1、 1 氧化还原反应 第一课时 。 张吉林 一 教学目标： 1、知识与技能： （ 1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （ 2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （ 1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （ 2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度 与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确
2、的观点和方法学习化学知识。 二 教学重难点： 重点： 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 。 难点：理解氧化还原反应的本质 。 三 教学策略： 教学方法： 讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反 馈 法等 。 教学主线： 四 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【 导入 】 1、将刚削好的苹果与 久置的苹果比较，有色有何变化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？ 【 回答 】 1、 苹果由粉绿色变成黄褐色 ； 2、绿茶久置后颜色变深 。 从生活中的例子引入氧化还原反应 表观 认识 特征 认识 本质 认识 得失氧 化合价 升降 电子 转移 2 【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个
3、氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 【 思考、讨论 】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO H2= Cu H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所学的知识 【 过渡 】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如 ： CuO H2= Cu H2O 【 讨论、回答 】 铜 失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 巩固氧化反应和还原反应的知识， 引出氧化还原反应的概念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原
4、反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本 33 页思考与交流有 3 个方程式， 请大家 分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升 降有什么关系。 【 思考与交流 】 元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。 巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。 通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。 【板书】 1、特征：元素化合价升降 （判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所
5、含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在这个反应中有得 氧 失氧吗？元素的 化合价有发生变化吗？ 【 回答 】 1、没有得氧失氧。 2、 锌 元素的化合价由反应前的 0 价变为 +2 价； 氢 元素的化合价有反应前的 +1 价变为 0 价。 【小结】 在反应 Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升3 降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判
6、断。 【随堂练习】 下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。 1、 判断反应是否氧化还原反应。 2、 对氧化还原反应的理解 【 练习 】 思考回答。 通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。 【设问】 在 氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以 2Na+Cl2=2NaCl 为例一起来分析一下。 【 思考、讨论 】 引起化合价变化的因素 【提问】 观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有 1 个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7 个电子，它有得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构的愿望，两
7、者相见恨晚 ，钠把 最外层一个 电子给了氯，变成钠离子，显 +1 价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到 1 个电子，变成氯离子，显 -1 价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。 认真听讲 【 回答 】 化合价升高了，发生氧化反应 由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl 和 HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子 转移，理【投影】 氯和氢的原子结构示意图 及 氯化氢
8、的形成过程 【提问】 我们再来看另外一个反应，就是 H2+Cl2=2HCl。 对于氢原子，最外层只有 1 个电子，它有想得到 1 个电子的愿望，对于氯，最外层有 7 个电子，它也有想得到1 个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢【 回答 】 谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。 4 的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己 1 个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有 8 电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最 外层有 2 电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示 +1 价，氯显示 -
9、1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。 解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。 【 提问 】 现在明白 化合价升降的原因是什么吗？ 【 回答 】 电子的得失或偏移 【讲解】 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。 【 讲解】 通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。 【提问】 1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？ 2、请大家判断 它们与 氧化还原反应 的关系 并用图示把它们表示出来。 【 回答 】 1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。 2、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。 五 板书设计： 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念 1、表观认识：得氧失氧 （片面） 2、特征 认识：化合价升降 （判断依据） 3、本质认识：电子转移 （本质）
