1、1专题 10 酸碱盐性质的探究1某化学兴趣小组在实 验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液)，他们对此产生了兴趣。提出问题这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_。（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。设计实验实验操作 实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，
2、后产生大量气泡实验结论（3） 该瓶无色溶液是_。生成白色沉淀过程的化学方程式是_。实验反思（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象_。2化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液与盐酸发生的化学反应进行了有关探究。实验操作如下：2（1）探究 1：氢氧化钠能否与盐酸发生化学反应？实验中，判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的实验现象是_。（2）探 究 2：操作 2，烧杯里溶液中的溶质是什么？验证氢氧化钠能与盐酸发生化学反应后，同学们对操
3、作 2 烧杯里溶液中的溶质成分进行了探究。【进行猜想】除酚酞外，溶液中的溶质还有：猜想氯化钠；猜想_(用化学式填写)。【实验方案】为了证明是猜想正确还是猜想正确，同学们将操作 2 烧杯里的溶液取出一部分，倒入洁净的试管中，选取下列试剂或用品进行实验。理论上不可行的是_。A锌粒 B石蕊溶液 C硝酸银溶液 D石灰石粉末 E.PH 试纸（3）探究 3：怎样从操作 2 所得溶液里提取氯化钠晶体配制氯化钠溶液？有同学认为：根据氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，将操作 2 所得溶液直接蒸发结晶即可得到氯化钠晶体。经过讨论：大家认为直接将操作 2 所得溶液蒸发结晶不能得到纯净的氯化钠晶体。你认为大家做出这
4、种判断的理由是_。3已知 M、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的 M中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH 值，如图所示。（1）M 是_ ,该反应的化学方程式_。3（2）反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的 pH 值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是 a 处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是 b 处或 c 处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤 实验现象 结论1 _为
5、c 处溶液，并推知溶液中的离子有_(填写离子符号)剩余一种为 b 处溶液。通过实验， 同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。4某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式：_探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一: 可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：_【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤 1：取少量
6、烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_结论：猜想一不正确实验步骤 2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：先有气体产生，后产生沉淀。结论：猜想二不正确，猜想三正确（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些单独使用也能完成该实验？_（填序号）4ApH 试纸 B铜 C紫色石蕊溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条）。5同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如下图所示。该实验操作是将 _
7、溶液滴加到另一种溶液中。当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_。当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。5小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你
8、认为还可能是_ 。(写一种猜想)【实验设计】小方想利用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。_实验内容 预计现象 预计结论_。 小云的猜想正确。_。 小红的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。_ 。 小林的猜想正确。6同学们做了如图四个实验，实验后将 4 支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。（1）做四个实验的目的是_；（2）以上实验无明显现象的是（填序号）_；（3）C 试管中反应的化学方程式为_；（4）下列说法正确的是_。A、 最后
9、烧杯中的溶质一定有 HCl、NaCl、酚酞B、 倒入烧杯前，B 试管中的溶质是 CaCl2和 HClC、 最终烧杯中的溶液 pH=7D、 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液7实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有 20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属6钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤
10、液。【提出问题】生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？【查阅资料】钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至 6080变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。【实验探究一】探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声说明生成的气体是_，点燃该气体前一定要先_。【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？【猜想与假设】滤渣中含有 Cu(OH)2和_，还可能含有 Cu。【实验验证】实验步骤 实验现象 结论取少量滤渣，向其中加入足量的_ _ 滤渣中没有 Cu【实验结论】通过实验，小明
11、同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜请写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想 Na 2SO4 ， 猜想_。【实验验证】实验步骤 实验现象 结论取少量无色滤液，向其中加入_ _ 猜想成立【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是_。8为区别 NaOH 和 Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案 2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶
12、液？7请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是_；理由是（用化学方程式表示）：_，另一个方案是不正确的，原因是_。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：实验操作步骤 实验现象 实验结论用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na 2CO3溶液于试管、中，并分别向其中滴入少量的_。试管：_。试管：_。试管是 NaOH。试管是 Na2CO3。理由是：（用化学方程式表示）：_9 某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质【查阅资料】氯化钠
13、溶液、氯化钡溶液呈中性【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验实验步骤 实验现象 结论小王用 pH 试纸测定溶液的 pHpH 试纸呈蓝黑色 说明溶液的 pH7氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液_ 氢氧化钠溶液已经变质（1）小李认为小王同学的结论不科学，理由是_；（2）小李在实验中观察到现象是_；（3）小张为判断溶液是否完全变质，进行如下实验：取少量溶液于试管中，向试管中加入_（“少量”或“过量”）的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质；若滴加酚酞试液后，溶液呈无色，说明该氢氧化钠溶液_（选填“没有”“完全”
14、“部分”）变质；8（4）若氢氧化钠溶液已经变质，则变质的原因是_（用化学方程式表示）。10某实验小组的甲、乙两同学围绕 Na2CO3进行了如图一所示的实验实验结束后，同学们把 A、B 两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。（1）甲同学的实验完成后，A 试管一定有剩余的物质是_(水除外)；（2）乙同学的实验发生的化学方程式是_；小组同学将 C 中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是 NaCl、Na 2CO3猜想二：滤液中的溶质是 NaCl、CaCl 2猜想三：滤液中的
15、溶质是 NaCl、CaCl 2、HCl猜想四：滤液中的溶质是 NaCl【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是_；【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。【评价交流】甲同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验_(填“能 ”或“不能”)得出正确结论，你的理由是_。【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从_角度选择试剂。11化学课上，同学们进行理化实验
16、操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有 a、b、c、d 四种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d 四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。9【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：【实验结论】（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式_。（2）小明根据实验现象得出结论：b 为_，d 为_，但无法鉴别出a、c 溶液，所以猜想错误。【继续探究】（3）为了进一步确定 a、c 两种溶液，小军设计如下实验：_【反思与评价】小红同学认
17、为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。 于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了 2 滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。（4）你认为小红的方案是否正确_(填“是”或“否”)，理由是_。【 表达与交流】（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑_。（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_。1012如图所示，在 6 支试管中分别低价 2 滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl 溶液、CaCl 2溶液均显中性)（1）作为对照试验的是试管_(选填编号)。（2）试管、溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有_元素。（3）试管中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液
18、显_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于_(填物质类别)，可做_肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈_色。（4）将试管倒入试管中，写出该反应的化学方程式_。充分反应后溶液呈现_。A红色 B紫色 C蓝色（5）实验后将试管中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有_。13兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH 如何变化？【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称 蒸
19、馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色查阅资料：pH 7.59 1011.9 1214紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_11乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是_【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别
20、逐滴加入一定浓度的盐酸，得列 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示【交流与反思】b 点的溶质为_(写化学式)，将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质_ (写化学式)【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程14有一包白色粉末，可能含有 NaOH、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO3中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（）取一定量白色粉末，加入足量水振荡，得到无色透明溶液；()取少量(I)的
21、溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO 3难溶于水；Na 2CO3的水溶液呈碱性)（1）依据上述实验判断，该白色粉末中肯定不含的物质是_。（2）请设计一个方案检验可能含有的物质(写出实验步骤)_。15实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图 1 所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。12【提出猜想】氯化钠氢氧化钠硫酸钠碳酸钠【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液 pH=7 可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想_（填序号）不成立，其原因是_ _。【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：实验步骤 实验现象 实验
22、结论（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸 无明显现象猜想_不成立（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液 _ 猜想成立假如猜 想成立，写出（1）中发生的反应方程式_。【反思与交流】有同学提出用测 pH 的方法也可以确定该无色溶液，如图 2 所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_。16在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图)小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以
23、生成碳酸氢钠碳13酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 实验步骤 实验现象 实验结论取上述溶液少量于试管中，加入过量的_(写化学式)溶液产生白色沉淀取步骤所得上层清液少量，滴加_小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠写出步骤反应的化学方程式：_。加过量试剂的目的是：_。反应的化学方程式：_。【实验反思】（1）Na 2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸_(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：_。【拓展延伸】已知 NaHCO3加热易分解，分解的产物为 Na2CO3、 2和 CO2，而 Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。两份质量均为 m 的 Na2CO3、NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到 CO2质量是 x，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到 CO2 质量是 a；向第二份中直接加入足量盐酸得到 CO2的质量是 b。则 x 等于_。
