1、 1 -济钢高中 2018 级高一上学期期中考试化学试题本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） 。满分 100 分。考试时间 90 分种。第卷（选择题，共 50 分）可能用到的相对原子质量： H：1 He:4 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 K:39一.选择题（本题包括 20 小题，前 10 个题，每小题 2 分，后 10 个题，每小题 3 分，共 50分.每小题只有一个选项符合题意）1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应
2、既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C曾青得铁则化为铜 D水滴石穿2、科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D电子数3、下列物质的属类归纳不正确的是（ ）A由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B由一种元素组成的纯净物是单质C由一种物质组成的称为纯净物D含氧元素的化合物称为氧化物4、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（ ）AFeCl 3溶液与 Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的。B溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质
3、粒子不能通过半透膜。C光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮“通路” ；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮“通路” 。D溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀。5、下列说法中正确的是（ ）A电解质只有在水中才能电离 B电解质电离不需要通电C水溶液呈酸性的物质一定是酸- 2 -D实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质6、下列有关金属钠的说法中，不正确的是（ ）A少量钠保存在煤油中 B钠燃烧时发出黄色火焰C切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na 2O2 D火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火7、分类法在化学学科的发展中起到
4、了非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体8、下列电离方程式中，正确的是（ ）AFeCl 3=Fe2+3Cl BNaOH=Na +OHCH 2SO4=H2+SO42 DNaHCO 3=Na+H+CO329、下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子
5、被还原不一定得到金属单质10、下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A钠投入水中： 2Na2H 2O=2NaOHH 2B氧化钠溶于水：Na 2OH 2O=2NaOHC氯气溶于水： Cl 2H 2O=HClHClOD氢化钠溶于水：NaHH 2O=NaOHH 2(NaH 中 H 为1 价)11、下列关于 0.2 molL1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A该溶液中所含 K+、SO 42总数为 0.6NAB500 mL 该溶液中含有 0.1NA个 K+C任意体积的该溶液中，K +浓度均是 0.4 molL1D2 L 该溶液中 SO42浓度是 0.4 molL11
6、2、在检验 SO42的过程中，下列操作中正确的是（ ）A先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42存在- 3 -B先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42存在C先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42存在D先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42存在13、a mol H 2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A(a/4b) mol 1 B(b/a) mol 1 C(a/b) mol 1 D(b/4a) mol 114、下列说法正确的是（ ）A22
7、4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有 22.4 L 的体积C0.3 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为 22.4 LD标准状况下，1 mol CO 和 1 mol CO2的体积比为 1215、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是（ ）A定容时，俯视容量瓶的刻度线B转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度16、向某晶体的溶液中加入 Fe2 后溶液无明显
8、变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成红色化合物 DFe 2 被溴氧化成 Fe317、下列离子方程式正确的是（ ）A将硫酸溶液滴入氢氧化钡溶液中：H +SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H 2OB氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O C向 FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe2+D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl18、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关
9、判断正确的是（ ）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2HCl H2+Cl 2电 解- 4 -选项 有关判断A 反应是置换反应，HCl 表现还原性 B 反应是复分解反应，HCl 表现氧化性C 反应中 HCI 既表现氧化性也表现还原性D 反应中氢原子失去电子19、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）ACu 2+2OH=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2CO3BBa 2+ SO42=BaSO4 Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H 2OCAg +Cl=AgCl AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO
10、3DCu+2Ag +=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 220、氮化铝（已知铝元素在化合物中只显+3 价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 2 mol AlN 需转移 6 mol 电子CAlN 在该反应中发生氧化反应DAlN 的摩尔质量为 41 g第卷（共 50 分）1、 （每空 1 分共 8 分）现有下列 12 种物质：Fe CO 2 空气 CaO HNO 3 Ca(OH) 2 葡萄糖溶液 CuSO 45H
11、2O 乙醇 NaHCO 3 Fe(OH)3胶体。请用序号完成下列填空11（1）属于混合物的是_ （2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_； （4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于电解质的是_；（7）属于非电解质的是_；（8）既不属于电解质，又不属于非电解质，且能导电的纯净物是_2、 （每空 2 分共 10 分）现有等质量的 CH4和 NH3请完成下列空白（二者均为气体且比值均为CH4比 NH3）（1）分子数之比为_； - 5 -（2）氢元素质量之比_；（3）同温同压条件下的密度之比_； （4）电子数之比_；（5）同温同压条件下的体积比_3、 （每空 1 分共 12 分） （1）有
12、 Zn、Cl 2、水、FeCl 2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质(一种物质可以多次使用)，并写出相应的离子方程式。 一种单质还原一种离子：_；一种单质氧化一种离子：_；一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：_。（2）在 S2KNO 33C K2SN 23CO 2的反应中，= = = = = _是氧化剂，_是还原剂；_是氧化产物，_是还原产物。（3）实验室一般将 Na 保存在煤油中；Na 的一种化合物常用于潜艇中处理 CO2和供氧，它处理 CO2的化学方程式为_ 。（4）实验室中 FeSO4是否变质，常用试剂 _（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉
13、理由是（以离子方程式表示） _ （5）工业上将氯气通入石灰乳制 取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化 学式） 。该化学方程式为 。4、 （每空 2 分共 8 分）现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体中 CO 物质的量为_。(2)混合气体中碳原子的个数_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA表示阿伏伽德罗- 6 -常数的值)5、 （每题 2 分共 12 分）(1)铁是常见金属，人体必需的微
14、量元素，用途广泛。已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是 2Fe3+2I 一 =2Fe2+I2。则 Fe3+、Cl 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是_；(2)向 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2溶液加入单质 Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子。充分反应后，若 Fe 有剩余，则容器内不可能有_。充分反应后，若容器内还有大量 Fe3+，则容器内还含有_，一定没有_。充分反应后，若容器内有较多 Cu2+和 Cu，则容器内不可能有_。（3）用 0.1molL 一 1的 Na2SO3溶液 30mL
15、恰好将 2l0-3mol 的 XO4还原，若已知 SO32-转化为 SO42-,则元素 X 在还原产物中的化合价是_。- 7 -济钢高中 2018 级高一上学期期中考试化学试题 参考答案一、 选择题（1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分）1-5 : C A D D B 6-10: C B B D C 11-15: C C D C A 16-20: A B C C B第二卷1、 （每空 1 分共 8 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）2、 （每空 2 分共 10 分）（1）17:16 （2）17:12 （3）16:17 （4）17:16 （5）1
16、7:163、 （每空 1 分 12 分）（1）ZnFe 2+=Zn2+Fe Cl 22Fe 2+=2Cl 2Fe 3+Cl 2H 2O=H+Cl -HClO（2）S、KNO 3 C CO 2 K2S、N 2（3） 2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4） KSCN 2Fe 3+Fe=3Fe2+ （5） Ca(ClO) 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、 （每空 2 分共 8 分）(1)0.2 mol（2 分） (2)0.4 NA (3)28 g/mol 2.8 NA 5、（每空 2 分共 12 分）（1） Cl 2Fe3+I2 （2 分）（
17、2） Fe 3+、Cu 2+ Cu 2+、Fe 2+ Fe Fe 3+、Fe（3）+4济钢高中 2018 级高一上学期期中考试化学试题 参考答案二、 选择题（1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分）1-5 : C A D D B 6-10: C B B D C 11-15: C C D C A 16-20: A B C C B第二卷1、 （每空 1 分共 8 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）2、 （每空 2 分共 10 分）- 8 -（1）17:16 （2）17:12 （3）16:17 （4）17:16 （5）17:163、 （每空 1 分 1
18、2 分）（1）ZnFe 2+=Zn2+Fe Cl 22Fe 2+=2Cl 2Fe 3+Cl 2H 2O=H+Cl -HClO（2）S、KNO 3 C CO 2 K2S、N 2（3） 2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4） KSCN 2Fe 3+Fe=3Fe2+ （5） Ca(ClO) 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、 （每空 2 分共 8 分）(1)0.2 mol（2 分） (2)0.4 NA (3)28 g/mol 2.8 NA 5、（每空 2 分共 12 分）（1） Cl 2Fe3+I2 （2 分）（2） Fe 3+、Cu 2+ Cu 2+、Fe 2+ Fe Fe 3+、Fe（3）+4
