1、- 1 -20182019 学年度上学期第三学段教学质量监测高一化学试卷第卷（选择题，共 60 分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，每题只有一个正确选项）1. 下列说法中正确的是( )A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为 1.5NAC64 g 氧相当于 2 mol 氧 D1 mol 任何物质都约含有 6.021023个原子2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A液态氧、烧碱、碘酒 B 空气、氮气、胆矾C干
2、冰、铁、氯化氢 D生石灰、白磷、熟石灰3. 2013 年 1 月 3 日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C悬浊液 D胶体4. 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中5. 下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4 L CO 2中含有 NA个 CO2分子 B.标况下 22.4 L 空气含有 NA个单质分子C. 22.4 L Cl2中含有 NA个 Cl2分子 D.标况下 1.12L O2和 1.12L CO2均含有 0.1NA个氧原子6. 金属钠在空气中燃烧，生成物是（ ）A氧化钠 B过氧
3、化钠 C氢氧化钠 D碳酸钠7. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag + = Cu2+ + Ag C. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H + = Mg2+ + H2OD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3 - 2 -8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42- B. Na+ 、Ca 2+ 、CO 32- 、NO 3- C Na+ 、H + 、Cl - 、CO 32- D. K+ 、H +
4、 、SO 42- 、OH - 9. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A . 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子10.下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是（ ）A它们相差一个电子层 B钠原子、钠离子均为同一元素C它们的化学性质相似 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 11. 下列化学反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A. 氧化钙溶于水 B. 氢气还原氧化铜 C. 红磷在氧气中燃烧 D. 盐酸与氢氧化钠12. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOH B Na 2CO310H2O C
5、NaHCO 3 DNa 2CO313.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂14.在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ）A.K2MnO4 B.MnO2 C. KMnO4 D. O215.下列化学变化中，物质发生氧化反应的是（ ） ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 416. 下列离子中，氧化能力最强的是( )AFe 3+ BCu 2+ CH + DFe 2+ 17.下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOF
6、e 3O4 D. H3AlO3HAlO 218. 根据反应式：2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br 2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr -、Fe 2+、I - BBr -、I -、Fe 2+ CI -、Fe 2+、Br - DFe 2+、I -、Br -19.下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2B2F 22H 2O=4HFO 2- 3 -C2Na2H 2O=2NaOHH 2DNaHH 2O=NaOHH 220.下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：N
7、a2H 2O=Na+H 22OH -BNaHCO 3与盐酸的反应：CO 32-2H +=CO2H 2OCNa 2O2与水的反应： 2O 22-2H 2O=4OH-O 2DNaHCO 3与氢氧化钠的反应： HCO 3-OH -=CO32-H 221.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 I H2O2 Fe2 Cl，下列反应不可能发生的是( )AH 2O2+ H2SO4 = SO2+ O 2+2H 2O B2I +2Fe3 = I2+2Fe2C2Fe 3 + SO2 +2H2O= 2Fe2 +SO42 +4H DSO 2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI22. 下列物质属于电解质的
8、一组是（ ）A. CO2、NH 3、HCl B. 液态 KNO3、NaOH 溶液、C 2H5OHC. H3PO4、H 2O、Cu D. H2SO4、HNO 3、BaCl 223.下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）AFe 3+、NH 4+、OH -、Cl - BNa +、H +、NO 3-、SO 42-CFe 2+、Fe 3+、Na +、NO 3- DFe 2+、NH 4+、Cl -、OH -24. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法正确的
9、是（ ）AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO 3参加反应有2 mol电子转移25.用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL1 的氯化钠溶液 0.5 L，要用到的仪器是（ ）500 mL 容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部26.下列描述的一定是金属元素的是（ ）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层电子只有1个的元素- 4 -D.原子核内有11个质子的元素27. 5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）是（ ）A.6.72L B
10、.3.36L C.1.12L D.2.24L28.下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀29.只能表示一个化学反应的离子方程式为 （ ）CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OBa 2+2OH-+2NH4+CO32-=2H2O+2NH3+BaCO 3Ag +Cl-=AgClFe+Cu 2+=Fe2+CuSO 2+Cl2+H2O4H +2Cl-+SO42-A B C D 30. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最
11、终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和 KAl(SO4)2溶液Ba(HCO 3)2溶液和 NaHSO4溶液 NaHCO 3投入 Ca(OH)2溶液A B C D第卷（共 40 分）二、填空题（共 40 分）31.（每空 2 分，共 20 分）（1）147 g H 2SO4的物质的量是_；0.5 mol H 2SO4的质量是_g；（2） 氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 2Cu2O + O2 ，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为 mol。（3）反应：2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，-
12、 5 -_元素化合价降低； 做还原剂，_发生还原反应。（4）钠在空气中燃烧的化学方程式： ，1mol 那完全燃烧转移电子的个数为 。32. （每空 2 分，共 20 分）. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： 铝线 熔化的 KNO3 氯气 NaCl 晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。写出与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。.实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述
13、溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为 g。在实验中其他操作
14、均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）若用 18.4mol/L 的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为 mL。- 6 -1819 学年度上学期高一年级第三学段化学试卷答案第卷（选择题，共 60 分）15 B、A、D、B、D 6-10 B、C、A、B、C11-15 C、D、C、D、A 16-20 A、B、C、A、D21-25 A、D、B、A、C 26-30 D、A、D、B、C第卷（共 40 分）31. （每空 2 分，共 20 分）（1）1.5mol； 49（2）4（3）碘（或 I） ； 氧化； 铁（或 Fe） ； KI ； FeCl 3（4）Na+O 2=Na 2O2 NA32. （每空 2 分，共 20 分）.；Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+H 2O+CO32-.（1）AC（2 分） ；500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒（2）BCD （3）2.0g； 小于（4）13.6
