1、1专题 29 水溶液中的离子平衡（二）【高考演练】上接 28 水溶液中的离子平衡（一）1广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 ( )ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2BNaClO 的水解产物之一是 HClOCPCl 3的水解产物是 PH3和 HClODMg 3N2水解生成 NH3和 Mg(OH)2【答案】C【解析】根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而 C 中氯原子带负电，
2、应与 H 结合，磷原子带正电，应与OH 结合，该项错误。 2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )AAlCl 3溶液中再加入 AlCl3BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D醋酸溶液加热【答案】B3下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( )ApH7 的溶液中：K 、Fe 3 、Cl 、NO 3B强酸性溶液中：Cu 2 、ClO 、Cl 、Ba 2C 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中：K 、Al 3 、Fe 3 、NO 3D由水电离出的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Al 3 、K 、NO 、SO 3 24【答案】D【解析】选项
3、A 中 Fe3 沉淀完全时的 pHD向中加入少量 CH3COONa 固体，则 减小c CH3COO c Na 【答案】D【解析】为 0.01 molL1 CH3COOH 溶液显酸性，为 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显碱性，为 0.01 molL1 CH3COOH 和 0.01 molL1 CH3COONa 混合溶液，显酸性，但由于 CH3COONa 中的 CH3COO 对3CH3COOH 的电离有抑制作用，故 3 种溶液中 pH 最小的是，A 项正确；为 CH3COONa 溶液，为 CH3COOH和 CH3COONa 混合溶液，二者中均含有 Na 、H 、CH 3COO 、OH
4、 、H 2O、CH 3COOH，B 项正确；由于 CH3COONa完全电离，CH 3COOH 的电离大于 CH3COO 的水解，故 3 种溶液中 c(CH3COO )大小顺序是，C 项正确；向中加入少量 CH3COONa 固体，使 CH3COO 水解程度减小， 增大，D 项错误。c CH3COO c Na 7(2018广西桂林二调)常温下，将 a mL b mol/L CH3COOH 溶液加入到 c mL d mol/L NaOH 溶液中。下列结论中，不正确的是 A如果 ab=cd，则反应后溶液的 pH7B如果 a=c，且反应后溶液的 pH7，则 bdC如果 a=c、b=d，则反应后的溶液中
5、c(CH3COO) c(Na )D如果反应后溶液的 pH=7，则此溶液中 c(CH3COO)=c(Na )【答案】B8 （2018 届厦门外国语学校三模）室温下，某二元碱 X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A Kb2的数量级为 10-8BX(O H)NO3水溶液显碱性C等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在 X(OH)NO3水溶液中， cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所
6、以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。4D在 X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒： c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒： c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为： cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。9常温时， KspMg(OH)21.110 11 ， Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 ， Ksp(CH3COOAg)2.310 3 ，下列叙述不正确的是 ( )A浓度均为
7、 0.2 molL1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl 和 0.001 molL1 的 K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀C c(Mg2 )为 0.11 molL1 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)不变【答案】B10以 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 c molL1 ，某弱酸 HA 溶液，其滴定曲线如
8、图 I 所示，下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5【答案】C11 （2018 届重庆一中三模）常温时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中 c(CO32-)、c(HCO 3-)与 pH 的关系如图所示。下列说法中错误的是(己 知：CO 32-+H2O HCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)Aa 点的溶液中：c(HCO 3-) c(H2CO3)+c(CO32-)Bb 点横坐标数值大约为 10.3Cc
9、 点的溶液中：c(Na +)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小 c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)，所以 A 选项是正确的; Bb 点 c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为 CO32-+H2O HCO3-+OH- ，K= =c(OH-)=210-4，c(H +)=5 10-11,pH=-lg(5 10-11)，所以 B 选6项是正确的; Cc 点溶液中,c(OH -)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故 C 错误；D
10、a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3依次增多，所含 NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：aBHA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混 合溶液中：c(Na +) c(HA) c(A)CNaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：c(Na +) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)【答案】A15已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用 pH 试纸测定醋酸 pH 的操作是_。(2)常温下在
11、 pH5 的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的 c(H )的精确值是_molL 1 。(3)用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某浓度的 CH3COOH 溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。【满分解答】(1)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察
12、颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105 10 9(3) 烧杯(或烧杯和胶头滴管)【解析】(1)pH 试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，H 来源于醋酸的电离和水的电离，其中 c(H )水 10 9 molL1 ，所以醋酸10 1410 5电离出的 c(H )的精确值为 105 10 9 molL1 。8(3)滴定管应润洗。由于 CH3COONa 水解呈碱性，应用酚酞作指示剂。滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。16CO 2可转化成有机物实现碳循环：CO 2 CH3OH HCOOH H2 O2 (1)用离子方程式表示 HCOONa 溶液呈
13、碱性的原因_，写出该反应的平衡常数( Kh)表达式： Kh_，升高温度， Kh_(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)常温下，将 0.2 molL1 的 HCOOH 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pHc(Na )c(H )c(OH )17金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S/molL1 )如下图所示。 (1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH 为_。A6(
14、3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_ 。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp6.310182.510131.31036 3.410286.410531.61024某工业废水中含有 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOH BFeS CNa 2S9【满分解答】(1)Cu 2 (2)B (3)不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小 (4)B 18运用相关原理，回答下列各小题：已知
15、：NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 。24(1)常温下，pH5 的 NaHSO4溶液中水的电离程度_(填“” 、 ”或“” 、 “”或“” 、 ”或“ (3)Fe 2 MnO 、Fe 3 MnO 、Fe 3 4 4 4Fe2 、I 【解析】(1)NaHSO 4为强酸酸式盐，完全电离，产生的 H 抑制水的电离，NH 3H2O 电离抑制水的电离，二者 pH 之和为 14，故二者对水的抑制程度相等；(2)二者恰好反应， 生成的 NH 水解溶液呈酸性， 4pH7， c(H ) c(OH )，根据电荷守恒可知， c(Na ) c(NH )2 c(SO )。SO 完全沉淀，
16、OH 过量， 4 24 24溶液呈碱性；(3)氧化性 MnO Fe3 Fe2 。I 存在说明能够氧化它的 MnO 和 Fe3 不能存在，Fe 2 可 4 4以存在；溶液呈紫色，说明 MnO 还未消耗完毕，故 Fe3 存在，Fe 2 、I 不存在。 419常温下，浓度均为 01 molL 的 6 种溶液 pH 如下：请由上表数据回答：(1)非金属性 Si_C(填“”或“”)，用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_。(2)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号_。AH 2SiO3 BH 2SO3 CH 2CO3(3)用离子方程式说明 Na2CO3溶液 pH7 的原
17、因_。 10(4)6 种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_，用化学平衡移动的原理简述其原因：_。【满分解答】2025 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K1 4.3107 K2 5.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 molL1 的下列四种物质：a.Na 2CO3，b.NaClO，c.CH 3COONa，d.NaHCO 3；pH 由大到小的 顺序是_(填编号)；(2)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液加水稀释过
18、程，下列表达式的数据一定变小的是_；A c(H ) B.c H c CH3COOHC c(H )c(OH ) D.c OH c H (3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H )_醋 酸溶液水电离出来 c(H )(填“大于” 、 “等于”或“小于”)理由是：_；11(4)25 时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中 c(CH3COO ) c(Na )_(填准确数值)。【满分解答 】(1)a，b，d，c (2)A (3)大于 稀释相同倍数，HX 溶液的 pH 变化比 CH3COOH 溶液的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH，稀释后 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，所以对水的抑制能力减弱 (4)9.910 7 molL1
