1、2016 年福建省教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是( )。（A）国际性（B）美观性（C）准确性（D）科学性2 下列选项中，不属于确定教学目标依据的是( )。（A）课程标准（B）教科书内容（C）教学方法（D）学生已有的知识3 教学设计中，最终能够使抽象的教学理论变成教学实践的关键环节是( )。（A）教学目标设计（B）教学内容设计（C）教学方法和策略（D）教学过程和活动设计4 汽车尾气(含有烃类、CO、NO、NO 2、SO 2 等)是城市空气的主要污染源之一，必须进行治理。下列叙述不正确的是(
2、 )。（A）在汽车排气管上加装“催化转化器” 实现反应：2xCO+2NO x=2xCO2+N2（B） SO2 能形成酸雨，还能造成光化学污染（C）汽车改用天然气或氢气为燃料，能有效减少对空气的污染（D）植树造林，增大绿化面积，可有效净化城市空气5 下列物质的分类，正确的是( )。（A）尿素有机物纯碱盐水氧化物（B）油脂 混合物胆矾纯净物漂白粉化合物（C）液氨 非电解质碳酸钙弱电解质醋酸强电解质（D）金刚石原子晶体二氧化硅分子晶体食盐 离子晶体6 NH3H 2O 达到电离平衡的标志是( )。（A）溶液中没有 NH3H 2O 分子（B）溶液中 NH3、H 2O、NH 3H 2O、NH 4 共存（C
3、） c(H )c(OH )=KW（D）溶液中 c(NH4 )保持不变7 下列关于 CO2、SO 2 的叙述不正确的是 ( )。（A）在 CO2、SO 2 分子结构中，C、S 原子均以 sp 杂化轨道成键（B） CO2、 SO2 形成的晶体均为分子晶体（C）在 CO2、SO 2 的分子中均含有 键（D）干冰是面心立方晶体8 下列叙述不正确的是( )。（A）物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HCO3、NH 4Cl 三种溶液中，NH 4 物质的量浓度大小关系是：(NH 4)2SO4NH 4ClNH 4HCO3（B）在 NaHCO3 溶液中存在 C(Na )=c(CO32 )+c(HCO
4、3 )+c(H2CO3)（C） pH=6 的 NH4Cl 溶液与 pH=6 的 HCl 溶液中，水的电离程度相同（D）常温下，005 molL 1 硫酸溶液的 pH=1，若温度升高到 100，溶液的 pH变化不大9 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0。当反应达到平衡时，能提高 H2 转化率的措施是( )。增大 N2 的浓度 升高温度加入催化剂 移出 NH3恒压通入惰性气体。（A）（B） （C） （D）10 下列离子方程式正确的是( )。（A）将少量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中 CO2+2OH =CO32 +H2O（B） Na 与冷水反应 Na+H2O=Na +OH +H2
5、（C） CaCO3 溶于醋酸溶液中 CaCO3+2H =Ca2 CO 2+H2O（D）CuSO 4 溶液中滴入 Ba(OH)2，溶液 Cu2 +2OH =Cu(OH)211 X、Y、Z、W 、R 五种短周期主族元素的核电荷数以此增大，由 X 元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 与 W 同主族，Y 、Z 、W 的最外层电子数之和与 R 元素的核外电子数相等。下列叙述正确的是( )。（A）原子半径由大到小的顺序是：RWXYZ（B）均能形成氢化物，且 R 的氢化物最稳定（C）最高正价均与其最外层电子数相等（D）R 元素形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强12 甲基丙烯酸是制作隐形眼镜的一种
6、基础材料。下列关于甲基丙烯酸的叙述不正确的是( ) 。（A）甲基丙烯酸的分子式为 C4H6O2（B）甲基丙烯酸既能使溴水褪色，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色（C） 1mol 甲基丙烯酸与 H2 完全反应需要消耗 2molH2（D）1mol 甲基丙烯酸完全燃烧需要消耗 45molO 213 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )。（A）22gCO 2 中含有共用电子对数为 2NA（B） 1mol 羟基中含有的电子数为 10NA（C）常温常压下，224 L 乙烯中 C-H 键数为 4NA（D）在化学反应中，每产生 1molI2 转移电子数为 2NA14 KMnO4 与浓盐酸反应生成 Mn
7、Cl2、Cl 2、KCl 和 H2O，若 1mol KMnO4 被还原，则( )。（A）有 8 mol HCl 被氧化（B）有 5mol HCl 被氧化（C）转移 8mol 电子（D）转移 2mol 电子15 下列叙述正确的是( )。（A）已知常温下食盐在水中的溶解度为 36g，则 200g 饱和食盐水中含有 72g 的食盐（B） 10gSO3 溶解在 90g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 10（C） Na2O2 晶体中，阳离子与阴离子的物质的量之比为 2：1（D）医用酒精的浓度为 9516 下列操作不正确的是( )。17 为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不
8、正确的是( )。18 某溶液能与铝片反应生产氢气，原溶液中还可能大量含有的离子是( )。（A）Na 、 Mg2 、Cl 、NO 3（B） Na 、NH 4 、CO 32 、Cl （C） K 、Fe 2 、Cl 、HCO 3（D）K 、Al 3 、Cl 、SO 4219 向一密闭容器中充入一定量 CH3OH，在一定条件下发生 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，达到平衡时 CH3OH 的体积分数随温度变化如下图所示。下列叙述正确的是( ) 。（A）该反应的正反应为放热反应（B） M 点的反应速度率： 正 逆（C）该反应的平衡常数：K NK Q（D）R 与 M 两点甲醇的物质的量
9、：n(R)n(M)20 铁镍蓄电池的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 的叙述正确的是( ) 。（A）电解质可以选用 KOH，也可以选用 H2SO4（B）电池放电时，生成的 Fe2 向正极移动（C）电池充电时，阳极发生反应：Fe(OH) 2+2e =Fe+2OH（D）电池充电时，阳极附近 pH 增大二、填空题20 铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O72 离子。21 上述反应的离子方程式为_。22 写出铬原子的电子排布式_。23 当溶液中 Cr3 的浓度为 7010
10、 7 molL1 时，溶液的 pH=_。 已知Cr(OH)3 的 Ksp=7010 31 23 已知 H2(g)和 CH3OH(1)的燃烧热( CHm)分别为一 2858kJmol 1 和一7265kJmol 1 。回答下列问题：24 工业上利用 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)制取甲醇，则该反应的cHM=_。25 CH3OH 可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中，CH 3OH 放电的电极反应式为_。26 义务教育阶段的化学教育，要激发学生学习化学的_，引导学生认识物质世界的_，形成化学的_。三、综合题26 苯乙烯是一种重要的化工原料，它能够发生下列变化。27 苯乙烯分
11、子中最多有_个原子在同一平面上。28 苯乙烯能发生加聚反应，其产物的结构简式为_。29 A 的结构简式为_，AB 的反应类型是_。30 写出 BX 的化学方程式_。31 X 分子中有_种不同化学环境的氢原子。32 符合下列条件的 X 的同分异构体的结构简式为 _。 a 与 X 具有相同官能团 b苯环上只有一个取代基 c水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色32 某化学兴趣小组根据 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验(夹持装置省略)：实验测得洗气前装置 D 的总质量为 m1g，洗气后装置 D 的总质量为 m2g，产生氮气的体积为V L。请回答
12、下列问题：33 A 装置中，仪器 R 的名称为_。34 仪器连接后，加入试剂前应先进行的操作是_。35 制取氨气时，选用的试剂是_(填写序号)。产生氨气的原理是_。a硫酸铵固体 b氢氧化钠固体c浓氨水 d氢氧化钙溶液36 装置 D 中的溶液为_。37 某同学用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值。经过小组分析、讨论，明确其中的原因并制定两种新的方案。方案一：不改变原有实验装置，改为测量另一装置实验前后的质量及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为_。(填写“A”“B”“C”或“D”)方案二：在原有实验的基础上，在装置_与装置_间(填写“A”“B”“C”或“D”)增加了
13、一个实验装置，重新实验。根据实验前后该装置的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为_。37 阅读材料，回答问题。 材料一某版本教材部分内容常见物质的检验 在生活、生产及科学研究中，人们经常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开来，但更多的是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。例如，根据碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐；根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。材料二下列是两位教师对材料一 内容课题引入的设计问题：38 依
14、据材料一，写出该片段内容的教学目标。39 对材料一“ 活动与探究 ”中实验 1进行教学设计 (包括教师活动、学生活动和设计意图)。40 对材料二中两位教师的课题引入，分析两者设计的特点。41 如何用化学方法鉴别铜链和金项链?41 请认真分析材料并回答问题 【材料】 下列事实能够说明元素非金属性强弱的是( )。 A高温条件下，C 能够与 SiO2 发生置换反应，说明 C 的非金属性比 Si 强 B高温条件下，SiO 2 能够与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明 Si 的非金属性比 C 强 C因为 HF 的沸点比 HCl 高，所以 F 的非金属性比 Cl 强 D用惰性电极电解含有 A 、B 2
15、 离子的溶液，先析出 B 单质，说明 B 的非金属性比 A 弱 问题：42 大部分学生的答案是选项 A，请从学生解题思维障碍的角度，分析错误的原因并给出正确答案。43 提出解决学生思维性障碍对应的教学策略。四、简答题43 依据材料，回答问题【材料】针对“微粒的运动烧杯中的溶液为什么变红” ，某教师创设如下问题情境：教师在课堂上演示下述实验。向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 23 滴酚酞试剂，让每个同学都看到溶液是无色的。向烧杯 B 中加入 10mL 浓氨水。用一个大烧杯把 A、B 两烧杯溶液罩在一起(如上图)。几分钟后，同学们观察到烧杯 A 中的溶液由无色变成红色。问题：44 对上述
16、实验现象，提出两种合理假设。45 利用上述试剂设计实验探究方案，验证“使酚酞试剂变红的物质” 。46 列举两种生活实例证明微粒的运动。47 化学计算是从量的方面来研究、理解物质及其变化规律的一种重要认识活动，是学生学习化学必备的一种技能。请以化学方程式的计算为例，简述如何引导学生学习化学计算。2016 年福建省教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，故应具有国际性、科学性、准确性。故选 B。2 【正确答案】 C【试题解析】 确定教学目标的依据：学科课程标准规定的总体目标；课程标准规定的教学内容和
17、要求：教科书中呈现的教学内容；学生的年龄特征、认知规律和经验。3 【正确答案】 D【试题解析】 教学设计中，最终能够使抽象的教学理论变成教学实践的关键环节是教学过程和活动设计。4 【正确答案】 B【试题解析】 SO 2 的排放能形成酸雨，光化学烟雾的形成主要与烃类及氮氧化物有关。5 【正确答案】 A【试题解析】 B 项，漂白粉是混合物；C 项，碳酸钙是强电解质，醋酸是弱电解质；D 项，二氧化硅是原子晶体；故选 A。6 【正确答案】 D【试题解析】 无论 NH3H2O 是否达到电离平衡，溶液中均有NH3、H 2O、NH 3H 2O、OH 、NH 4 、H ，K W=c(H )c(OH )始终不变
18、；NH3H 2O 达到电离平衡时，各成分的含量保持不变，故 D 正确。7 【正确答案】 A【试题解析】 SO 2 的价层电子对个数是 3，所以硫原子采、取 sp2 杂化，CO 2 的价层电子对个数是 2，所以碳原子采取 sp 杂化，故 A 错误；BCD 均正确；故选 A。8 【正确答案】 C【试题解析】 碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，碳酸根离子水解大于电离，故促进了铵根离子水解，氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，故物质的量浓度相等的三种溶液中，NH4 物质的量浓度大小关系是：(NH 4)2SO4NH 4ClNH 4HCO3。故 A 项正确；根据物料守恒得，c(Na )=c(CO32 )+c(HCO3 )+
19、c(H2CO3)，故 B 项正确；氯化铵的氢离子全部是水电离出来的，它的氢离子浓度为 106 ，盐酸中 OH 全部是由水电离出来的，pH=6 的盐酸中氢氧根离子浓度为 108 ，故二者水的电离程度不同，故 C 项错误；常温下，硫酸为强酸，在溶液中几乎完全电离，若温度升高到100，溶液的 pH 变化不大，故 D 项正确；选 C。9 【正确答案】 C10 【正确答案】 A【试题解析】 将少量 CO2 气体通入 NaOH 溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH =CO32 H 2O，故 A 项正确；B 项离子方程式未配平； CaCO3 与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸应写分子式，故 C
20、 项错误；CuSO 4 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液生成 BaSO4 沉淀和 Cu(OH)2 沉淀，故 D 项错误；故选 A。11 【正确答案】 D【试题解析】 X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素且核电荷数依次增大，由X 元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，可推知 X 为 C，Z 与 W 同主族，Y、Z、W 的最外层电子数之和与 R 元素的核外电子数相等，根据短周期主族元素位置推断，Y 为 N，Z 为 O，W 为 S，R 为 Cl，则原子半径由大到小顺序为WRXYZ，故 A 项错误；R 为 Cl，其氢化物是 HCl，Z 的氢化物为水，水在五种氢化物中最稳定，故 B 项错误；氧元素一
21、般情况下无正价，故 C 项错误；R 元素形成的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，其酸性最强，故 D 项正确；故选 D。12 【正确答案】 C【试题解析】 根据甲基丙烯酸的命名确定其结构简式应为 CH2=C(CH3)COOH，故甲基丙烯酸的分子式为 C4H6O2；甲基丙烯酸中含碳碳双键能使溴水褪色，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色；根据甲基丙烯酸的化学式推断，1 mol 甲基丙烯酸完全燃烧需要消耗 45 mol O 2；1 mol 甲基丙烯酸与 H2 完全反应需要消耗 1 mol H2，因为羧基中的碳氧双键与氢气不反应；故选 C。13 【正确答案】 A【试题解析】 根据二氧化碳结构式应为
22、O=C=O，22 g CO 2 中含有共用电子对数为2NA，A 项正确；1 mol 羟基中含有的电子数应为 9NA，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积不能用 224Lmol 进行计算，C 项错误；在化学反应中，每产生 1 mol 12 转移电子数为不一定是 2NA，如果是 I 被其它试剂转化成 I2，那确实是2mol，但是，如果是碘元素自身的归中反应，即 IO (次碘酸根)和 I 发生归中反应，IO +I +2H =I2+H2O，这里生成 1mol 的 I2 只转移 1 mol 电子，D 项错误；故选 A。14 【正确答案】 B【试题解析】 KMnO 4 与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO
23、4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据方程式推断 16 个 HCl 中，10 个充当还原剂，6 个起到酸的作用，未被氧化。若 1 mol KMnO4 被还原，转移5 mol 电子，有 5 mol HCl 被氧化；故选 B。15 【正确答案】 C【试题解析】 常温下食盐在水中的溶解度为 36g，指的是食盐在 100 g 水中达到饱和状态时所溶解的质量，而 200 g 饱和食盐水中水的质量小于 200 g，则含有食盐的质量小于 72 g，固 A 项错误；10g SO 3 溶解在 90g 水中，SO 3 与水反应所得溶液为 H2SO4 溶液，故其溶质质量分数应大于 10；
24、Na2O2 晶体中含钠离子和过氧根离子，阳离子与阴离子的物质的量之比为 2：1，正确；医用酒精的浓度通常为75，故 D 项错误；故选 C。16 【正确答案】 D【试题解析】 过滤操作时漏斗下端管口应贴紧烧杯内壁，故 D 项错误；故选 D。17 【正确答案】 B【试题解析】 A 项中 C2H4 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而除去； B 项中CO2(SO2)均可溶于品红溶液，且溶液不分层，不可用分液法分离，故 B 项错误；C 项中 Al 与氢氧化钠溶液反应，Mg 可过滤出去：D 项 C2H5OH 中的杂质 H2O 可用生石灰除去，二者可用蒸馏法分离，得到乙醇；故选 B。18 【正确答案】 A【试
25、题解析】 某溶液能与铝片反应生产氧气，则该溶液既可能显酸性，也可能显碱性；A 项各离子在酸、碱性溶液中均可共存；B 项 NH4 、CO 32 不能共存；C项 Fe2 和 HCO3 不能共存； D 项 Al3 在碱性溶液中不能存在；故选 A。19 【正确答案】 B【试题解析】 根据图像可知：温度升高，甲醇的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，故 A 项错误：M 点所处的温度下，要想达到平衡，则甲醇的体积分数会逐渐减小，说明反应在正向进行，故 正 逆 ，故 B 项正确；由于正反应为吸热反应，则温度越高平衡时甲醇的转化率越高，即平衡常数越大，故 KQK N，故C 项错误；由图像知，R 点的甲醇的物质
26、的量小于该温度下平衡状态时甲醇的物质的量，而 M 点甲醇的物质的量大于该温度下平衡状态时甲醇的物质的量，温度越高平衡时甲醇的转化率越高，对应的甲醇的物质的量越少，故 n(M)n(R)；故选B。20 【正确答案】 B【试题解析】 铁镍蓄电池放电时 Fe 作负极，发生氧化反应，失电子生成 Fe2 ，最终生成 Fe(OH)2，Ni 2O3 作正极，发生还原反应，最终生成 Ni(OH)2，所以正极反应为 Ni2O3+3H2O+2e =2Ni(OH)2+2OH ，则充电时，阳极发生 2Ni(OH)2+2OH 一 2e =Ni2O3+3H2O，阴极发生 Fe(OH)2+2e =Fe+2OH ，故阴极附近溶
27、液的 pH 增大。根据放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液。故 A 项错误；电池放电时 Fe 作负极，失电子生成 Fe2 ，生成的 Fe2 向正极移动，故 B 项正确；电池充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni(OH) 2+2OH 一 2e =Ni2O3+3H2O，阳极附近溶液的 pH 减小，故 C 项错误、D 项错误；故选 B。二、填空题21 【正确答案】 Cr 2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O；【试题解析】 根据题干信息，结合化学常识知 Cr2O72 常被还原为 Cr3 ，再根据元素守恒确定生成物，经氧化还原反
28、应配平后得Cr2O72 +6Fe2 +14 =2Cr3 +6Fe3 +7H2O；22 【正确答案】 ls 22s22p63s23p63d54s1；【试题解析】 能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。故铬原子的电子排布式为 ls22s22p63s23p63d54s1；23 【正确答案】 6；【试题解析】 根据 Cr(OH)3 的 Ksp=c(Cr3 )c(OH )=7010 7 c(OH )=7 01031 ，则 c(OH )=l108 ，则溶液的 pH=6。24 【正确答案】 一 1309 kJmol 1 ；【试题解析】 由 H2(g)和 CH3OH(1)
29、的燃烧热H 分别为-2858kJmol 1 和一7265 kJmol 1 ，则H 2(g)+ O2(g)=H2O(1)H=-2858 kJmol 1 ； CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=一 7265 kJmol 1 ，由盖斯定律可知用3 得反应 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)，该反应的 CHm=一 28583 一(一 7265)kJmol 1 =一 1309 kJmol 1 ；25 【正确答案】 CH 3OH+8OH -6e =CO32 +6H2O；【试题解析】 CH 3OH 作为燃料电池的原料总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2
30、+4H2O，则甲醇为负极。由于 CO2 在碱性条件下会生成CO32 ，故负极电极式为：CH 3OH+8OH 一 6e =CO32 +6H2O。26 【正确答案】 好奇心；变化规律；基本观念。【试题解析】 义务教育化学课程标准(2011 年版)中明确指出：“义务教育阶段的化学教育，要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念”。三、综合题27 【正确答案】 16【试题解析】 苯乙烯结构简式为： ，分子中苯环和乙烯均为平面结构，所以最多能共面的碳原子为 16 个；28 【正确答案】 【试题解析】 苯乙烯含碳碳双键，可发生加聚反应，生成29 【正确答案】 ；取代反应
31、【试题解析】 根据马氏规则，碳碳双键与 HCl 的加成， H 加到含 H 原子较多的C 上，Cl 加到含 H 原子较少的 C 上，因为这样的产物稳定。所以产物是。 ，AB 反应类犁为取代反应；30 【正确答案】 【试题解析】 提示 X 分子中有两个甲基。则 BX 的化学方程式为。31 【正确答案】 6【试题解析】 X 为 分子中有 6 种不同化学环境的氢原子；32 【正确答案】 【试题解析】 a与 X 具有相同官能团说明含酯基； b苯环上只有一个取代基；c 水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色，说明 X 含苯环直接与酚羟基的氧相连的酯基，剩余丙基，丙基有两种结构，符合条件的 X 的同分异构体
32、的结构简式为 。33 【正确答案】 分液漏斗34 【正确答案】 检查装置的气密性35 【正确答案】 bc ；浓氨水中存在平衡 NH3H 2O NH3+H2O，而氢氧化钠溶于水放热，平衡右移，促使 NH3H 2O 受热分解，溶液中的氨气受热挥发。36 【正确答案】 浓硫酸【试题解析】 要想得到纯净的氮气，必须除去混合气体中的 NH3 和 H2O，则装置D 中的溶液应为浓硫酸。37 【正确答案】 C；C ，D，碱石灰。【试题解析】 不改变原有实验装置，改为测量另一装置实验前后的质量及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置只能为 C，C 装置实验前后的质量之差即为氧元素的质量，进而可以推算出氢
33、原子的个数；原有实验测定出现误差的主要原因是测定装置 D 洗气前后总质量，所得质量之差为 NH3 和 H2O 的质量之和，若在装置 C 与装置 D 问增加了一个碱石灰装置，重新实验。根据实验前后碱石灰装置的质量变化及生成氮气的体积，即可得到合理的实验结果。38 【正确答案】 知识与技能：学会 NH4 、SO 42 、Cl 、K 的检验方法；知道K 焰色反应的颜色；能通过实验判断溶液中是否含有 NH4 、SO 42 、Cl 、K ； 过程与方法：通过观察检验 NH4 、SO 42 、Cl ，K 等离子的实验现象，能够归纳得出物质检验的特征依据，提高对信息的分析加工能力。 情感态度与价值观：发展学
34、习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙和和谐；有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。39 【正确答案】 40 【正确答案】 材料二：第一位教师的设计是通过设置问题的方式来引导学生，学生通过小组合作探讨复分解反应发生的条件，从而使分析归纳信息的能力得到了提高，最终得到“检验物质根据的是物质的特征” 这一结论。并且该老师是在学生已有的知识基础上提出问题，调动学生的积极性，发挥其潜能，在此基础上进一步引导学生学习化学的基本理论和基本方法，符合维果斯基的“最近发展区理论” 。小组合作探究的方式让学生慢慢养成善于思考的好习惯，逐步形成独
35、立思考的能力，善于与人合作，团队意识得到提高。但是设计的趣味性不够浓，不能体现化学与生活实际相联系这一特点。第二位老师是通过设置情景激发学生的学习兴趣，让学生积极参与课堂。寓教于乐，在化学服务生活的过程中归纳总结出物质检验的特征依据。既可以让学生体会到学习化学的重要性，又有助于学生利用所学知识解决实际问题。这位老师的设计符合新课标中“ 从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一课程理念。41 【正确答案】 在空气中灼烧，会变黑的是铜链；放入硝酸银溶液中一段时间，表面出现一层银色并且溶液变成蓝色的链子是铜链；放入稀硝酸中微微加热，溶液变蓝的是铜链。4
36、2 【正确答案】 正确答案为 D，先析出 B 单质，说明还原性 B2A ，那么非金属性 AB。A 选项中的 C 置换 Si 体现出的是金属性，不能用该方法比较 C、Si的非金属性，因此学生的答案错误。高中化学思维障碍产生的原因不尽相同，作为主体的学生的思维习惯、解题方法也都会有所不同。在这里学生错误的原因在于化学思维的肤浅性和无序性： 肤浅性：学生在解答化学问题时容易忽视对问题的整体观察和分析，以偏概全，对问题的解读停留在表面，不能通过题面挖掘出题目的本质和关键环节，进行较为全面、抽象的逻辑思维，不能从已知条件包含的诸多信息中分析出解答题目的关键所在。然而，一旦事后经过教师的点拨，常常恍然大悟
37、。 无序性：面对问题时大脑涌现出大量的相关知识，但是内容杂乱，理不出解决问题的头绪，不知道该用哪些知识或公式进行分析和思考，亦或是盲目尝试，根据经验，沿用惯例，无法形成一套清晰有序的解题思路。43 【正确答案】 化学教学过程中，教师应从完善认知结构、强调教学方法、重视解题策略几个方面制定对策，从而使学生克服化学解题思维性障碍。完善认知结构：化学知识繁多且杂乱，要帮助学生更好的记忆这些知识需要找到这些知识之间的相关点，将知识集成化，对于化学知识，我们可以将其进行总结归纳，形成图式，方便学生记忆；强调方法教学：总结或者采用多种教学方法加深学生印象，在教学过程中注重方法的指引与引导，方便学生掌握与理
38、解；重视解题策略：针对一类题型能够概括得出相应的解题策略，传授给学生。总之在化学教学过程中，要秉持着“学生是学习的主体” 这一理念来进行教学。四、简答题44 【正确答案】 A 烧杯中滴入酚酞后要过一会儿才能变色，溶液变色与烧杯B 无关；烧杯 B 中的浓氨水散发出一种肉眼看不见的微粒，慢慢进入烧杯 A 的溶液中，使溶液变成红色。45 【正确答案】 实验方案：在洁净的烧杯 C 中加入 20 mL 蒸馏水，滴入 23滴酚酞试剂。静置，观察现象。另取两只烧杯，其中一只烧杯中加入蒸馏水，另一只烧杯中加入蒸馏水和 23滴酚酞试剂。如上图放置，观察现象。取少量浓氨水注入试管中，滴入酚酞试剂，观察现象，嗅到什
39、么气味?把烧杯 B 中的浓氨水滴入烧杯 C 中，观察现象。通过以上实验，可验证氨水能使酚酞溶液变红。46 【正确答案】 闻到花香。湿衣服晾干。打开醋瓶，闻到很浓的醋味。47 【正确答案】 引导学生学习化学计算，首先需要学生清楚化学反应过程中量的关系：如元素守恒、电子守恒、电荷守恒、反应物与生成物的质量、物质的量关系等。接着根据题目中的已知量通过比例等方式求解未知量。比如在下面这道有关化学方程式的计算题：3 g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁?在这里需要学生清楚的是反应物(镁) 与生成物(氧化镁) 之间的质量关系，可以通过写化学方程式来确定：2Mg+O 2 2MgO，可以确定在化学反应中 Mg 和 MgO 的质量关系是 48：80。那么现在已知镁的质量为 3 g，可以假设生成的氧化镁质量为 xg。那么可以列比例式：3：x=48：80，可以求解 x=5，即生成氧化镁的质量为 5 g。
