1、1n浙江省稽阳联谊学校 2019 届高三化学上学期 10 月联考试卷考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。3答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确
2、定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pb-207 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是AAl 2O3 BSiO 2 CCO DKClO 32.下列仪器对应名称正确的是 A蒸发皿 B三脚架 C长颈漏斗 D蒸馏烧瓶3.下列属于非电解质的是 A蔗糖溶液 B酒精 CCH 3COOH DCl 24.
3、下列物质溶于水后因水解显酸性的是ANH 4NO3 BNaHSO 4 CKCl DKHCO 35.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A葡萄糖溶液 B淀粉溶液 C盐酸 D油水6.下列说法不正确的是A二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅CSO 2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2 BMg 3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH 3CNa 2O+H2O 2NaOH D2H 2O 2H2+O 28.下列表示
4、正确的是A聚乙烯的结构简式： CH 2CH 2 BNH 4Cl 的电子式： 2C二甲醚的结构式：CH 3OCH3 D二氧化硅的分子式：SiO 29.下列说法不正确的是A二氧化硫能使紫色石蕊试液变红 B干燥的氯气能使 pH 试纸先变红后褪色C常温下，铁和浓硫酸会反应D碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂10.下列说法不正确的是A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 一定会产生误差C从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉11.下列说法不正确的是ACH 3COOCH2CH3和 CH
5、3CH2OOCCH3互为同分异构体B红磷和白磷互为同素异形体C 37Cl 和 35Cl 互为同位素DCH 3CH2CH(CH3)2的名称为 2-甲基丁烷 12.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第 3 周期中 Z 元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是AZ 位于第 3 周期A 族BX、Y、Z、W、Q 这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数CX 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物属于共价化合物DY 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定13.下列离子方程式正确的是A将氯气通入石灰乳中 Cl22OH = Cl ClO H 2OB碳酸钙
6、溶于醋酸 CaCO32H = Ca2 CO 2H 2OC钠与水反应：Na+2H 2ONa +2OH +H2D向 FeI2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2+4I +3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl14.可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= a kJmol1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A反应放出的热量小于 a kJ B c(X) c(Y) c(Z)122CX 的消耗速率与 Z 的消耗速率相等 D气体的密度不再发生变化15.下列说法不正确的是A新戊烷的一氯取代物只有 1 种B苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C石油裂解气能使酸性 KMnO4溶液褪色D相同
7、物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16.下列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质X YZ W Q3242221HSOaq=gHOlg 125kJmolH2 4gIsIaqSaq146l31022422SaqSsgl2I 11327JlC往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1 KOH 溶液。下列说法中不正确的是A
8、放电时电池负极的电极反应为 H22e +2OH =2H2OB放电时 K 移向正极C放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2OH e = NiO(OH)H 2OD该反应过程中 KOH 溶液的浓度基本保持不变18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B相同浓度的两溶液， c(CH3COO) 286D制得等量 H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法用电器碳电 极 离子Ni(OH)2交换膜6 molL-1KOH镍电 极NiO(OH)4223 4FeTiO4HClFeTiOlH42324422ePLi=LieP+3CO高
9、温22.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=210-5。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是 A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)23.常温下，用 0.10 molL1 KO
10、H 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是A 点 所 示 溶 液 中 ： c(K ) c(H ) c(HC2O ) c(C2O ) c(OH ) 4 2 4B 点 所 示 溶 液 中 ： c(K ) c(HC2O ) c（ H2C2O4） c(C2O ) 4 2 4C 点 所 示 溶 液 中 ：c(K ) c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O ) 0.10 molL-1 4 2 4D点所示溶液中：c(OH )= c(H )+ c(HC2O )+ c(C2O ) 4
11、2424.Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“酸浸”后，若钛主要以 TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B.若 Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，则其中过氧键的数目为 3 个C.“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式可表示为：D. TiO2 xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：温度/ 30 35 40 45 50转化率/%Ti 92 95 97 93 88可知
12、，40 oC 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC 后，H 2O2分解加剧，转化率降低25.某无色溶液中可能含有 Na 、K 、NH 4+、Ca 2 、Cu 2 、SO 42-、SO 32-、Cl 、Br 、CO 32-中的若干种，离子浓度都为 0.1 molL1 。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀5淀粉 葡萄糖 酒化酶 O2 O2浓 H2SO4/ 某油脂(C57H110O6)NaOH(aq)/D(C3H8O3)E(C5H10O4)FA B C生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是A若步骤中 Ba(NO3)2
13、和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在 ClC肯定存在的离子是 SO32-、Br ，是否存在 Na 、K 需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是 Ca2 、Cu 2 、SO 42-、CO 32-，是否含 NH4+另需实验验证非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26 （6 分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。请回答：（1）D 中含有官能团的名称是 。 （2）反应的有机反应类型是 。（3）写出 E 可能的结构简式 。（4）下列说法不正确的是 。A1mol D 最多可以和 3mol 金属 Na
14、反应，生成标准状况下 33.6L 氢气B葡萄糖、B 以及淀粉这三者均能发生银镜反应C反应和反应的反应类型相同DA 和 D 有相同的官能团，两者属于同系物 27.（6 分）为探究化合物 A（仅含三种元素，摩尔质量为 198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96g 化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为 B（红褐色沉淀） 、C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃） ，向溶液中加入 100mL 0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得
15、到一种纯净的不含结晶水的盐。（1）化合物 A 所含有的元素为 ；化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为：。 （2）化合物 A 可由 FeCl3和 KClO 在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：。28.（4 分）过氧化镁(MgO 2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答：（1）稀盐酸中加入少量 FeCl3溶液的作用是 。 （2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。（3）实验结束时，待恢复至室温，先
16、 稀盐酸加有少量 FeCl3 溶液 刻度管水样品6，再平视刻度线读数。29.（4 分）PbO 2具有强氧化性，自身受热分解释放出 O2并生成+2 价的氧化物（PbO） ，+4 价的Pb 还能氧化浓盐酸生成 Cl2。现将 1 mol PbO2加热分解得到一定量的 O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，且 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 ： 2，请计算：（1）剩余固体的成分及物质的量之比 。（2）O 2和 Cl2的物质的量之和为 。30.【加试题】(10 分)碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。（1）工业上可由丁烯(C 4H8)来制备丙烯(C 3H6)和乙烯(C 2
17、H4)，其主要反应原理为：反应 I：C 4H8 (g) C3H6(g) H143反应 II：C 4H8(g) 2C2H4 (g) H2已知烃的裂解是吸热反应，则 H1 H2（填“” 、 “=”或“0催 化 剂CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) 催 化 剂下图为反应压强为 0.3 MPa，投料比 n(H2O)/n(CH4)为 1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中 CH4转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 。A在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是Bb 点 CH4的转化率高于 a 点，原因是 b、a 两点均未达到平衡状态，b 点温度
18、高，反应速率较快，故 CH4的转化率较大CC 点一定未达到平衡状态D催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在 850时，不同催化剂（、）作用下达平衡时 CH4的转化率相同催化剂也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂催化下，反应温度 850 oC 7， n(H2O)/n(CH4)为 1 的体系中，加入 CO2。画出反应达到平衡时 n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷二氧化碳重整的平衡常数甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A 表示乳酸根离子） 。阳极的电极反应式为
19、 。 电 解 过 程 中 ， 采 取 一 定 的 措 施 可 控 制 阳 极 室的 pH 约 为 6 8， 此 时 进 入 浓 缩 室 的 OH 可 忽 略不 计。 400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为 90g/ mol ）31.【加试题】(10分)氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH 4CuCl2；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐
20、色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。（1）请写出的化学方程式 。（2）本实验中通入O 2的速率不宜过大，宜选择下图中的 （填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由 。（3）电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为 时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是 。A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95
21、%的酒精。Cu、 HCl、 NH4Cl、HNO3、H 2O5085 NH4CuCl2O2浓缩 补充 Cu、HCl 加水过滤固体洗涤、烘干残液成品 CuCl实验室反应装置O2abc惰性电极惰性电极 阳离子交换膜阴离子交换膜浓 HA 溶液浓缩室0.1mol/LH2SO4 溶液稀 HA 溶液 垃圾发酵液(含 A 离子)8C.该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5）氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl 3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗
22、啉指示剂2滴；立即用0.l0 molL1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe 2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）实验序号 1 2 3滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.80滴定终点读数（mL） 24.70 24.95 24.85数据处理：计算得CuCl的纯度为 。32.【加试题】(10 分)1980 年 Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：A（C 8H8O2） B（C
23、 8H7NO4）已知： （1）下列说法不正确的是 。A.化合物 A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.试剂 X 能够和盐酸反应C.1mol 化合物 G 最多能和 4mol 氢氧化钠溶液反应 D.反应的反应类型为加成反应（2）化合物 G 的结构简式 。（3）写出的化学方程式 。（4）已知：苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH 2OH、(CH 3)2NH 为原料合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：CH2ONCOH2C2ONCH2(3)H2SO4/HNO3CH2lNaOH,C2H5OH,盐酸
24、卡布特罗CH2ONCOH3COH2/PtO2 0.1MPaCOCl2,一定条件C(C15H13NO4) D（C 15H15NO2） ENH3(g), C6H6Br2, CHCl3试剂 XF(C16H16N2O3) G（C 16H15N2O3Br）9CH22C H3C H2O H浓硫酸1 7 0 B r2 CH22Brr（5）写出同时满足下列条件的 X 的所有同分异构体的结构简式 。有苯环；核磁共振氢谱有 4 个峰。2018 年 10 月稽阳联考化学学科参考答案一选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D B A B C A A B B11 12 13 14 15 16 17 18 1
25、9 20A D D D B D C B C A21 22 23 24 25C B C B A二非选择题26.(6 分)（1）羟基（1 分） （2）皂化反应（取代或水解均可） （1 分）（3）CH 3COOCH2CH(OH)CH2OH 和 CH3COOCH(CH2OH)2（2 分，写出一个得 1 分）（4）BCD（2 分，错选 0 分，选对 2 个得 1 分，选对 1 个不得分）27(6 分)（1）K Fe O（写名称也可以）（2 分） ；4FeO 42 +10H2O4Fe(OH) 3+3O 2+ 8OH -（2 分）（2）2Fe 3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42 +3Cl
26、- + 5H2O（2 分）(或 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42 +3Cl- + 5H2O)28(4 分)(1)用作催化剂(或催化 H2O2的分解) （1 分）(2)消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（2 分）(3)将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（1 分） （答出左右两侧液面相平的意思即可给分）1029. (4 分)n(PbO)：n(PbO 2)=6:2=3:1（2 分） ；0.625mol（2 分）30. （10 分）（1） （1 分） 0.05P（2 分）（2）BD（2 分） （选对 1 个得 1 分，错选得 0 分）（2 分）起点(0,3)；
27、拐点： n(CO 2)/n(CH4)=1 时，n(H 2)/n(CO)接近 1。平台接近 1，不能低于 1。 （错一点扣一分，扣完为止。 ）(3)4OH - - 4e- = 2H2O + O2或 2H2O+4e-= O2+4H +（1 分）6.72 （2 分）31. （10分）（1）NH 4CuCl2=CuCl+NH 4Cl （2分）（2）B（1分） 通过观察锥形瓶中产生气泡的快慢可以控制O 2的速率（1分）（3）红棕色气体逐渐变为无色（2分）（4）ABD（2分，错选0 分，选对2个得1分，选对1个不得分）（5）95.5%或95.52%（2分）32.（10 分）（1）C （2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）CH2ONHCOH2BrCNH2O11（最后两步可互换；硝基必须在酯化反应之后再被还原，防止与 ClCH2OH 发生副反应）（2 分）（5）（2 分）（写 3 个 2 分，2 个 1 分，1 个不得分）
