1、2017 年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 电解法制取有广泛的用途的 Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图 1 所示，c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2。已知：FeO 42-为紫红色；Na 2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中OH-浓度过高铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )。（A）制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（B）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出（C）图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增
2、大（D）MN 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成2 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 常温下，01 mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 02 N A 将 100 mL 01 molL FeCl3 饱和溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 001 N A 常温常压下，1 8 g H2O 扣含有的电子总数为 10 NA 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5 NA 在标准状况下，05 mol NO 与 05 mol O 2 混合后气
3、体分子数为 075 N A 常温常压下，14 g 的 C2H4 和 C4H8 混合气体中含有的原子数为 3NA 10 L10 molL Na 2SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3 NA（A）（B） （C） （D）3 已知下列反应及其标准平衡常数： C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+H2(g) C(s)+2H2O(g)CO 2(g)+2H2(g) C(s)+CO2(g)2CO(g) 试确定下列关系式中错误的是( )。4 对于 4p1 电子，下列描述(n，l，m，s)正确的是( )。（A）4，1，一 1，一 12（B） 4，3，2，1（C
4、） 4，2，一 2，一 12（D）4，0，0，+125 配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是( )。（A）含有成单电子的轨道（B）空轨道（C）已有配对电子的轨道（D）以上轨道均可6 按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是( )。（A）键级（B）键能（C）键长（D）键的极性7 下列各物质能构成缓冲对的是( )。（A）NaHSO 4 和 Na2SO3（B） HCl 和 HAc（C） NaH2PO4 和 Na2HPO4（D）NH 4Cl 和 NH4Ac8 能将羧酸还原成相应的伯醇的试剂是( )。（A）NH 2NH2OH -（B） LiAlH4（C） Zn(Hg)HCl（D）卢卡斯试剂
5、9 下列化合物的酸性强弱为( )。 C6H5OH ROH HCl RCOOH H2O H2CO3（A） （B） （C） （D） 10 酚能与三氯化铁反应形成络合物，不同的络合物呈现不同的特征颜色，因此可用于酚的定性分析，下列酚类物质与三氯化铁反应显绿色的是( )。（A）苯酚（B）甲苯酚（C）邻苯二酚（D）均苯三酚二、填空题11 当 n=4 时，该电子层电子的最大容量为_个：某元素原子在 n=4 的电子层上有 2 个电子，在次外层 l=2 的轨道中有 10 个电子，该元素符号是_，位于周期元素表中第_族，其核外电子排布式为_。12 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐
6、_，因而其金属性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐_：元素的金属性逐渐_。13 命名或写出下列有机物的结构式。 (1) (2)水杨酸_14 氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下： 过程I：2Fe 3O4(s) 6FeO(s)+6O2(g) H=+31318 kJ.mol -1 将 O2 分离出去，目的是提高 Fe3O4 的_。 平衡常数 K 随温度变化的关系是_。 (2)过程的化学方程式是_。 (3)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制 H2。工
7、作时，CO 和 H2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在_侧反应(填“a”或“b”)，在该侧 H2O 释放出 H2 的反应式是_。三、计算题15 含 Cd2+离子的工业废水，国家允许排放的标准为 8910 -7mol.dm-3。如果采用中和沉淀去除 Cd2+离子，当废水中 pH 为 11 时，是否符合排放标准?(已知Cd(OH)2=5310 -15)16 已知 Ksp(AgCl)=1810 -10,K 不稳 Ag(NH3)2+=89110 -8,试计算 AgCl 沉淀在10 molL 氨水中的溶解度(以 molL 表示)。四、简答题17 选择合适的试剂用化学方法鉴别正丁醇
8、、仲丁醇、叔丁醇，写出反应的方程式和现象。18 按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则? 以 O2 分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性?2017 年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 阳极上的铁失去电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应方程式为：Fe 一 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A 正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应方程式为：2H 2O+2e-=H2+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4 只有在碱性条件下稳定，易被氢气还原，
9、因此在电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低，B 正确；铁是阳极，电极反应方程式为：Fe 一 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，Ni 电极上氢离子放电，电极反应方程式为：2H 2O+2e-=H2+2OH-，由此可知，阳极区消耗 OH-，所以图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH -自左向右移动，电解时阳极区 pH 降低，阴极区pH 升高，C 正确；Na 2FeO4 只有在碱性条件下稳定，在 M 点，c(OH -)较低，Na2FeO4 稳定性差，且反应慢，在 N 点，c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4 的产率
10、降低，D 错误。故选 D。2 【正确答案】 B【试题解析】 常温下，氯气与碱的反应为歧化反应，所以 01 mol 氯气与足量NaOH 溶液反应。转移 01N A 电子，错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，将 100 mL 01molL FeCl 3 饱和溶液滴入沸水中可制得的氢氧化铁胶粒小于 001N A，错误；18 g H 2O 的物质的量为 1 mol，而 H2O 中含有 10 个电子。所以 1mol 水中含有 10NA 个电子，正确；反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 转移 5 mol 电子，生成 3 mol I2，即当 3 mol I2 转移的电子数为 5NA，正
11、确；反应生成的 NO2 还要进一步发生反应 ，导致分子数减少，所以最终的分子数小于 075N A，错误；C 2H4 和 C4H8 的最简式均为 CH2，所以 14g 混合物中含有 CH2 的物质的量为 1mol，则混合气体中含有的原子数为 3NA，正确；10 L lmolL Na2SiO3 水溶液中除了含有硅酸钠外，还含有水，而水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的个数大于 3NA 个，错误。故选 B。3 【正确答案】 D【试题解析】 A 选项式为 式+ 式，所以 A 正确；B 选项式为式一式，所以 B 正确；C 选项式为 式一式，C 正确；D 选项式式一 式。故选 D。4 【正确答案】
12、A【试题解析】 n 代表主量子数，取值为 1、2、3n；l 代表角量子数，取值为0、1、2、3n 一 1：m 代表磁量子数，取值为 0、1、2l ；s 代表自旋量子数，表示电子自旋的运动方向，顺时针方向为+12，逆时针方向为一 12。对于 4p1电子，其电子层为 4，所以 n 为 4；由于是 p 轨道，所以 l 为 1。由此可确定答案为 A，故选 A。5 【正确答案】 B【试题解析】 配合物的中心原子杂化时提供空轨道，而配位离子或分子提供孤对电子，所以其轨道必须是空轨道，B 正确。故选 B。6 【正确答案】 A【试题解析】 分子或离子的稳定性可以用键级来描述，键级越大则键长越短，键能越大，分子
13、或离子越稳定。A 正确；故选 A。7 【正确答案】 C【试题解析】 缓冲溶液一般由浓度接近的共轭酸碱对组成，也就是由弱酸及其对应盐，弱碱及其对应盐，多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级盐组成。NaHSO 4是 H2SO4 对应的酸式盐，而 Na2SO3 是 H2SO3 对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，A 不正确。HCl 是一种强酸，HAc 是一种弱酸；因此不能构成缓冲溶液，B 不正确：NaH 2PO4 和 Na2HPO4 分别是 H3PO4 的酸式盐及其次级盐，可组成缓冲对，C正确。NH 4Cl 是 HCl 对应的盐，NH 4Ac 是 HAc 对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，D 不正确。8 【正
14、确答案】 B【试题解析】 LiAlH 4 试剂能将羧酸还原成相应的伯醇，所以 B 正确；A 、C、D均不能将羧酸还原成相应的伯醇。故选 B。9 【正确答案】 B【试题解析】 HCl 是强酸，其酸性最强；RCOOH 可以和碳酸盐反应生成羧酸盐、CO2 和 H2O，所以 RCOOH 的酸性大于 H2CO3；同理可知H2CO3、C 6H5OH、H 2O 的酸性强弱顺序比较是 H2CO3C 6H5OHH 2O 又因H2O 和 Na 反应比 ROH 和 Na，反应剧烈，所以酸性大小为 H2OROH。所以 B正确，故选 B。10 【正确答案】 C【试题解析】 A 项苯酚与三氯化铁反应显紫色； B 项甲苯酚
15、与三氯化铁反应显蓝色；C 项邻苯二酚与三氯化铁反应显绿色；D 项均苯三酚与三氯化铁反应显紫色；故选 C。二、填空题11 【正确答案】 32；Zn；B；1s 22s22p63s23p63d104s2。【试题解析】 主量子数为 n 时，该层所容纳的电子数最多为 2n2。则当 n=4 时，该层所容纳的电子数最多为 242=32：某元素原子在 n=4 的电子层上有 2 个电子，在次外层 l=2 的轨道中有 10 个电子，则该元素原子的电子层共有 4 层且最外层有 2 个电子，次外层的 d 轨道上有 10 个电子，为全充满状态，则该元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，核
16、外电子数为 30，第 30 号元素为 Zn，位于元素周期表第四周期第B 族。12 【正确答案】 减小；增强；增大；减弱。【试题解析】 第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1 价气态阳离子所需的最低能量，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，有效核电荷数增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期元素第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，元素的
17、金属性逐渐减弱。13 【正确答案】 (1)1 一庚烯一 6 一炔【试题解析】 (1)烯炔的命名，遵循“先烯后炔”的原则命名，碳链编号以最低系列表示双键和二三键的位置，但如有选择余地，通常使双键具有最小位次。 (2)水杨酸的结构式为14 【正确答案】 (1) 转化率；随着温度升高，平衡常数 K 增大(3)a；H 2O+2e-=H2+O2-【试题解析】 (1) 过程 I 的反应中，分离出 O2 可以使反应正向移动，提高 Fe3O4的转化率。该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数 K 增大。(2)反应物为 FeO和 H2O，生成物为 Fe3O4 和 H2。根据原子守恒，完成配平。(3)本实验利用水制取
18、氢气，H 2O 得电子生成 H2 和 O2-，O 2-通过 OTM 进入 b 侧，所以 H2O 在 a 侧反应，反应方程式为：H 2O+2e-=H2+O2-。三、计算题15 【正确答案】 当废水中的 pH 为 11 时，c(Cd 2+)=5310 -9mol.dm-3，符合国家的排放标准。【试题解析】 当溶液 pH=11 时，pOH=3，即 c(OH-)=10-3 moldm -3当废水中 pH 为 11 时，那么 c(Cd2+)=5 310-9 mol.dm-38910 -7mol.dm-3，所以是符合国家的排放标准的。16 【正确答案】 0002 molL。【试题解析】 带入数据可知：c(
19、Cl -)=0002 mol L 因此 AgCl 沉淀在 10 molL 的氨水中的溶解度为 0002 mol/L。四、简答题17 【正确答案】 采用 Lucas 试剂，即浓 HCl无水 ZnCl2，可鉴别伯、仲、叔醇，化学方程式如下：正丁醇与 Lucas 试剂：现象：加热后溶液变浑浊。仲丁醇与 Lucas 试剂： 现象：5 分钟后溶液变浑浊。叔丁醇与 Lucas 试剂： 现象：溶液很快变浑浊。18 【正确答案】 原子轨道线性组合满足线性组合三原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。O 2 分子中，由于组成原子的 2s 和 2p 轨道能量差较大，因此不会发生 2s 和 2p 轨道之间的相互作用，能级图如下：它的分子轨道电子排布可以表示为：( 1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2，O 2 的分子轨道排布中有 2 个电子排布在 2p*轨道中，而 2p*轨道是二重简并，按洪特规则只能在每个 2p*轨道上排一个电子且自旋方向相同，即有两个单电子，使 O2 分子具有顺磁性。
