1、- 1 -临沂第十九中学高三年级第六次质量调研考试化学试题2018.12相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 V:51 Cr:52 Fe:56 Co:59 Cu:64第卷（选择题，共 50 分）一、选择题。（本题共 20 个小题，1-10 题，每小题 2 分，11-20 题，每小题 3 分，共 50 分。）1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B汉朝的淮南万
2、毕术、神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为 HgS 晶体。2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是A改变能源结构，减少 CO 2 的排放，可以减少酸雨的产生B明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同CHF 与 SiO 2 反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D将“
3、地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率3.下列叙述中不正确的是A可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过B将 NO 2、N 2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深C利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变D抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后- 2 -4.下列有关反应热的叙述正确的是 A常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0，则金刚石比石墨稳定C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D已知 2C（s）2O 2（g
4、）=2CO 2（g）H 1，2C（s）O 2（g）=2CO（g）H 2， 则H 1Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H2C用 Ce(SO 4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D四种稳定的核素 136 Ce 、 138 Ce 、 140 Ce 、 142 Ce ，它们互称为同位素6.下列离子方程式书写正确的是A明矾溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液使 SO 42 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 2BaSO 4
5、Al(OH) 3B用惰性电极电解 AlCl 3 溶液产生白色沉淀:2Al 3+6Cl-+6H2O =Al(OH)3+3H 2+3Cl 2C用酸性 K 2Cr2O7 溶液检验酒精：3CH3CH2OH2Cr 2O72 2H 2O=4Cr(OH)33CH 3COO OH D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气： SO 2NH 3H2O=NH4+HSO 37.认真观察下列装置，下列说法错误的是A装置 B 中 PbO 2 上发生的电极反应方程式为 PbO 2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2OB装置 A 中总反应的离子方程式为 Cu+2H + = Cu2+H2 C若在装置 D 中生成 0. 2 m
6、ol Fe(OH) 3，则消耗水的物质的量共为 0. 5 molD若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银，则极板 N 的材料为 Cu8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）- 3 -A电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜B标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA个氟化氢分子C在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H 2O 中，每生成 4 mol Cl2转移的电子数为 8NAD25 时，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子9.T时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反
7、应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示;若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2(T2T1)时,Y 的体积分数(或 Y 的物质的量分数)与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g) 2Z(g)B反应进行的前 3 min 内,用 X 表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(Lmin)C升高温度,反应的化学平衡常数 K 增大D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示,则改变的条件是增大压强10.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A.固体 2 是氧化铁B.X 的化学
8、式可以表示为 Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到 24.0 g 固体D.X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成11. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为 Mg+2MnF3 2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）A放电时，镁为负极材料B放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C充电时，阳极的电极反应式为：MnF 2+F-e-=MnF3- 4 -D充电时，外加直流电源负极应与原电池的 Mg 极相连12.向 20 mL0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所
9、示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数：B 点A 点B由水电离出的 c(OH-)：B 点C 点C从 A 点到 B 点，混合溶液中可能存在：c(CH 3COO-)=c(Na+)D从 B 点到 C 点，混合溶液中一直存在：c(Na +)c(CH3COO-) )c(OH-)c(H+)13恒温条件下，在体积可变的 5L 密闭容器中，充入 2molCO、3molH 2 发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 平衡后 CH 3OH 的物质的量为 1mol。下列叙述正确的是A随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小BH 2 的平衡转化率为 50%C该温度反应的
10、平衡常数 K25L 2mol2D平衡后再往容器中通入 3mol CO，平衡不移动14.298 K 时，在 20.00 mL 0.1 molL -1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是Aa 点：溶液中 c(Na+) c(C6H5COO-) c(H+) c(OH-)Bb 点：对应的 NaOH 溶液体积为 10 mLC对 b 点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由 b 点向 c 点的变化D298 K 时，C 6H5COOH 的电离常数为 110 -4.1915某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下
11、图 a 所示装置，图 a 的铁棒末段分别连上一块 Zn 片和 Cu 片，并静置于含有 K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图 b 所示)发生了变化。已知：3Fe 2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色)。则下列说法错误的是- 5 -A甲区发生的电极反应式：Fe-2e - =Fe2+ B乙区产生 Zn2+C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有 10 电子，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W、X 分别与Z 组成的二元化合物，常温下均为气
12、体，其化合物的水溶液混合有黄色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）A、W 与 Y 形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红B、Z 的简单氢化物的热稳定性比 X 的强C、X 与 Z 同主族，与 Y 同周期 D、X、Y 的简单离子半径 X 大于 Y17.常温下，向浓度均为 0.1 molL 1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg c(H+)/c(OH )随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A常温下电离常数：HXHYBa 点由水电离出的 c(H+)=1012 molL1 Cc 点溶液中： c(Y ) c(HY)Db 点时酸碱
13、恰好完全中和18.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AM 室发生的电极反应式为：2H 2O-4e- =O2+4H +BN 室中：abCb 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D理论上每生成 1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L 气体19.T oC 下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO 2(g)+O2(g)2N2O5(g)- 6 -H0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是（ ）时间/s 0 5 10 15n(NO2)/ mol 8.00 n1 n2 4.00n(O
14、2)/mol 2.00 1.25 1.00 n3A5 s 内 NO 2 的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls）B若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N 2O5(g)，则新平衡下，NO 2的体积分数将增大C若 5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小DT oC，该反应的平衡常数为 0.125，反应物的平衡转化率均为 50%20. 相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入 1 mol NH2COONH4和 2 mol NH2COONH4，均发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正
15、确的是( )ANH 2COONH4的平衡转化率相等 BNH 3的体积分数相等C气体的平均相对分子质量相等 D平衡常数相等第 II 卷（非选择题 共 50 分）二非选择题21.（16 分）双氧水、84 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。（1）84 消毒液（主要成分是 NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。（2）双氧水和 84 消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是 。（3）工业上，制备 84 消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为 ；写出总反应的化学方程式 。（4）实验室分别用 KMnO4、H 2O
16、2、KClO 3制备 O2，当得到等质量的 O2时，各反应中转移电子的数目之比为 。（5）双氧水是二元弱酸，298 K 时， Ka11.610 12 ， Ka21.010 25 。则 298 K 时，0.1 molL1 双氧水溶液的 pH 。（已知：lg20.3）(6)将 V2O5溶于足量稀硫酸得到 250mL(VO2)2SO4溶液。取 2500mL 该溶液于锥形瓶中，用01000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为2000mL。已知滴定过程中 H2C2O4被氧化为 CO2，VO 2+(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)。- 7 -该滴定实验不需要另外加
17、入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO 2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。22.（14 分）碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li 2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：已知：CaC 2O4 难溶于水Li 2CO3 的溶解度（g/L）温度/ 0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72请回答下列问题：（1）锂辉石（Li 2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为
18、。（2）“深度净化”时，加入适量 Na2C2O4 的目的是 。（3）“沉锂”需要在 95以上进行，主要原因是 。（4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li 2CO3 的部分工艺如下：- 8 -a.将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH 4HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li 2CO3。a 中，阳极的电极反应式是 ，宜选用 (“阳”或“阴”) 离子交换膜。b 中，生成 Li 2CO3 反应的化学方程式是 。23（12 分）钢铁行业是工业生产的重要支柱。（1）已知高炉
19、炼铁的主要反应为：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol 13Fe 2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol 1Fe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol 1写出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe(s)和 CO 2 的热化学方程式： 。（2）恒温恒容条件下进行反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填写序号字母)。a v(CO)正= v(CO2)逆 bCO、CO 2 的浓度之比为 1：1c容器内
20、压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）T oC 时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为 K=27。在 1L 的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持 ToC 反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中 CO 的平衡转化率之比= Fe2O3 CO Fe CO2甲容器 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol乙容器 1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 1.0 mol（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g)H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)3H 2(g)+CO2(g)CH
21、3OH(g)+H2O(g)某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为 2.5，2.0 和 K3，则 K3值为 。（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O 则充电时的阳极反应式为 。- 9 -（6）炼铁尾气中含有 CO，经过回收可用于合成甲醇： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=90.1 kJmol1 。T oC，该反应的 Kp=6.010-3kPa-2。（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时
22、甲醇的平衡分压 p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中 CH3OH 的体积分数约为 （用百分数表示，小数点后保留 1 位）24. (10 分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。（1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论 。（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解 Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7,其转化原理为 。（3）CrO 3和 K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将 Cr(VI)转化为 Cr (III) 常见
23、的处理方法是电 解法和铁氧磁体法。电解法： 将含 Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极， 在酸性环境中，加入适量的 NaC1 进行电解，使阳极生成的 Fe2+和 Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为 。阴极上 Cr2O72- 、H +、Fe 3+都可能放电。若 Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为 ; 若 H+放电，则阴极区形成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀，铁氧磁体法： 在含 Cr (VI) 的废水中加入绿矾，在 pH4 时发生反应使 Cr (VI) 转化为Cr (III),调节溶液 pH 为 68,使溶液中的 Fe (I)、Fe()、Cr (III)析出组成相当
24、于Fe() Fe(III) xCr (III)2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中 x= 。- 10 -临沂第十九中学高三年级第六次质量调研考试化学答案一、选择题1-5、DADDB 6-10、BDDCB 11-15、BDDDA 16-20、DCDBA二、非选择题21. （1）ClO H 2O HClOOH （2 分）（2）NaClO（1 分）（3）2H 2O2e 2OH H 2（2 分）NaClH 2O NaClOH 2（2 分）（4）2:1:2（2 分）（5）6.4（2 分）(6) 溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不褪色（2 分） 0.080molL -1 （2 分） 偏高（1 分）2
25、2. （1）Li 2OAl2O34SiO2 （2 分）（2）除去 Ca 2+（2 分）（3）温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率 （2 分）（4）2Cl -2e-=Cl2（2 分）阳（2 分）2LiOH+NH 4HCO3 Li2CO3 +2H2O+NH3 （2 分）23. （1）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) H=11kJ/mol（2 分）（2）ad （2 分） （3）4:5 （2 分） （4） 5.0（2 分） （5）2Fe(OH) 3+10OH-6e-=2FeO42-+8H2O （2 分） （6）44.4%（2 分）24.（10 分）（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2 分） （2）阳极 4OH-4e = O22H 2O，使 c(H+)增大，从而导致 2CrO42-+2H+Cr 2O72- + H2O 反应发生（2 分）（3） Cr 2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2 分） Cr2O72- + 6e-+ 14H+2Cr 3+ + 7H2O（2 分） 1.5（2 分）
