1、- 1 -山东省新泰二中 2018-2019 学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108 2018.12.一、选择题（每题只有一项符合题意，每题 2 分，共 20 分）1 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )AAgNO 3 BNaCl CCuCl 2 D H 2SO422SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是( )A 使用催化剂能改变该反应限度 B 减小 SO2的浓度能加快该反应的速率C
2、升高体系温度能加快反应速率D 1 mol SO 2和足量的 O2在一定条件下充分反应，生成 1 mol SO33能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )AAl 3 BOH CH DHCO 34已知：（1）Zn（s） + 1/2O 2（g）= ZnO(s)，H = -350 kJmol -1，（2）2Ag(s) + 1/2O 2（g） = Ag 2O(s)，H = -25 kJmol -1，则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的 H 等于（ ）A-375 kJmol -1 B-325 kJmol -1 C+375 kJmol -1 D+325 kJmo
3、l -15下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 Al 2S3不能通过溶液中的反应制取A B C D6下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AAl 3 、Na 、HCO 3 、Al(OH) 4 BCa 2 、HCO 3 、Cl 、K CFe 3 、H 、SO 42 、S 2DFe 2 、NO 3 、Na 、H +- 2 -7下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaOH 溶液中通入足量 CO2：2OH -
4、+ CO2 = CO32- + H2O BFeBr 2溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-CNaHCO 3溶液中加入足量 Ca(OH)2：HCO 3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H 2ODFeCl 3溶液中加入适量铜粉：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8反应 2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4molL-1，在这段时间时间内用 O2表示的平均反应速率为 0.04molL-1s-1，则这段时间为( )A0.1s B2.5s C5s D10s9对于可逆反应：2A(g
5、)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是( )10在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2 mol 气体 M 和 3 mol N 气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成 2.4mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )Ax 值为 2 B. 混合气体的密度增大C. N 的转化率为 20% D平衡时 N 的浓度为 0.3 mol/L二、选择题（每题只有一项符合题意，每题 3 分，共 30 分）11下列叙述正确的是( )AH 等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液B无论是纯水
6、还是稀溶液，在常温下其H OH 110 14 mol2L2C0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的H 是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的H 的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱12下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多0.1 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH2.1CH 3COONa 和盐酸反应，生成 CH3COOH- 3 -0.1 molL
7、1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pH3A B C D13有一种银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH -2e- = ZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为： Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A、Zn 是正极，Ag 2O 是负极 B、使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C、在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小 D、Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应14物质的量浓度相同的下列溶液 NH 4Cl (NH 4)2
8、SO4 NH 4HSO4 NH 4HCO3，其 NH4+浓度由大到小的顺序是( ) A、 B、 C、 D、15把pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液 物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH 较大的是( )A中氢氧化钠溶液较大，中盐酸较大 B中氨水较大，中盐酸较大C中氨水较大，中醋酸较大 D中氢氧化钠溶液较大，中醋酸较大16下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pHb，则 ab B常温下，某溶液中由水电离的 c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C25时，将 pH4 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH7D25
9、时，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，若所得混合液的 pH=7，则强碱与强酸的体积比是 1:101725时，用蒸馏水稀释 0.10 molL1 的醋酸，若用 KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )ACH 3COOH/H BCH 3COO /CH3COOHCH /KW DH /OH 18某溶液中仅含有 Na 、H 、CH 3COO 、OH 四种离子，下列说法错误的是( )A溶液中四种离子之间可能满足：Na OH H CH 3COO B若溶液中离子浓度满足：Na CH 3COO ，则该溶液一定呈中性C若原溶质为 CH3COONa，则Na CH 3
10、COO OH H D若溶液中离子浓度满足H OH ，则原溶液一定是 CH3COOH 和 CH3COONa- 4 -19下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( )0.1 molL -1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL -1 MCl 溶液呈酸性0.1 molL -1 MOH 溶液的导电性比 0.1 molL-1 NaOH 溶液弱等体积的 0.1 molL-1 MOH 溶液与 0.1 molL-1 HCl 溶液恰好完全反应A B C D 20 在某温度下，将 H2和 I2各 1 mol 的气态混合物充入 1 L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0；
11、 5 min 后达到平衡状态，测得 c(H2)=0.9 molL-1，则下列结论中，不能成立的是( )A 平衡时 H2、I 2的转化率相等 B 若将容器温度提高，其平衡常数 K 一定增大 C 其他条件不变再向容器中充入少量 H2，I 2的转化率提高 D 从反应开始至平衡的过程中， v(HI)=0.04 molL-1min-1三、填空题（6 小题，共 50 分）21. （12 分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。（2）写出下列电极反应式：通入 CH3OH 的电极的电极反
12、应式是 ，A（Fe）电极的电极反应式为 。（3）乙池中反应的化学方程式为 。（4）当乙池中 A（Fe）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气 - 5 -mL。22 （8 分）在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 H 0（填“大于”或“小于” ） ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为 molL -1s-1；反应的平衡常数 K1为 molL -1。（2）100 时达到平衡后，改变反应温度为 T，
13、N 2O4以 0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。则 T 100 （填“大于”或“小于” ） 。23 （6 分）某温度下的水溶液中，c（H +）10 x mol/L，c（OH -）10 y mol/L。x 与 y 的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为 。（2）该温度下 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH 为 。（3）该温度下，将 pH=12 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=2 的H2SO4溶液 Vb L 混合，混合溶液呈中性，则 Va Vb=_24.（10 分） （1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）
14、 。（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填 “酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，溶液中c(NH4 ) c(Cl )（填“ ” 或“”或“” ） 。若将 pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) （填“ ” 或“”或“” ） 。- 6 -（3）在含有 Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为 0.1 molL 1，而 AgCl、AgBr AgI 的溶度积分别为 1.610 10mol2/L2、4.110 15 mol2/L2、1.510 16 mol2/L2。若向混
15、合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当 AgBr 沉淀开始析出时，溶液中的 Ag+ 浓度是 。25 （14 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制 250mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液。步骤二：取 20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 4 次，记录数据如下。准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 4 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完
16、成时，消耗 NaOH溶液的体（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 20.02 20.002 0.10 20.00 20.003 0.10 19.00 20.004 0.10 19.98 20.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取 20.00mL 的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液-
17、7 -C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失化学 参考答案一、（每题 2 分，共 20 分）1-7 DCABD BC二、（每题 3 分，共 30 分）8-10CAD 11-15 BBCAC 16-20DBABB三、（共 50 分）21.（每空 2 分，共 12 分）（1）原电池 (2 分) 阳极(2 分)（2）CH 3OH+8OH 6 e =CO32 +6H2O(2 分)Ag +e-=Ag(2 分)(3)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3(2 分)（4）280 (2 分)22（每空 2 分
18、，共 8 分） （1）大于 （2 分） 0.001 （2 分） 0.36 molL-1 （2 分） （2）大于 （2 分）23 （每空 2 分，共 6 分） （1）110 15 mol2L-2 （2）13 (3)101（每空 2 分）24.（10分） （1）Fe 2O3（2分）（2）酸性，； 酸性，； （各 1 分）（3）AgI（1 分） ，AgCl（1 分） ，4.110 -14mol/L（2 分）25.（14 分） （1）1.0（2 分） ；250mL 容量瓶，胶头滴管（各 1 分）（2）酸式滴定管（2 分） ；最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3 分）（3）0.10mol/L（2 分） （4）ADE（多选、错选不得分） （3 分）
