1、1大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题试题说明：本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。 ）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( )A.NaHCO3 B.
2、(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl33、下列说法正确的是 ( )A.因为 HF 与 SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO 2 SiCl4 SiC.SiO2既能和 NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.Si 和 SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是 ( )漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A. B. C. D.5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( )A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔
3、点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀6、只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO37、明代天工开物中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。 ”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( )A.Na B.Au C.Al D.Fe8、下列关于 Fe 的性质错误的是 ( )2A.有银白色光泽 B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化 D.能和水蒸气反应9、下列有关
4、 CuSO4溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液中 Na+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B.通入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式:Cu 2+S2-=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+10、某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A.装置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置 B 中盛放硅胶,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C.装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音
5、判断气体纯度D.装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO211、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )A. CO2气体使 Na2O2固体变白,CO 2气体被还原B. 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3,可以将固体加热至恒重C. Na2O2吸收 CO2产生 O2,所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D. 钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H212、下列说法正确的是 ( )A. 在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是 FeCl3能从含
6、有 Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K +、NH 4+、MnO 4-、S 2-能大量共存13、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A. 1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数为 2NAB. 标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC. 标准状况下,22.4 L HCl 气体中含有 NA个气体分子3D. 1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA个电子14、洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2+H 2
7、O,生成有毒的氯气。 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为 2NAB.1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC.1 L 0.2 molL-1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD.标准状况下,将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,形成 2 molL-1的盐酸15、向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸,CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A.在 0a 范围内,只发生中和反应B.ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO32-
8、+2H+=H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1216、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 ( )A.关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl3溶液,均可证明 SO2有还原性B.关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1 mol Na2O2,转移电子数为 NAC.为防止环境污染,装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性17、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.氢 氧 化 亚 铁 在
9、 空 气 中 的 变 化 ： 2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+Fe 3+ + 4H2O4C.氢氧化铁与氢碘酸反应：F e(OH)3 3HI FeI3+3H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2OFe(OH) 3 + 3NH418、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 molL-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为 0.92 g B.产生氢气的体积为 896 m
10、L(标准状况下)C.图中 m 的值为 1.56 D.图中 V2的值为 60第卷（46 分）二填空题（本题包括 3 小题，共 31 分）19、 （11 分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg 5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al 2O3(1)除去固体产物中 Al2O3的离子方程式为 。 (2)常温，MgO 可溶于 NH4Cl 溶液的化学方程式为 。 .过氧化钙(CaO 2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4
11、Cl 溶液中加入 Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入 30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O 沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到 CaO28H2O,再脱水干燥得到 CaO2。(1) 可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是 Ca(OH)2而不是 H2O2,这是因为 。 (2) 检验 CaO28H2O 是否洗净的操作是 。 (3) 测定产品中 CaO2含量:取 m g 样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的 H2O2用 c molL-1的 KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为 V mL,则该样品中 CaO2质量百分数为(含m、 c、 V 的表达式) 。 20、 （8 分）水合
12、草酸亚铁(FeC 2O4xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:5(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的试剂有 (填代号)。 A.KSCN 溶液 B.K 3Fe(CN)6溶液 C.酸性 KMnO4溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开 K1和 K2,
13、缓缓通入 N2; b.低温加热装置 A 一段时间;c.停上加热,冷却到室温; d.关闭 K1和 K2,称量 A;e. ,记为 m3 g。 补充实验步骤 e 为 (填实验操作和要求)。 步骤 b 至步骤 e 继续通入 N2的目的是 。 (3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为 A 。 证明产物有 CO 生成的现象是 。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。 21、 （12 分）根据下列反应框图填空。已知
14、反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。6(1)单质 L 是_；化合物 A 是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：_和_。(3)E 和 K、J 混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把 K、J 混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_。三选做题（本题包括 2 小题，任选一个作答，每题为 15 分）22、 （15 分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的最外层电子排布式_。元素 Fe 与 Mn 的第三电离能分别为 I3(Fe)、I3(Mn)，则
15、 I3(Fe)_I3(Mn)(填“” 、 “C2H6的主要原因为_。(5)FeO 晶体的晶胞如图所示，己知:FeO 晶体的密度为 g/cm 3，N A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为_；Fe 2+与 O2-最短核间距为_pm(用 和 NA表示)。723、 （15 分）药物 Targretin(F)能治疗顽固性皮肤 T细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C 的核磁共振氢谱图中有_个峰。（4）反应的化学方程式：_。（5）F 的分子式是 C24H28O2 F 中含有的官能团：_。（6）写出满足下列
16、条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑OO或结构）：_。a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应8（7）已知： 。以 2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成 合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。9大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题试题说明：本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。命题人：郭艳涛 审题人：吴海吉一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 D D A D A C D C A题号 10 11 12 13 14 15
17、16 17 18选项 C C B D B C A D C二填空题（本题包括 3 小题，共 31 分）19、 （11 分，NH 4Cl 为 1 分，其余每空 2 分）I.(1) Al2O3+2OH- 2Al+H2O。 (2) 2NH4Cl+H2O+MgO MgCl2+2NH3H2O。 . (1) NH 4Cl 。过量 Ca(OH)2,溶液显碱性,可以抑制 CaO28H2O 溶解,从而提高产品的产率;H 2O2溶液呈弱酸性,会促进 CaO28H2O 溶解,降低产品产率。 (2) 取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入 AgNO3溶液。 (3)18cV/m% 20、 （8 分）(1)
18、 B（1 分）(2) 重复上述 ad 步骤,直至 A 恒重。 （1 分）将装置 A 中的水蒸气带走;同时防止 FeC2O4被空气氧化。 （2 分） (3)CECFGCH。 （2 分） G 装置黑色固体变红,其后的 C 中澄清石灰水变浑浊。 （1 分）3FeC 2O4 Fe3O4+4CO+2CO 2。 （1 分）21、 （12 分）(1) H2（1 分） ；NaCl。 （1 分）(2) （1 分）和（1 分） 。2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（2 分）和 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 （2 分）(3) Ca（ClO） 2+CO2 +H2
19、O =CaCO3+2HClO。 （2 分）符合强酸制取弱酸的原理，酸性 H2CO3HClO。 （1 分）10(4)有黄绿色气体生成。 （1 分）三选做题（本题包括 2 小题，任选一个作答，每题为 15 分）22、 （15 分） (1)3s23p63d6。 （1 分） 。 （1 分）(2) 4。 （1 分）sp 3。 （1 分）直线型。 （1 分）(3) 分子晶体（2 分） ，1:1。 （2 分）(4) 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力。 （2 分）(5) 12；（2 分） 1010（2 分）23、 （15 分）（1）氧化反应。 （2 分）（2） 。 （2 分）（3） 2。 （2 分）（4） 。 （2 分）（5）碳碳双键、羧基。 （2 分）（6） 。 （2 分）（7） 。 （3 分）
