1、120182019 学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第卷（共 40 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1.下列“化学与生活”的说法错误的是( )A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钡不溶于水，不溶于酸，不能被 X 射线透过，在医疗上可以做钡餐，故 A项正确；B、纯碱是能够水解的盐，水解后，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，可用于去油污，故 B 正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成
2、的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，但明矾不能杀菌、消毒，故 C 错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故 D 正确；故选 C。2.下列物质分类组合正确的是（ ）A B C D强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HCl非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】根据强弱电解质、非电解质的定义进行判断。HBr 为强酸，属于强电解质，HF 为弱酸，属于弱电解质，CCl 4属于非电解质，A 项正确；Cu 为单质，既不是电解质，也不
3、是非电解质，2B 项错误；H 3PO4为弱酸，属于弱电解质，BaSO 4为盐，属于强电解质，H 2O 属于弱电解质，C 项错误；HCl 为强酸，属于强电解质，D 项错误。点睛：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如 H2CO3、H 2SO3、HClO、H 2SiO3、NH 3H2O 等；而强酸（HCl、H 2SO4、HNO 3） 、强碱为强电解质。3.25时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH-，H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 不变C. 向水中
4、加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H +)降低D. 将水加热，Kw 不变，pH 不变【答案】B【解析】试题分析：A向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但 c（OH -）升高，故 A 错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，K W只与温度有关，温度不变，则 KW不变，故 B 正确；C向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故 C 错误；D水的电离为吸热反应，加热促进电离，则 KW增大，pH 变小，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】水为弱电解质，存在电离平衡 H2O H+OH-，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特
5、点，加入与 H+或 OH-反应的物质通常为弱酸盐可弱碱盐促进水的电离，改变 c（OH -）或 c（H +）即添加酸或碱的溶液，抑制水的电离，只要是水溶液均存在水的电离平衡，且 KW只与温度有关，据此分析解题。4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO, HClOH+ClO-。达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入适量( )A. H2S B. Na2CO3 C. 盐酸 D. NaOH【答案】B【解析】【分析】反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可以加入和盐酸反应的物质，据此分析解答。【详解】A向溶液中通入硫化氢，硫化氢
6、和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方3向移动，则次氯酸浓度降低，故 A 错误；B向溶液中加入 Na2CO3，Na 2CO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和 Na2CO3不反应，所以次氯酸浓度增大，故 B 正确；C加入 HCl，HCl 的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故 C 错误；D向溶液中加入 NaOH，NaOH 和 HCl、HClO 都反应，导致 HClO 浓度降低，故 D 错误；故选B。5.以下离子：H 、Cl 、Al 3 、K 、SO 42-、OH 、NO 3-、NH 4+、CO 32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A. B. C
7、. D. 【答案】B【解析】【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的盐，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析。【详解】水的电离平衡为：H 2OH+OH-。H +，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl -，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al 3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K +，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；SO 42-，加入硫酸根离子，不影响水的电离，故正确；OH -，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大
8、，抑制了水的电离，故错误；NO 3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；NH 4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；CO 32-，加入碳酸根离子，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进水的电离，故错误；故选 B。【点睛】本题考查了水的电离平衡的影响因素，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键。6.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. n(H+) D. n(OH-)c(NH3H2O)c(OH-) c(OH-)c(NH3H2O)【答案】A【解析】【详解】A、由 NH3H2OO
9、H-+NH4+可知，加水促进电离，则 n(NH3H2O)减少，n(OH -)增大，4因此 减小，故 A 正确；B、由 NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则c(NH3H2O)c(OH)n(NH3H2O)减少，n(OH -)增大， 增大，故 B 错误；C、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，c(OH)c(NH3H2O)溶液中随着水量的增加，由 NH3H2OOH-+NH4+可知，n(OH -)增大，但溶液的体积增大的多，则 c(OH-)减小，温度不变，则 c(H+)和 c(OH-)的乘积不变，因此 c(H+)增大，n(H +)增大，故 C 错误；D、氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电
10、离，OH -的物质的量增加，故 D 错误；故选 A。7.0.1mol/L HA 酸溶液加入 0.1mol/L MOH 强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( )A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中 c(A-)=c(M )【答案】D【解析】【详解】A如果酸是强酸，则二者混合溶液呈中性时，酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，故 A 错误；B如果酸是弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，能水解，如果酸是强酸，则生成的盐不水解，故 B 错误；C如果酸是强酸，混合溶液呈中性时，二者恰好完全反应生成盐，酸碱的物质的量相等，如果是弱酸，要使混合溶液
11、呈中性，则酸要稍微过量，酸的物质的量大于碱的物质的量，故 C 错误；D溶液中存在电荷守恒 c(A-) +c(OH-)=c(M )+ c(H+)，溶液呈中性，则存在 c(OH-)=c(H+)，则 c(A-)=c(M+)，故 D 正确；故选 D。8.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C. 在冰醋酸中硫酸的电
12、离方程式为 H2SO4=2H+ +SO42-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5【答案】D【解析】【详解】A根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故 A 错误；B在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故 B 错误；C在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 H2SO4H+HSO4-，故 C 错误；D这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了电解质的电离，解答本题要注意克服定势思维，该题中的溶剂是冰醋酸不是水
13、，要知道电离平衡常数能反映电解质的强弱。9.在 0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )A. c(Na+)2c(CO 32-) B. c(OH-)c(H +)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)C. c(HCO3-)c(H 2CO3) D. c(Na+)c(CO 32-)+ c(HCO3-)【答案】C【解析】【分析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答。【详解】A碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以 c(Na+)2c(CO 32-)，故 A 错误；B碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子
14、和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒，c(OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B 错误；C碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以 c(HCO3-)c(H 2CO3)，故 C 正确；D溶液中存在物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以 c(Na+)c(CO 32-)+c(HCO3-)，故 D 错误；故选 C。10.常温时 0.1 molL-1 HA 溶液的 pH1，0.1 molL -1 BOH 溶液中 c(OH-) c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是( )A.
15、 c(OH-)=c(H+)+c(HA) B. c(OH-) c(H+) c(B+) c(A-)C. c(H+)+c(B+) c(A-)+c(OH-) D. c(A-)=c(B+) c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】【分析】6常温下，0.1mol/L 的酸 HA 溶液的 pH1，说明 HA 不完全电离为弱酸，0.1mol/L 的碱 BOH溶液中 c(OH-)c(H +)=1012，c(OH -)c(H+)=10-14，则 c(OH-)=0.1mol/L，则 BOH 完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，据此分析解答。【详解】A、根据质子守恒可知
16、：c(OH -)=c(H+)+c(HA)，故 A 正确；B、将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(H +)c(OH -)c(A -)c(B +)，故 B 错误；C、溶液中存在电荷守恒，c(H +)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)，故 C 错误；D、二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(H +)c(OH -)c(A -)c(B +)，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱电离程度确定酸碱的强弱是解本题关键。本题的难点为碱的强弱的判断。11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
17、的是( )A. 使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42 、Cl B. 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3Kwc(H+)=110-13mol/LC. 的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3 、Cl c(OH-)c(H+)=11012D. 水电离的 c(H+)=11013 molL1 的溶液中：K +、Na +、AlO 2 、CO 32【答案】B【解析】【详解】A使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在 Al3+，故 A 错误； B. = KWc(H+)c(OH-)=110-13molL-1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确C =1101
18、2的溶液，显碱性，不能大量存在 NH4+，故 C 错误；D水电离的 c(H+)c(OH-)c(H+)=110-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 AlO2-、CO 32-，故 D 错误；故选 B。12.室温下，将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是选项 加入的物质 结论A 50mL 1molL1 H2SO4 反应结束后，c(Na +)=c(SO42 )7B 0.05mol CaO 溶液中 增大c(OH-)c(CO32-)C 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH )不变D 0.1mol NaHS
19、O4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na +)不变A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】An(H 2SO4)=1mol/L0.05L=0.05mol=n(Na2CO3)，所以二者恰好完全反应生成Na2SO4，Na 2SO4是强电解质，完全电离，则溶液中存在 c(Na+)=2c(SO42-)，故 A 错误；B加入 0.05molCaO，发生的一系列反应为 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，且氢氧化钙和碳酸钠前后完全反应，导致溶液中 c(OH-)增大、c(CO32-)减小，则溶液中 增大，故 B 正确；C加入水后
20、，溶液中 c(Na2CO3)减小，pHc(OH-)c(CO32-)减小，则溶液中 c(H+)减小，水电离出的 c(H+)=c(OH-)，所以该溶液中水电离出的 c(H+)c(OH-)减小，故 C 错误； DNa 2CO3水解导致溶液呈碱性，NaHSO 4和 Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，根据方程式知，二者恰好反应生成 Na2SO4、H 2O、CO 2，溶液中的溶质是 Na2SO4，溶液呈中性，溶液的 pH 减小，加入的硫酸氢钠中含有钠离子，所以 c(Na+)增大，故 D 错误；故选 B。【点睛】明确溶液中溶质成分及其性质、物质之间发生的反
21、应是解本题关键。本题的易错点为 C，要注意区分该溶液中的 c(H+)c(OH-)和水电离出的 c(H+)c(OH-)的差异。13.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3【答案】D【解析】试题分析：Fe 3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法促进 Fe3+的水解，达到除杂的目的，A加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B加入 NaOH 易生成氢氧化镁沉淀，且混入 NaCl 杂质，错误；C加入碳酸钠，易混入 NaCl 杂质
22、，错误；D加8入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 pH 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选 D。考点：考查盐类水解的应用。14.25 ，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )Ka1 Ka2H2A 1.310-2 6.310-6H2B 4.210-7 5.610-11A. H2A 的电离方程式：H 2A 2H A 2-B. 常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数为： Kh1=Kw4.2107C. 相同 pH 的 Na2A、Na 2B 溶液中物质的量浓度：c(Na 2A)c(Na 2B)D. 向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液，可发
23、生反应：B 2 H 2AA2 H 2B【答案】C【解析】【详解】A、根据电离平衡常数 H2A 和 H2B 都是弱电解质，二者分步电离，且以第一步电离为主，所以 H2AH+HA-，故 A 错误；B、水解方程式为 B2-+H2OHB-+OH-，K h1= ，c(HB)c(OH)c(B2)分子和分母同乘以氢离子的浓度，则 Kh1= ，故 B 错误；C、根据酸根对应的酸越弱Kw5.61011越水解，碱性越强，由于酸性：HA -HB -，所以相同浓度的 Na2A、Na 2B 的 pH 是 Na2B 的大，则相同 pH 的 Na2A、Na 2B 溶液中物质的量浓度：c(Na 2A)c(Na 2B)，故 C
24、 正确；D、因为酸性 H2AHA -H 2B，所以 2B2-+H2AA 2-+2HB-，不能反应生成 H2B，故 D 错误；故选 C。15.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl )= c(NH4+)c(OH )=c(H+)B. pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na +)c(HCO 3)c(CO 32)c(H 2CO3)C. 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 2c(H+) 2c(OH)= c(CH3COO) c(CH3COOH)D. 新制氯水中加入固体
25、NaOH：c(Na +)= c(Cl)+ c(ClO)+ c(OH)9【答案】C【解析】【详解】ApH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，反应后氨水过量，一水合氨为弱碱，电离使得溶液显碱性：c(NH 4+ )c(Cl -)c(OH - )c(H +)，故 A 错误；BpH=8.3 的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小 c(Na+)c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)，故 B 错误；C.0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒 c
26、(H+)+c(Na+) = c(OH- )+c(CH3COO-)，物料守恒 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到 2c(H+)-2c(OH- ) = c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故 C 正确；D新制氯水中加入固体 NaOH，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH- )，故 D 错误；故选 C。16.下列关系式错误的是( )A. CO2的水溶液：c(H +)c(HCO 3-)2c(CO 32-)B. 等浓度的 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH7，则溶液中离子浓度：c(Na+)c(
27、CN -) c(OH -)c(H +)C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO 3-+H2OH2CO3+OH-D. 两种弱酸 HX 和 HY 混合后，溶液中的 c(H+)为(K a为电离平衡常数) + + c(OH-)Ka(HX)c(HX)c(X-) Ka(HY)c(HY)c(Y-)【答案】D【解析】【详解】ACO 2的水溶液中，碳酸部分电离出氢离子，溶液呈酸性，由于氢离子还来自水的电离、HCO 3-的电离，则 c(H+)c(HCO 3-)，由于第二步电离极弱，则 c(HCO3-)c(CO 32-)，所以该溶液中离子浓度大小为：c(H +)c(HCO 3-)2c(CO 32-)，故 A 正
28、确；B等浓度的HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH7，则 c(OH-)c(H +)，根据电荷守恒可得：c(Na+)c(CN -)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na +)c(CN -)c(OH -)c(H +)，故 B 正确；CHCO 3-能水解生成 H2CO3、OH -，水解方程式为 HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故 C 正确；D两种弱酸 HX 和 HY 混合后，根据二者的电离平衡常数可知溶液中的 c(H+)为(K a为电离平衡常数)：c(H +)= = ，故 D 错误；故选 D。Ka(HX)c(HX)c(X) Ka(HY)c(HY)c(Y)【点睛】本题考查了离子浓
29、度大小比较，明确溶液中的溶质组成为解答的关键。本题的易错点为 A，要注意碳酸的第二步电离远小于第一步电离。1017.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 c(CH3COO-)/c(CH3COOH). c(OH-)增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4+)/c(Cl-)1D. 用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和 Vb，则 Va 10Vb【答案】D【解
30、析】【详解】A向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，则溶液中 增大，故 A 错误； B将 CH3COONa 溶液从 20升温c(H+)c(CH3COOH)至 30，促进 CH3COONa 的水解，c(CH 3COO-)减小，c(CH 3COOH)和 c(OH-)增大，则溶液中减小，故 B 错误；C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为 c(NH4+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)则 c(NH4+)=c(Cl-)， =1，故 C 错误；D如为 pH=3 和 pH=2 的
31、盐c(NH4+)c(Cl)酸中和 NaOH 溶液，则有 Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有 Va10V b，故 D 正确；故选 D。18. 常温下，下列说法不正确的是( )A. 等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数B. pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA )c(H )c(A 2 )c(H 2A)D. 向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na )c(NH 4 )c(SO 4
32、2 )c(OH )c(H )【答案】D【解析】试题分析：AHClO 是弱酸，所以 NaClO 溶液中发生水解反应：ClO -+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于 10-7mol/L，所以 NaCl 溶液中 C(Na+)+C(H+)大于 NaClO 溶液中C(Na+)+C(H+)，根据电荷守恒：C(Na +)+C(H+)=C(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2c(Na+)+c(H+)V；同理可得 NaClO 溶液中总数为 2c(Na+)+c(H+)V，所以 NaCl溶液中离子总数大于 NaClO 溶液，故 A 正确；B酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越
33、大其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，11则二者抑制水电离程度相等，故 B 正确；C.0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH=5，则 HA-电离程度大于水解程度，则 c(A2-)c(H 2A)，水和 HA-都电离出氢离子，则 c(H+)c(A 2-)，HA -的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是 c(HA-)c(H +)c(A 2-)c(H 2A)，故C 正确；D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，若 1：1 反应，显酸性，NaOH 过量，则 c(Na+)c(SO 42-)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na
34、+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na +)c(SO 42-)，则 c(NH4+)(SO 42-)，故 D 错误；故选 D。考点：考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等，根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答。19.常温下，取 pH2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A. H2A 为二元弱酸，稀释前 c(H2A)0.005 molL 1B. NaHA 水溶液中： c(Na+) c(H+)2 c(A2-) c(OH-)C. 含等物质的量的 NaHA、NaHB 的
35、混合溶液中： c(Na ) c(A2-) c(B2-) c(HB-)D. pH10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小： c(Na ) c(HB ) c(OH ) c(B2 ) c(H2B)【答案】B【解析】【详解】ApH=2 的 H2A 稀释 100 倍时溶液的 pH 变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A 错误；B根据电荷守恒可知 NaHA 水溶液中：c(Na +)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)，B 正确；C根据物料守恒可知含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na +)=c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ 12c(H2B)，C 错误；Dp
36、H=10 的 NaHB 溶液显碱性，说明 HB 的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(Na +)c(HB -)c(OH -)c(H 2B)c(B 2-)，D 错误；答案选 B。点睛：本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质电离，会根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是 C、D。20.常温下，用 0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A. 点和点所示溶液中：c(CH 3COO-)c(CN -)B. 点和点所示溶液中：c(Na +)c
37、(OH -)c(CH 3COO-)c(H +)C. 点和点所示溶液中：c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】试题分析：A点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且 c(OH-)c(H +)，点所示溶液中的电荷守恒为 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且 c(OH-)c(H +)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO-)c(CN -)，故 A 错误；B点中pH=7，则
38、c(OH-)=c(H+)，则点中 c(Na+)=c(CH3COO-)c(H +)=c(OH-)，故 B 错误；C点的溶液中存在物料守恒为 c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即 c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故 C 正确；D点和点所示溶液中存在电荷守恒 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在中 Na 元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋
39、酸根离子要水解，所以 c(Na+)c(CH 3COOH)，所以 c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH 3COOH)+c(H+)，故 D 错误；故选 C。考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系。第卷（共 60 分）13二填空题21.(1)Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为 Kh=_。已知 25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中 c(HCO3-)c(CO 32-) = 21 时，试求溶液的 pH=_。(2)氢离子浓度为 0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，三种溶液的浓度依次为 a molL-1， b molL-1， c molL-1，其大小顺序为_。等体积的三种
40、酸分别与 NaOH 溶液中和生成正盐时，消耗 NaOH 的物质的量依次是n1、 n2、n 3，其大小关系_。(3)把 AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(4)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_；原因是_。 （结合相关离子方程式和文字加以解释）【答案】 (1). (2). 10 (3). cab (4). n3n1=n2 (5).c(HCO3)c(OH)c(CO32)Al2O3 (6). 产生白色沉淀，且红色褪去 (7). 在纯碱溶液中 CO32-水解：CO 32-+H2OHCO3-+OH-，加入 BaCl2后 Ba
41、2+CO32-=BaCO3(白色)，由于 CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH -浓度减小，酚酞褪色；【解析】【详解】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-；K h= ，K h=210-4mol/L，则当溶液中 c(HCO3-)c(CO 32-)=21 时，Kh=c(HCO3)c(OH)c(CO32)=210-4mol/L，c(OH -)=110-4 mol/L，c(H +)=110-10mol/L，所以溶液的c(HCO3)c(OH)c(CO32)pH=10，故答案为： ；10
42、；c(HCO3)c(OH)c(CO32)(2)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是一元弱酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的 2 倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当氢离子浓度相同时，其溶液浓度大小顺序为 cab，故答案为：cab；等体积的三种酸中含有的氢离子(电离的和未电离的)总量 ca=b，分别与 NaOH 溶液中和生成正盐时，消耗 NaOH 的物质的量依次是 n1、 n2、n 3，其大小关系为 n3n1=n2，故答案14为：n 3n1=n2；(3) AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化
43、铝可分解生成 Al2O3，故答案为：Al 2O3；(4)纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，水解生成氢氧根离子：CO 32-+H2OHCO3-+OH-，导致溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba 2+CO32-BaCO 3(白色)，CO 32-浓度减小，水解平衡左移，OH -浓度减小，溶液褪色；故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中 CO32-水解：CO 32-+H2OHCO3-+OH-，加入 BaCl2后 Ba2+CO32-=BaCO3(白色)，由于 CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH -浓度减小，酚酞褪色。22.水的电离平衡曲
44、线如图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）保持 100的恒温，将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_（填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积。 （填“ ” 或“”或“H2CO3HClO (2). HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3). CO32-ClO HCO
45、 CH3COO (4). C (5). 大于 (6). 【解析】【详解】(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，CH 3COOH、H 2CO3、HClO 电离平衡常数依次减小，则酸性强弱顺序是 CH3COOHH 2CO3HClO，NaHCO 3溶液显碱性是由于 HCO3-的水解，HCO 3-水解的离子方程式为 HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：CH3COOHH 2CO3HClO；HCO 3-+H2OH2CO3+OH-； (2)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性强弱顺序是 CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3-，所以结合氢离子能
46、力强弱顺序是 CO32-ClO -HCO 3-CH 3COO-，故答案为：CO 32-ClO -HCO 3-CH 3COO-；(3)次氯酸和醋酸都是一元酸，pH 相同的 HClO 溶液和 CH3COOH 溶液，醋酸酸性强于次氯酸，所以 c(CH3COOH)c(HClO)，等体积的两种溶液 n(CH3COOH)n(HClO)，所以次氯酸消耗的17氢氧化钠多，故选 C；(4)这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释 100 倍时，pH 变化值为 2 的是强酸，小于 2 的为弱酸，pH 变化值越大的酸酸性越强，根据图像，酸性 HXCH 3COOH，则 HX的电离平衡常数大于醋酸，故答案为：大于
47、；(5)c(H+)相同的 HCl、CH 3COOH，c(CH 3COOH)c(HCl)，c(H +)相等，体积相等的HCl、CH 3COOH，n(CH 3COOH)n(HCl)，二者分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸，放出氢气的质量相同，说明消耗两种酸的物质的量相等。 反应过程中醋酸电离出氢离子，c(H +)A 小于 B，所以反应过程中速率 AB，则反应所需要的时间AB，故错误；开始反应时氢离子浓度相等，所以反应速率 A=B，故错误；生成氢气的物质的量相等，则参加反应的锌的物质的量 A=B，故正确；反应过程中醋酸电离出氢离子，c(H +)A 小于 B，所以反应过程的平均速率 BA，故正确；醋酸有剩余，则 A 中有锌剩余，故正确；A 中有锌剩余，故错误；正确的有，故答案为：。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸性强弱关系是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意化学反应速率与酸中氢离子浓度成正比，与酸性强弱无关。24.(1)向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填或或)，离子反应总方程式为_；向明矾溶液
