B的离子半径最小； A、 B所形成的单核离子具有相同的电子层结构， B的
9、最高价氧化物对应的水化物与 A、 E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题： （ 1） 的电子式： _。 （ 2） 、 的还原性强弱为 _，能证明其还原性强弱的离子方程式为 _。 （ 3）写出 B的最高价氧化物对应的水化物和 A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _。 （ 4） A和 E形成的化合物，其晶体类型属 _；该晶体中离 A最近的A有 _个。 A和 E形成化合物的熔点比 C和 E形成化合物的熔点 _（填高或低）。 （ 5）常温下，将等物质的量浓度的 溶液和 A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 答案
10、： 【小题 1】 HmD的电子式： 。 【小题 2】还原性强弱为 ，离子方程式： 。 【小题 3】离子方程式： 。 【小题 4】晶体类型属 离子晶体 ； 12 个； A和 E形成化合物的熔点比 C和 E形成化合物的 高 （填高或低）。 【小题 5】溶液中离子深度由大到小的顺序为：（ 16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。 （ 1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132。其分子中碳元素的质量分数为 81.8，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 _。 （ 2）肉桂醛具有下列性质： 请回答： 肉桂醛是苯的一取代物，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其
11、结构简式是 _ 。 Z不能发生的反应类型是 。 A取代反应 B消去反应 C加成反应 D加聚反应 Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是_。 Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有_种，其中任意一种的结构简式是 _ 。 （ 3）已知 、醛与醛能发生反应，原理如下： 、合成 -甲基肉桂醛（ C10H10O）的工业流程如下图所示（甲为烯烃） : 请回答： 写出丙和丁生成 -甲基肉桂醛的化学方程式是_。 醛和酯也可以发生如（ 3） 类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反应合成： 戊的结构简式是 _ 。 答案： 【小题 1】 C9H8O 【小题 2】 其
12、结构简式是 CH = CHCHO 。 Z不能发生的反应类型是 D 。 化学方程式是： CH = CHCOOH + CH 3CH2OH CH = CHCOOCH 2CH3 + H2O。 同分异构体有 4 种。其中任意一种的结构简式是 COOH = CH 2。 【小题 3】 化学方程式是： CHO + CH 3CH2CHO CH = CHO 戊的结构简式是 CH3 OCH 2CH 3 （ 15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。 、利用热化学循 环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。 MnFe2O4的制备： 开始
13、沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 3.7 Mn2+ 8.3 10.4 已知 Fe3+、 Mn2+沉淀的 pH如右表所示。 （ 1）此工艺中理论上投入原料 Fe(NO3)3和 Mn(NO3)2的物质 的量之比应为 _。 （ 2）控制 pH的操作中 m的值为 。 、用 MnFe2O4热化学循环制取氢气： （ 3）由上可知，表示 H2燃烧热的热化学方程式是_ 。 （ 4）该热化学循环制取氢气的优点是 _（填字母编号）。 A过程简单、无污染 B物料可循环使用 C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 、工业上可用 H2、 HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。 （ 5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应 中 HCl的利用率和反应 中 H2的利用率均为 75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入 HCl和 H2的体积比是 _。 答案： 【小题 1】 2： 1 【小题 2】 10.4 【小题 3】 【小题 4】 A、 B 、 C 【小题 5】 3： 1
