1、第三节化 学 平 衡,（第 2 课时）,化学平衡状态的特征,(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的概念:,研究对象：,已建立平衡状态的体系,平衡移动的标志：,1、反应混合物中各组分的浓度发生 2、 V正 V逆,v正v逆时，平衡向正反应方向移动,v正v
2、逆时，平衡向逆反应方向移动,一、浓度对化学平衡的影响：,橙色,黄色,橙色加深,黄色加深,一、浓度对化学平衡的影响：,增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。,结论：增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度, V正 V逆，平衡向逆反应方向移动；,加入OH-,减小了Fe3+浓度,平衡向生成Fe3+的方向移动，故红色变浅。,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,当增加生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?,速率-时间关系图：?,讨论:,1.增加反应物的
3、浓度平衡向正反应方向移动,小结：,2.减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,3.减小反应物浓度或增加生成物的浓度,平衡 向逆反应方向移动,1.结论： 在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,一、浓度对化学平衡的影响：,2.意义：,3、浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论
4、增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？,想一想?,二、压强对化学平衡的影响,反应前后气体总体积发生变化的可逆反应例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据,2NO2 （g） N2O4（g）（红棕色）
5、（无色） 思考：加压(或减压）后颜色有什么变化？为什么？结论 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动,观察与思考,A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（ n气=0 ），改变压强，化学平衡不移动。例如：2HI(g) H2(g)+I2(g)如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。,注意：,2NO2 （g） N2O4（g） H0（红棕色） （无色）温度升高，混合气体颜色变深，平衡向吸热反应方向移动。 温度降低，混合气体颜色变浅，
6、平衡向放热反应方向移动。 结论在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动温度降低，化学平衡向放热反应方向移动,三、温度对化学平衡的影响,在硫酸工业的实际生产中控制的温度为400-500，为什么？,四：使用催化剂平衡,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,故平衡不移动。,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增 大 压 强,减 小 压 强,升 高 温 度,降 低 温 度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,综上所述：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,增加氧气的浓度,1.
7、 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？,我们练：, ,x+yz,逆,放,固或液,正向,3、 (2007)恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态 C. 该反应达到平衡态后，升高温度，平衡发生移 动达到平衡态 D. 同种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等,C,4、(2006全国)反应2A(g)+B(g) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压,C,5. 对于反应2A（g）B（g）2C（g）在反应过程中C的百分含量(C)随温度变化如图所示，请据图回答下列问题: （1）T0对应的V正、V逆的关系是 ； （2）正反应为 热反应； （3）E、F两点正反应速率 的大小关系是 ； （4）温度TT0时， (C)逐渐增大的原 因是 。,相等,放,VE VF,反应还未达到平衡,【练习】,
