1、高考第一轮复习化学反应与能量变化单元测试 选择题 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验 C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化 答案： C 科学家发现 ,不管化学反应是一步完成还是分几步完成 ,该反应的热效应是相同的 ,已知在 25 、 105Pa时， 1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2气体，放热393.5kJ， 1molCO 完全燃烧生成 CO2 气体放热
2、 283.0kJ，下列说法正确的是 （ ） A在 25 、 105Pa时， C（石墨）完全燃烧生成 CO气体的热化学方程式为：2C（石墨） + O2（ g） 2CO（ g）； H = -110.5kJ/mol B C（石墨）不完全燃烧生成 CO和 CO2混合气体时，放热 283.0 kJ C C（石墨）和 CO2（气）反应生成 CO（气）的反应是吸热反应 D如果金刚石燃烧生成 CO2的反应热大于石墨燃烧生成 CO2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热 答案： CD 分别放置在下图所示装置（都盛有 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 （ ）
3、 答案： C 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2I- C Fe2+I-Cl-SO2 D SO2I-Fe2+Cl- 答案： D 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 （ ） A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外 B不能将滴管水平拿持 C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D滴管除了原滴瓶外，不
4、能放别的地方 答案： AC 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的且符合各选项要求的是 （ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2 、 NH4+、 Cl-、 NO3- B pH值为 11的溶液： S2-、 SO32-、 S2O32-、 Na C水电离出来的 c（ H ） =10-13mol/L的溶液： K 、 HCO3-、 Br-、 Ba2 D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K 、 SiO32-、 NO3-、 Al3 答案： B 若某氖原子质量是 a g， 12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A氖气的摩尔质量是 2a
5、NAg/mol B该氖原子的摩尔质量是 aNA C Wg该氖原子的物质的量一定是 mol D Wg该氖原子所含质子数是 10W/a 答案： CD 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 22.4 L的 NH3中含有 4 NA个原子 B 28g晶体硅中含有 Si-Si键的数目为 2NA C 1L1mol/l的 NH4Cl溶液中含有 NA个 NH4+ D 1molFeCl3跟水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA 答案： B 拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂 质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） （ ） A N
6、aCl溶液（ BaCl2） 加 Na2SO4溶液，过滤 B KNO3溶液（ AgNO3） 加 KCl溶液，过滤 C NaCl溶液（碘） 加酒精，分液 D KNO3溶液（碘） 加四氯化碳，分液 答案： 单选题 人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变为 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可 缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有 （ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 答案： D 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温 同压下，两容器内的气体一定
7、具有相同的是 （ ） A质子数 B分子数 C质量 D密度 答案： B 下列叙述正确的是 （ ） A NaCl溶液在电流作用下电离成 Na 与 Cl B溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 答案： C 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO32-、 OH-等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加（过量） Mg（ NO3） 2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加（过量） Ba（ NO3） 2溶液 A B C
8、 D 答案： B 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（ s） +2MnO2（ s）+H2O（ l） =Zn（ OH） 2（ s） +Mn2O3（ s）下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为 ： 2MnO2（ s） +H2O（ 1） +2e =Mn2O3（ s） +2OH（ aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 答案： C 下列叙述中正确的是 （ ） A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子
9、只有氧化性，阴离子只有还原性 C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 答案： D 已知中和热的数值是 57.3 kJ mol-1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是 （ ） A 1 mol稀 HCl（ aq）和 1 mol稀 NaOH（ aq） B 500 mL 2.0 mol L-1的 HCl（ aq）和 500 mL 2.0 mol L-1的 NaOH（ aq） C 500 mL 2.0 mol L-1的 CH3COOH（ aq）和 500 mL 2.0 mol L-1的 NaOH（ aq） D 1 mol稀 CH3COOH（ aq）和 1
10、mol稀 NaOH（ aq） 答案： AB 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H -4bkJ/mol B C2H2（ g） 5/2O2（ g） 2CO2（ g） H2O（ l） H 2bkJ/mol C 2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H -2bkJ/mol D 2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H bkJ/mol 答案： A 下列实验操作中错误
11、的是 （ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： AD 填空题 CaCO3（ s） =CaO+CO2（ g）； H=177.7kJ C（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g）； H=-131.3kJ/mol 0.5H2SO4（ l） +NaOH（ l） =0.5Na2SO4（ l） +H2O（ l）； H=-57.3kJ/mol C（ s） +O2（ g） =CO2（ g）
12、； H=-393.5kJ/mol CO（ g） + 1/2 O2（ g） =CO2（ g）； H=-283kJ/mol HNO3（ aq） +NaOH（ aq） =NaNO3（ aq） +H2O（ l）； H=-57.3kJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） =H2O（ l）； H=-517.6kJ/mol （ 1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在 中，不正确的有 ，不正确的理由分别是： 。 （ 2）根据上述信息，写出 C转化为 CO的热化学方程式： 。 （ 3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 。
13、 （ 4）已知 1mol气态 H2与 1/2 mol气态 O2反应生成 1mol水蒸气，放出 241.8kJ的热量； 1mol气态 H2与 1/2 mol气态 O2反应生成 1mol液态水，放出 285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。 答案：（ 1） （ 2） CaO 的状态没有写， H 的 “+”号没有标 应为 “H=+131.3kJ/mol” 除 H2O 外，其余物质的状态应改为 “aq” （ 3） （ 4） H2（ g） +1/2 O2（ g） =H2O（ g）； H=-241.8kJ/mol H2（ g） +1/2 O2（ g） =H2O（ l）； H=-285.8kJ/mo
14、l 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr（ OH） 3、H2O、 H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2 O2 （ 1）该反应中的还原剂是 。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （ 3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （ 4）如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 答案：（ 1） H2O2（ 2） H2CrO4、 Cr（ OH） 3（ 3） （ 4） 3.36L 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、 F
15、eCl3。、 Ca（ OH） 2、 HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现： 甲处河水呈乳白色， 乙处河水呈红褐色， 丙处河水由浑变清， 丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （ 1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （ 2）在 M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 （ 3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。 答 案：（ 1） Ca（ OH） 2、 FeCl3、 HCl、 Na2CO3 （ 2） Na 、 Ca2 、 Fe3 、 H 、Cl- （ 3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾几乎绝迹。 如图所示，把试
16、管放入盛有 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题： （ 1）实验中观察到的现象是 。 （ 2）产生上述现象的原因是 。 （ 3）写出有关反应的离子方程式 。 （ 4）由实验推知， MgCl2溶液和 H2的总能量 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）镁片和盐酸的总能量。 答案：（ 1） 镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变浑浊 （ 2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca（ OH） 2在水中的溶解度随温度升高而减少，故析出 Ca（ OH） 2晶体。（ 3） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （ 4）小
17、于 实验需要 0.1mol/LNaOH溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （ 1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 。 （ 2）根 据计算得知，所需 NaOH的质量为 g。 （ 3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作： A称量用了生锈的砝码； B将 NaOH放在纸张上称量； C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 对配制的溶液物质的量浓度大小
18、可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有 ；偏小的有 ； 答案：（ 1）玻璃棒、胶头滴管、量筒等 1.8g 偏大的有 A、 C； 偏小的有； B、 D、 E 、 F、 H 将 0.08mol KMnO4固体（质量为 12.64g）加热一段时间后，收集到 a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b molCl2，此时 Mn元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液中。 （ 1）请配平下列方程式： KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （ 2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去 1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。 （ 3） a +b的最大值为 ， a +b最小值为 。 （ 4）当 a +b 0.18时，残留固体的质量为 。 答案：（ 1） 2 16 2 2 5 8 （ 2） HCl 0.5 （ 3） 0.2 0.16 （ 4） 12g 计算题 将 Wg胆矾（ CuSO4 5H2O）溶解在 VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm3，求溶液的物质的量浓度？该温度下， CuSO4 的溶解度？（已知：水的密度： 1g/mL） 答案： c（ CuSO4） =4w/（ w+v） mol/L S（ CuSO4） = 800w/（ 9w+25v） g
