1、1扬州中学高三 12 月检测化学试卷2018.12.22可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106 选择题（共 40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2.
2、 下列化学用语正确的是A 18O2结构示意图： B硝基苯的结构简式： CNaHSO 4熔融时电离方程式：NaHSO 4 = Na+ + HSO4 DCO 2的比例模型 ：3下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱4. 下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl溶液和 HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有 NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5. 实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 Fe
3、Cl3。下列设计能达到相应验目的的是A用装置甲制取氯气 B 用装置乙使 Br 全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl326. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z可形成 XZ2分子；Y 与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL1 ；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 12。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CXZ 2、X
4、 2M2、W 2Z2均为直线型的共价化合物D由 X元素形成的单质不一定是原子晶体7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2：IO 3I 6H = I23H 2OB用两个铜电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+ +2H2O 2Cu + O 2 +4H +C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H SO 42 Ba 2 OH H 2OBaSO 4D向含有 0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe 2 6H 2O4Fe(OH) 38Na O 28. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能
5、溶解 Al2O3 的溶液：Na +、K +、HCO 3 、NO 3B0.1molL -1Ca(ClO)2 溶液：K +、Na +、I 、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3D加入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 429. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO2 SiCl4 Si B. CuSO4 Cu(OH)2 Cu 盐 酸 H2 高 温 NaOH（ aq） 葡 萄 糖 C. 饱和 NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) NH3、 CO2 D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4
6、 O2 高 温 H2O 10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为3AlLiC x(PF6) Al xCLi PF 。电池结构如右图所6示。下列说法正确的是( ) A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时，正极反应为 Cx(PF6)e =xCPF 6C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移 1 mol电子，阴极质量增加 9 g不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但
7、只要选错一个，该小题就得 0分。11. 化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：+HClC lO HOH3C OH3C OH3C OHOH3C OH3C OH3C OO+一定条件II I I I I下列有关叙述正确的是AI 的分子式为 C9H10O4 BII 中所有原子均有可能共面C可用 FeCl3溶液鉴别有机物 I和 IIID1mol 产物 III与足量溴水反应，消耗 Br2的物质的量为 1.5 mol12下列说法错误的是A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制 pH1 的醋酸溶液B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的 c（H +）增大C反应 SiO2(s)+
8、 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH) 2的溶解速率增大， Ksp减小13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A向 NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I 还原性强于ClB 向某溶液中滴加 H2O2溶液后再加入 KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe24C将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗
9、糖未水解1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H +)=c(SO42-)十 c(OH-)B0.1mol/LNH 4Cl与 0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH 4 )c(Cl )c(OH )C0.1mol/LNa 2C2O4与 0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42 )c(HC 2O4 )c(OH )c(Na )c(H )D0.1mol/LNa 2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)2315己知：CH 4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入 0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A.该反应的HOB.X 点 CH4的转化率为 20%C. X点与 Y点容器内压强比为 51：55D.维持 Z点温度，向容器中再充入 CH4、H 2S、CS 2、H 2 各 0.1mol 时 v(正)CH sp2 ， sp 3 9NA(3)直线型 Ti 4CN3
