1、1质量守恒定律及其利用【相同部分】一、选择题（2018，下册，例 5）（2017，下册，例 5）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水和一种未知物质 M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）A.x应为 64 B.M中一定不含氧元素C.该反应是分解反应 D.M 的化学式为 C2H5OH答案：B解析：本题考查质量守恒定律及其应用。根据化学变化前后物质的质量总和保持不变，可以算出 x为 0。化学反应中，反应物的质量逐渐减小，生成物的质量逐渐增加，可判断此反应为：M氧气二氧化碳水，所以该反应不是分解反应。根据化学式可算出生成物中；二氧化碳中碳元素的质量为 24g，水中
2、氢元素的质量为 8g，因为碳元素的质量和氢元素的质量之和恰好等于 M的质量，所以 M中无氧元素，故 B正确。（2018，上册，85）（2017，上册，85）密闭容器内 a、b、c、d 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质 a b c d反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法中不正确的是【 】A.c定是化合物，d 可能是单质B.c中元素的种类等于 a、b、d 三种物质中元素的种类之和C.反应过程中，b 与 d变化的质量之比为 87：36D.若 a与 c的相对分子质量之比为 197：158，则反应中 a
3、与 c的化学计量数之比为 1：2答案：C解析：A、由表格中的数据可知 c的质量减少，a、b、d 的质量增加，则 C一定为化合物，d可能是单质也可能是化合物，故 A说法正确；2B、由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，a、b、d 三种物质中元素的种类与 c中元素的种类相同，故 B说法正确；C、b 的质量增加 17.4g-8.7g=8.7g，d 的质量增加 3.6g-0.4g=3.2g，则反应过程中 b与 d变化的质量比为 87：32，故说法 C错误；D、设 a、c 的化学计量数分别为 x、y，则 197x：158y=(31.6g-8.7g-3.2g)：31.6g，解得 x：y=1：2，故 D说
4、法正确；故选 C（2018，上册，例 6）（2017，上册，例 6）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是【 】A.氢气 B.二氧化硫C.二氧化碳 D. 氧化碳答案：A分析：本题属于中等难度题，主要考查学生对质量守恒定律的理解及常见物质性质的判断。本题的反应原理是硫酸铜溶液(水解)显酸性，锌与酸性物质作用产生氢气，该原理属于高中化学知识。按初中学生的知识水平，本题应该采用“倒推法”来确定答案，即从选项入手进行推理，锌粒和硫酸铜溶液中均不含有碳元素，依据质量守恒定律，该气体不可能是含碳元素的二氧化碳和一氧化碳；二
5、氧化硫有刺激性气味，该气体也不可能是二氧化硫。故本题答案只能是氢气。（2018，上册，91）（2017，上册，91）氯碱工业电解食盐水得到的产物可能是氢气、氯气、碳酸钠、氢氧化钠中的【 】A. B.C. D.答案：B解析：氯碱工业电解食盐水中的反应物中有氯化钠和水，含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，没有碳元素，不可能产生碳酸钠，所以都可能故选 B（2018，上册，54）（2017，上册，54）化学反应前后肯定没有发生变化的一组是【 】原子数目分子数目元素种类物质总质量物质种类原子种类分子种类原子核电荷数A. B. C. D.答案：C（2018，上册，26）（2017，上册，26）下列由实验事
6、实或信息所得出的结论中不正确的是【 】3A.某物质燃烧后生成 CO2和 H2O该物质中一定含有 C、H、O 元素B.降低温度时某溶液中有晶体析出该溶液此时一定是饱和溶液C.常温时某溶液能使酚酞溶液变红该溶液的 pH一定大于 7D.加压时 25 m3的石油气可装入体积为 0.024 m3钢瓶中分子间有间隔答案：A解析：A、化学反应前后元素的种类不变，故某物质燃烧后生成 CO2和 H2O，说明该物质一定含有 C、H 元素，但不一定含有 O元素，故错误；B、降低温度时某溶液中有晶体析出，说明该溶液此时一定是饱和溶液，正确；C、常温时某溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，故该溶液的 pH一定大于 7
7、，正确；D、由于微粒间有间隔，在加压时，间隔变小所以，25m 3石油气可加压装入 0.024m3的钢瓶中故正确故选 A。二、填空题（2018，上册，50）（2017，上册，50）某密闭容器中，在点燃的条件下发生反应，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。（1）甲的化学式为_。（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是_（填物质序号）。（3）上述反应的化学方程式为_。（4）一位同学在计算：x、y、和 z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_（填字母序号）。a.x +y +z = 86b.y+z = 85c.（50-x） ：z = 32：64d.（50- x
8、）：（y -1）=8：3答案：（1） H 2S （2） 丙、丁（3）2H 2S+十 3O2 2H2O+2SO2 （4）d4解析：（1）由图示可知，甲的化学式为 H2S（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是水和二氧化硫（3）上述反应的化学方程式为：2H 2S+3O2 2H2O+2SO2（4）由质量守恒定律定律可知解得：x=2 y=19 z=64，ax+y+z=85，故 a错误；by+z=83，故 b错误；c（50-x）：z=48：6432：64，故 c错误；d（50-x）：（y-1）=8：3，故 d正确三、简答题（2018，上册，3）（2017，上册，3）为验证质量守恒定律，某同学设计了下图
9、实验。该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。答案：不能。因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。（2018，上册，41）（2017，上册，41）如下表所示，已知 A与一定量的 B在点燃的条件下反应，生成物为 C和 D。(1)A中“ ”的化合价为多少？(2)写出该反应的化学方程式。(3)若在该反应中继续通入足量的 B，则 C可进一步完全转化为新的物质“ ”。写出5A与 B反应的总化学方程式。当有 34 g A完全反应时，生成“ ”的质量为多少？答案：(1)A 中硫的化合价为-2。(2)2H2S+O2 2S+2H2O(3)2H2S+3O2 2SO2+2H2O。 生成 SO
10、 2 为 64 g。【不同部分】2018一、选择题（2018，上册，98）下图为某化学反应中各物质质量与加热时间的关系，下列判断正确的是【 】A.该反应属于分解反应 B.和一定是反应物 C.可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时的质量一定等于和的质量之和答案：A解析：A、根据图象可以知道反应前后和的质量增加，故和为生成物，的质量减少，所以为反应物，特点“多变一”，是分解反应；故 A正确；B、根据图象可以知道反应前后和的质量增加，故和为生成物，故 B错误；C、根据图象可以知道的质量反应前后不变，可能是催化剂，不是反应物也不是生成物，故 C错误；D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，反应结束时参加反应的的质量一定等于生成的和的质量之和，故 D错误。故选：A。2017一、选择题（2017，上册，50）Cl 2和 O2都是活泼非金属单质。甲烷与 O2充分反应后生成 CO2和 H2O，则甲烷与 Cl2充分反应后的生成物是【 】A.C 和 HC16B.CC14 和 HC1C.CC14 和 H2D.CH2C12 和 HCl答案：B
