1、- 1 -榆林二中 2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级化学试题时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列溶液一定呈中性的是( )ApH7 的溶液 BH OH 10 6 molL1 的溶液CH 水 OH 水 的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A1 molL 1 氢氰酸溶液的 pH 约为 3B同浓度的盐酸比 HCN 溶液导电性强C同浓度同体积 的 HCN 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL 1
2、HCN 恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应3在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（ ）A不存在同分异构体 B2 种 C3 种 D4 种4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH5 的 NH4Cl 溶液BpH5 的 NaHSO4溶液CpH8 的 CH3COONa 溶液DpH8 的 NaOH 溶液52012 年 2 月 27 日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B在光照条件下能够与氯气发生取代
3、反应C丙烷比丁烷易汽化D1 mol 丙烷完全燃烧消耗 5 mol O26室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A饱和氯水中：Cl 、NO 、N a 、SO 3 23- 2 -BH 1.010 13 molL1 溶液中：K 、SO 、Br 24CNa 2S 溶液中：SO 、K 、Cl 、Cu 224DpH12 的溶液中：NO 、I 、Na 、Al 3 37下列有关物质的表达式正确的是（ ）A乙炔的比例模型示意图： B乙烯的结构简式：CH 2CH2C甲基的电子式： D1，3-丁二烯的分子式：C 4H88pH3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50 mL。加入足量的镁粉，充
4、分反应后，收集到 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX) V(HY)，则下列说法正确的是( )AHX 可能是强酸B. HX 的酸性强于 HY 的酸性CHY 一定是强酸D反应开始时二者生成 H2的速率相等9下列有关叙述正确的是( )A中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴 定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点10下列羧酸中，具有四种官能团的是( )11下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液
5、，升高温度，溶液碱性增强B在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡C直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO 3)3、Fe 2(SO4)3三种物质的溶液，均 不能得到原溶质D配制 FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸12在 25 时，向 V mL pH m 的 HNO3中滴加 pH n 的 KOH 溶液 10V mL 时，溶液中NO 的物质的量恰好等于加入的 K 的物质的量，则 m n 的值为( ) 3A13 B14 C15 D不能确定13如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（ ）- 3 -A二者互为同系 物B二者互为同分异构体C都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D都不能发生加成反应14一种气态
6、烷烃和一 种气态烯烃组成的混合物共 0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol 二氧化碳和 3.6 g 水。下列说法正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C可能有乙烷 D一定有乙烷15 室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL 1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中Na AH HABa、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，Na A HADb 点所示溶液中A HA二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)16(8 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，
7、它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A 为 0.1 molL1 的(NH 4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)B 为 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因_。(3)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，在 25 时，氯化银的 Ksp1.810 10 。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1 氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1 盐酸溶
8、液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ _ molL1 。17(8 分)(1)25 时，浓度为 0.1 molL1 的 6 种溶液：HCl，CH 3COOH，Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH 4Cl。溶液 pH 由小到大的顺序为_ _(填写编号)。(2)25 时，醋酸的电离常数 Ka1.710 5 molL1 ，则该温度下 CH3COONa 的水解平衡常数 K_molL 1 (保留到小数点后一位)。(3)25 时， pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填- 4 -“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)25
9、 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的 pH7，则NH3H2O 的电离常数 Ka_。18（10 分）某学生为测定某烧碱样品中 NaOH 的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在 250 mL 容量瓶中定容，配制成 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 1.00 molL1 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 mLE锥 形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，
10、记录终点耗酸体积 V2 mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是_ _ _ D_(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意_ 。(3)E 步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_。(4)下列操作中可能使所测 NaOH 的质量分数偏低的是_(填字母)。aA 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC 步操作 中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH 放在右盘cD 步操作中酸式滴定管在装入标准 H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数 ，结束时俯视读数19.（8 分）根据所学物质分类知识，回答下列问题。（1）有下列 10 种物质CH 3CH2CH3 CH
11、2=CH2 CH 3CH2CH2OH CH 3CHO CuSO 45H2O Fe CH 3COOH CH 3COONa属于无机化合物的是 _。(填写编号)属于烷烃的是_。(填写编号)属于醇的是_，属于烯烃的是_。(填写编号)（2）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：- 5 -的名称是 。（3）右图是某烃的球棍模型，则该烃的名称是 。20计算题（6 分）2.3g 某有机物 A 完全燃烧后，生成 0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是 1.6，求该化合物的分子式。- 6 -高二化学答案(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15
12、个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题仅有一个选项符合题意)1B 2D 3A 4A 5C 6B 7C 8D 9A 10B11C 12A 13.B14A15.D16.(8 分)答案：(1)NH SO H OH (2 分) 4 24(2)HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液中OH H (2 分) 3(3) (2 分)91010 (2 分)17.(8 分)(1) (2 分)(2)5.91010 (2 分)(3)酸性(2 分) (4)1.7105 molL1 (2 分)18.(10 分)(1)C A B E(4 分)(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到 0.01 mL(2 分)(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(2 分)(4)bd (2 分)19(8 分)（1） (4 分)（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷(2 分)2，2，5-三甲基庚烷(2 分)20(6 分)该有机物的分子式是 C2H6O。
